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氧化劑與還原劑
第一章 物質(zhì)及其變化
1.能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式快速判斷物質(zhì)中元素的化合價，并根據(jù)物質(zhì)中某些元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性
2.通過提煉氧化還原反應(yīng)的模型，發(fā)展學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識進階和思路的結(jié)構(gòu)化。
CuO + H2 Cu + H2O
△
高溫
2CuO+ C 2Cu + CO2↑
還原劑
被還原
體現(xiàn)還原性
分析下列每組反應(yīng)中氧化劑或還原劑是否具有相同的作用，若有，說出它們體現(xiàn)的性質(zhì)。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高溫
CO + CuO Cu + CO2
△
氧化劑
被氧化
體現(xiàn)氧化性
小結(jié)
1.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時使物質(zhì)氧化，本身被還原。
2.還原劑具有還原性，反應(yīng)時使物質(zhì)還原，本身被氧化。
猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？
2Mg + CO2 2MgO + C
點燃
白色
黑色
回憶上節(jié)課所學(xué)，判斷鎂與CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，畫出雙線橋，并指出誰是氧化劑，誰是還原劑
氧化劑
還原劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
升價，失電子，被氧化
降價，得電子，被還原
1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe2O3→Fe
B．Cu→Cu（NO3）2
C．SO2→H2SO4
D．CO→CO2
A
KMnO4
+7
化合價有降低趨勢可能有氧化性
0
+2
+6
Mn
+4
+7
+1
-2
基于元素的化合價,判斷下列物質(zhì)或離子是否具有氧化性或還原性
Fe
0
Fe2+
+2
化合價有升高趨勢可能有還原性
既可能有氧化性又可能有還原性
0
+2
Fe
+3
1.元素處于最高價，只具有氧化性
2.元素處于最低價，只具有還原性
3.元素處于中間價，既具有氧化性,又具有還原性
小結(jié)：
物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系
常見氧化劑和還原劑
氧化劑 還原劑
單質(zhì)
化合物 氧化物
鹽
含氧酸
無氧酸
O2、Cl2、Br2
Na、Fe、H2、C
MnO2、CO2
CO、SO2
FeCl3、KMnO4
FeSO4、Na2SO3
HNO3、濃硫酸
H2SO3
HCl
H2S、HCl
兩類特殊的氧化還原反應(yīng)
1、歸中反應(yīng)
不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。
規(guī)律：高價＋低價→相同中間價
（注“只靠攏、不相交”）
分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(1)H2S+H2SO4(濃)====S +SO2 +2H2O
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
（1） H2S+H2SO4(濃)====S + SO2 + 2H2O (A)
-2
+6
0
+4
得6 ×e-
失6 × e-
H2S+H2SO4(濃)====S +SO2 +2H2O (B)
-2
+6
0
+4
得2e-
失2 × e-
(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)
+5
0
-1
-1
得6 ×e-
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
+5
0
-1
-1
失5 ×e-
得5 ×e-
失6 ×e-
兩類特殊的氧化還原反應(yīng)
2、歧化反應(yīng)
同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)
例1、 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
例2、2H2O2 === 2H2O + O2
MnO2
應(yīng)用1：維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將從食物中獲取的、不易被吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐妆晃盏腇e2+，這說明維生素C具有
(填“氧化性”或“還原性”)
還原性
應(yīng)用2：分析下列反應(yīng)，你對鹽酸的化學(xué)性質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識？
體現(xiàn)還原性和酸性
體現(xiàn)氧化性
既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性
①MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O
②Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
③2HCl Cl2 + H2
△
電解
在一定條件下，鹽酸與不同性質(zhì)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同。
判斷物質(zhì)氧化性和還原性強弱
1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
判斷物質(zhì)氧化性和還原性強弱
2．根據(jù)元素的活動性順序比較
5.由元素的價態(tài)比較：
具有變價的元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強；價態(tài)越低，還原性越強
氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）
還原性:I-＞I2 ，H2S＞SO2
2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2=2A3++2B-、③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推斷下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化，在反應(yīng)①中被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
B
氧化還原配平步驟
標(biāo)變價
列得失
等升降
標(biāo)出變價元素的化合價
列出化合價的變化值
最小公倍數(shù)法配平使化合價升降總數(shù)相等
配系數(shù)
用原子守恒法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
查守恒
檢查原子、電荷是否守恒，并將短線改等號
正向配平
___KI+___ KIO3 +___H2SO4 — ___l2+ ___K2SO4+___H2O
___KMnO4+___HCl — ___MnCl2+ ___KCl+___Cl2↑+___H2O
__Cu2S+__HNO3（稀）— __Cu(NO3)2+__NO↑ +__H2SO4+__H2O
逆向配平
__S +__KOH — __K2S +__K2SO3 +__H2O
__P4 +__KOH +__H2O— __K3PO4 +__PH3
缺項配平
__H2O2 + __MnO4- + ____= __ Mn2+ + __ O2 ↑ + __ H2O
__ClO- + __Fe(OH)3 + ____= __ Cl- + __ FeO42- + __ H2O
反應(yīng)物
氧化劑
還原劑
發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)
還原產(chǎn)物
生成物
(具有氧化性)
得電子(化合價降低)
(具有還原性)
發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)
失電子(化合價升高)
氧化產(chǎn)物
(具有還原性)
(具有氧化性)
1、氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均是生成物。
2、氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性。
3.把圖b的碎紙片補充到圖a中,可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是(　　)
A.配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3
B.若有1個S原子被氧化，則生成2個S2-
C.氧化劑與還原劑的原子數(shù)目之比為1∶2
D.3個S原子參加反應(yīng)有8個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B
4.Ⅰ.近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
此反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的元素是________。
Ⅱ.把通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的與的分子數(shù)之比為：_____________ ，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的與的分子數(shù)之比為： _______________。
寫出在溶液中的電離方程式 ___________________，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_________。
若反應(yīng)中有克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮氣的質(zhì)量為 _________。
3:8
3:2
小于1nm

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