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氧化還原反應
第一章 物質及其變化
2.通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類
1.了解價類二維圖，回顧已學習的化學反應，繼而認識氧化還原反應，理解并學習如何通過實驗驗證氧化還原反應的本質---電子的轉移
3.基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析
認識氧化還原反應的特征
1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質與氧結合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應。
《九年級化學》
物質與氧發生的反應屬于氧化反應。
含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。
活動1 請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，判斷反應類型。
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
氧化反應
還原反應
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
Cu
CuO
O2
C
CO2
氧化
氧化
還原
還原
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
活動2 請你觀察下列反應中銅元素的變化，尋找氧化還原反應的特征。
+2 0
0 +2
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
氧化還原反應
非氧化還原反應
+2 0
+2 +2
有無元素
化合價變化
小結：
氧化還原反應的重要特征是反應前后有元素的化合價變化。
化學反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
有
無
+2-2 0 0 +4-2
0 0 +2-2
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
活動3 觀察下列氧化還原反應中所有元素的化合價，尋找氧化還原反應中元素化合價變化的規律。
△
高溫
+2+6-2 0 0 +2+6-2
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
小結：
+2+6-2 0 0 +2+6-2
3. 氧化還原反應中有的元素的化合價可能不變。
2. 元素化合價的升高總數與降低總數相等。
1. 氧化還原反應中元素化合價有升有降。
1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出了化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應。
1.下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C
2.生產、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )
A.多吃水果(富含維生素C)美容養顏
B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜
C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大
D.食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質
C
思考：為什么氧化還原反應中會有元素化合價的升降變化呢？
請結合初中學習過的原子結構示意圖，以鈉和氯氣生成氯化鈉反應為例分析。
化合價升高
被氧化，
發生氧化反應
化合價降低
被還原，
發生還原反應
結論：氧化還原反應的本質是-----電子的得失
活動4：微觀本質——電子轉移
2Na + Cl2 === 2NaCl
點燃
0
0
+1
-1
Cl
活動4：微觀本質——電子轉移
思考：是不是所有的氧化還原反應都是電子的得失呢？
請結合初中學習過的原子結構示意圖，以H2和Cl2生成HCl為例分析。
“共享經濟” “合作雙贏”
結論：氧化還原反應的表觀特征是-----化合價的升降變化
氧化還原反應的本質是-----電子的得失與偏移
共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子，故氫顯+1價，氯顯-1價
宏觀：判斷氧化還原反應
微觀：分析氧化還原反應
電子的轉移
H2 + Cl2 2HCl
點燃
===
2. 元素化合價的變化是電子轉移的外在表現，可以通過分析反應中是否有元素的化合價發生變化來判斷某個反應是否屬于氧化還原反應。
1. 所有的氧化還原反應中都存在電子轉移，電子轉移是氧化還原反應的本質。
氧化還原反應的本質
3.下列有關氧化還原反應的理解不正確的是（ ）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的變化
B．氧化還原反應中一定存在著電子的轉移
C．一個氧化還原反應中一定既存在氧化反應，又存在還原反應
D．氧化還原反應中，元素化合價的變化是電子轉移的外在表現
A
思考：氧化還原反應和四大反應之間有什么樣的關系呢？
1.S + O2 SO2
2.CO2 + H2O = H2CO3
3.CaCO3 CO2↑ + CaO
4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
7.NaOH + HCl =NaCl+ H2O
8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
√
√
√
√
置換反應
復分解反應
氧化還原反應
分解反應
化合反應
4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系。
1.置換反應_________是氧化還原反應。（填“一定”或“一定不”）
2.復分解反應_________是氧化還原反應。
3.有單質參加的化合反應_________是氧化還原反應。
4.有單質生成的分解反應_________是氧化還原反應。
一定
一定不
一定
一定
4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)
D
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
活動 請你對銀-鋅紐扣電池中涉及的反應從元素化合價的變化、電子轉移、物質發生的反應等角度進行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應
化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應
元素化合價升高
失電子（或共用電子對偏離）
發生氧化反應
元素化合價降低
得電子（或共用電子對偏向）
發生還原反應
特征：有元素化合價升降
化學反應
氧化還原反應
本質：有電子轉移
5.下列變化過程只有通過氧化反應才能實現的是( 　　)
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4(濃)→SO2
D.Fe→Fe2O3
D
電子轉移表示方法——雙線橋法
2Na+Cl2 2NaCl
點燃
0
0
＋1
-1
失去2×e-
得到2×e-
1.標價態
2.畫箭號
3.注得失
注意事項　
①箭頭必須由反應物指向生成物的同種元素
②箭頭方向不代表電子轉移方向
③采用a×be－形式表示得失電子數，a為得失電子的原子總數，b為每個原子得失電子數，當a=1時，b直接寫為be－，當b=1時，要寫a×e－。得到與失去的電子總數相等。
電子轉移表示方法——單線橋法
1、每根線不一定是同元素，箭頭從失電子原子開始，指向得電子原子；
2、線橋在反應物之間，不要跨過“=” ；
3、橋上只寫轉移電子總數,得失電子數必須與雙線橋表示時的相等；
4、箭頭就表示方向,不用“得、失”表示
2Na + Cl2 2NaCl
△
0 0 +1-1
2e-
化合價升高，失去2e-，被氧化
2e-
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
化合價降低，得到2e-，被還原
電子轉移守恒
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
0
+2
+2
0
0
+2
+2
0
請分別用雙線橋和單線橋法表征下面反應。
雙線橋
單線橋
氧
化
還
原
反
應
口
訣
升—失—氧
降—得—還
化合價升高
失去電子
被氧化，
發生氧化反應
化合價降低
得到
電子
被還原，
發生還原反應
6.下列判斷正確的是 (　　)
D
7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3==2HNO3+4N2 ↑ +9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）
A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5
A
8.已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列說法正確的是(　　)
A．HCl發生了還原反應
B．KMnO4發生了氧化反應
C．該反應中HCl全部被氧化
D．該反應中轉移的電子數為10
D
9.下列化學方程式中電子轉移不正確的是（　　）
A. B.
C. D.
D

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