資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
鈉的氧化物
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
掌握氧化鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
①用細(xì)長(zhǎng)玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣
②用滴管向脫脂棉上滴幾滴水
實(shí)驗(yàn)：神秘的粉末
4Na + O2 = 2Na2O
白色固體
氧化鈉和過(guò)氧化鈉
2Na + O2 Na2O2
淡黃色固體
從物質(zhì)分類(lèi)的角度，氧化鈉于什么氧化物？可以發(fā)生什么樣的反應(yīng)？
1. 與水反應(yīng)生成堿
2. 與酸反應(yīng)生成鹽和水
3. 與酸性氧化物生成鹽
Na2O
堿性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
……
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2是否也能與水、鹽酸、CO2反應(yīng)？
通性
從化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物
Na2O2中氧元素的化合價(jià)是多少？
-1
是氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)嗎？
不是
產(chǎn)物中的氧元素可能有什么價(jià)態(tài)？
0價(jià)、-2價(jià)
反應(yīng)的產(chǎn)物可能是什么？
實(shí)驗(yàn)2-3：將1-2 mL水滴入盛有1-2 g過(guò)氧化鈉固體的試管中。
· 將帶火星的木條伸入試管中
現(xiàn)象：木條復(fù)燃 結(jié)論：生成了氧氣
· 用手輕觸試管外壁
現(xiàn)象：試管外壁發(fā)燙 結(jié)論：反應(yīng)放熱
· 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
現(xiàn)象： pH試紙變藍(lán)，后褪色
結(jié)論：生成堿性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)
H2O2
拓展實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液變紅后又褪色的可能原因有哪些 如何驗(yàn)證你的猜想
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的歷程：
①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
②2H2O2=2H2O+O2
已知，H2O2具有漂白性。故氫氧化鈉先使酚酞變紅， H2O2使酚酞褪色
實(shí)驗(yàn)證明：取反應(yīng)后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，紅色不消失
反應(yīng)總方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
①×2+②可得：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑
化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化
化合價(jià)降低，得2×e-，被還原
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)雙線橋的分析方法：
可見(jiàn)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2在反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，且二者個(gè)數(shù)比為1:1。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-
O2 是氧化產(chǎn)物， 所以 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可殺菌消毒漂白。
1. 如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊緊地系在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是
A. U形管內(nèi)淺紅色的水褪色
B. 試管內(nèi)溶液先變紅，后褪色
C. 氣球a被吹大
D. U形管內(nèi)的水位：c高于d
C
化學(xué)方程式：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2
取一小塊脫脂棉與石棉網(wǎng)上，再取半角匙過(guò)氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
脫脂棉燃燒起來(lái)
結(jié)論：
過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。
過(guò)氧化鈉能與二氧化碳的反應(yīng)嗎？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化
-1 -2 0
過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)雙線橋的分析方法：
可見(jiàn)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2在反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，且二者個(gè)數(shù)比為1:1。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-
化合價(jià)降低，得2×e-，被還原
思考與討論
有的同學(xué)認(rèn)為Na2O與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點(diǎn)嗎？
結(jié)合Na2O2的性質(zhì)思考實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何保存Na2O2
不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。
Na2O2能夠與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，應(yīng)該密封保存。
試分析滴水、吹氣使脫脂棉著火的原因
“神秘粉末”是過(guò)氧化鈉
放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到著火點(diǎn)
生成O2，起到助燃效果
過(guò)氧化鈉的應(yīng)用：
呼吸面具或潛艇中的供氧劑
氧化物
堿性氧化物
Na2O
酸性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
過(guò)氧化物
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
……
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Δm
即每反應(yīng)一個(gè)H2O分子，固體質(zhì)量增加一個(gè)H2分子的質(zhì)量
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm
即每反應(yīng)一個(gè)CO2分子，固體質(zhì)量增加一個(gè)CO分子的質(zhì)量
4H
4Na 4O 4H
4Na 4O
→ 2H2
4Na 4O
2C 2O
→ 2CO
4Na 6O 2C
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)關(guān)系——固體質(zhì)量關(guān)系
問(wèn)：將a g的CO和H2混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通入到過(guò)量的Na2O2固體中，則固體質(zhì)量增加多少？
【例】將ag 的某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通入到過(guò)量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加不是ag 的是( )
A.CH3COOH B. CH3OH C. CH3CH2OH D.HCHO
C
名稱(chēng) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉
化學(xué)式 Na2O Na2O2
顏色 白色 淡黃色
類(lèi)別 堿性氧化物 過(guò)氧化物（非堿性氧化物）
生成條件 常溫下與氧氣反應(yīng) 燃燒或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)
與水反應(yīng) Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
與CO2反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
構(gòu)成粒子
與酸（HCl）反應(yīng) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na2O + O2 =2Na2O2
Na+ 、O2
Na+ 、O
2
2
-2
-1
1.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e－
D．每有18g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g
B
2.(不定項(xiàng))下列敘述中正確的是( )
A．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體
B．過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2
C．用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
AB

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