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電解質的電離
第一章 物質及其變化
1.能從物質組成的視角與電離的視角對典型的物質進行分類，并能用電離方程式表示常見酸、堿、鹽的電離過程
2.能根據電解質沖劑以及其他物質的導電性證據進行推理、歸納，形成初步結論
【電解質沖劑的導電性實驗】
注：電解質沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質
電解質沖劑粉末 蒸餾水 電解質沖劑溶液
導電性
強
不導電
弱
一、電離
干燥的NaCl固體不導電
熔融的NaCl能夠導電
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
一、電離
物質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
阿倫尼烏斯
（1903年諾貝爾化學獎得主）
拓展：
法拉第認為電離與“通電”有關，阿倫尼烏斯則認為無關，你同意誰的觀點？
1.概念
電離
形成
自由移動的離子
微觀
宏觀
電解質
電解質
溶液
熔融
電解質
加水溶解
加熱熔化
或
能導電
注意：電離過程不需要通電
2.電離方程式
NaCl Na+ + Cl-
NaCl的電離方程式：
用化學用語表示NaCl的電離
電離方程式書寫
NaHCO3 Na+ + HCO3-
NaHCO3的電離方程式：
在水溶液中NaHSO4的電離方程式：
熔融狀態下NaHSO4的電離方程式：
1.將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的
A.NaCl=Na++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子
C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠導電的重要原因
D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電
D
2.下列電離方程式書寫正確的是
A．NaHCO3在熔融狀態下：NaHCO3═Na++H++CO32- B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-
D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl-
D
3.寫出下列物質的電離方程式。
(1)H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)KMnO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)H2SO4 = 2H+ + SO42-； (2)KMnO4 = K+ + MnO4-；
(3)Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-； (4)NaHCO3 = Na+ + HCO3-；
3.酸、堿、鹽的本質
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
酸：電離時生成的陽離子
全部是H+的化合物
NaCl ＝ Na+ + Cl-
KCl ＝ K+ + Cl-
MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3-
NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42-
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH-
KOH ＝ K+ + OH-
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
堿：電離時生成的陰離子
全部是OH-的化合物
二、電解質與非電解質
物質 導電性 物質類別
水溶液 熔融狀態 NaCl 電解質
KCl 電解質
MgSO4 電解質
葡萄糖 非電解質
蔗糖 非電解質
乙醇 非電解質
H2SO4 電解質
BaSO4 電解質
√
√
×
×
×
√
×
×
×
√
√
化合物
√
物質 導電性 物質類別
Fe
H2SO4溶液 √
√
√
√
×
×
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
（酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）
非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
（大部分有機物、非金屬氧化物、氨氣）
不是電解質也不是非電解質
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質
1.電解質應該是化合物。
Cu(單質)，NaOH溶液(混和物)不是電解質
2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態。
電解質本身未必能導電，如HCl氣體、NaCl固體
3.電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。
CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。
4.電解質主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。
如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
練習：下列哪些物質是電解質( )
哪些物質能導電（ ）
哪些物質是非電解質（ ）
①銅 ②鹽酸 ③熔融狀態的氯化鈉 ④氫氧化鈉固體 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥碳酸鈣 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化鈉
③
電解質的判斷:
（1）電解質必須是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態。
④
⑥
⑨
①
②
③
⑤
⑧
⑦
強電解質和弱電解質
鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子
強電解質：能完全電離的電解質。
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
常見的強電解質：
強酸：
強堿：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多數鹽：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
弱電解質：部分電離的電解質。
常見的弱電解質：
弱酸：
弱堿：
少數鹽：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
醋酸鉛、HgCl2等
H2O是極弱電解質
BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質
CH3COOH易溶，是否屬強電解質
強電解質的溶液導電能力一定強嗎？
思考：
注意：①電解質的強弱和其溶解度無必然聯系
②強電解質的導電能力不一定比弱電解質能力強，導電 能力與濃度和離子所帶的電荷數有關
電離方程式書寫要求
①強電解質用“ ”連接
②弱電解質用“ ”連接
③多元弱酸分步電離
④多元弱堿一步寫完
寫出下列電離方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
弱酸的電離：
CH3COOH
H2S
H＋＋CH3COO －
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
一可逆，二分步電離
請寫出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的電離方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、電解質在生活中的應用
1. 補充營養
3. 思考：為什么濕手易觸電？
2. 電學
A
D
3．下列敘述正確的是（ ）
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．硫酸是電解質，所以硫酸在熔融時或溶于水時都能導電
D．鹽酸能導電，但鹽酸不是電解質
4．強電解質能在一定條件下完全電離，下列說法正確的是（ ）
A．SO3溶于水后得到的水溶液具有很強的導電性，所以它是強電解質
B．NH3 H2O雖然極易溶于水，但在水中是部分電離的，所以它是弱電解質
C．銅、NaCl、稀硫酸導電能力很強，是強電解質
D．不溶于水的鹽（CaCO3等）都是弱電解質
D
B

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