資源簡介

(共26張PPT)
物質的量單位
——摩爾
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，知道從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是研究化學問題的科學的化學方法之一
如何計量碳粉和O2的多少？
一堆碳粉
一瓶O2
固體：稱質量
氣體：量體積
一、物質的計量方法
C + O2 = CO2
12 32 44
12g 32g 44g
C + O2 = CO2
1 1 1
質量可測量
宏觀
微觀
原子，分子這些微觀粒子該如何計量呢？
粒子質量很小，不可直接稱量，用數目計量更方便。
宏觀稱量，微觀計數
如何準確快速的確定12 g 碳或1 mL 水中的微粒數目呢？
一滴水的講述
定量微粒數目：
不能逐個去數，而只能按照一定的數目標準進行“打包” 或“分堆”來計量。
1盒雞蛋：30個
1包A4紙：500張
同理:化學中用物質的量來表示“打包” 或“分堆” 后的微粒。
二、物質的量
1.概念：表示含有一定數目粒子的集合體。是一個物理量，符號：n 。
物理量 名稱 符號 國際單位 單位符號 基準
時間 T 秒 s 1秒
長度 L 米 m 1米
物質的量 n 摩爾 mol ？
2.單位：mol(摩爾或摩)。類似于“打、箱、包”這樣的集合單位。
交流討論：如何準確獲得1000張A4紙？
1打 12支
1箱 20瓶 12、20、500為各自集合單位的計量標準
1包 500張
思考：1 mol規定的數目是多少 需考慮哪些因素？
多大的數目才行？
大到什么程度呢？
粒子數量大到能進入宏觀可稱量的程度
基于微粒太小，需很大的數目
3.物質的量的基準：阿伏加德羅常數
符號: NA 單位: mol-1，數值：約為6.02×1023
科學上規定為： 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數
規定解釋：如果某物質含有與 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol 。
阿伏加德羅常數： 1 mol 任何粒子的粒子數。
注意：不能認為 6.02×1023就是阿伏加德羅常數
感受阿伏加德羅常數
辨析：
1 mol 大米（雞蛋）
2 mol O2
1 mol 氧原子
1 mol 氫氣
1 mol H
1 mol 氫
微粒：
分子
原子
離子
質子
中子
電子
注意：n 只能用來描述
微觀粒子且必須具體指
明粒子的種類。
4.計量對象：分子、原子、離子、電子、中子、質子等所有的微觀粒子及它們的特定組合。
√
√
√
√
下面敘述是否正確
（1）摩爾是七個物理量之一。
（2）摩爾是物質的質量單位。
(3) 1摩爾大米含有 6.02×1023個米粒。
（4）1mol氫
錯誤。物質的量 是七個基本物理量之一
錯誤。摩爾是物質的量的單位
錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質
錯誤。沒有指出是分子、原子或離子
1、說出下列符號的意義：
①2H 、②2mol H 、 ③2mol H+ 、
④2mol H2 、⑤4mol Fe3+ 、⑥a mol SO3 、
2、用符號表示：
2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、
n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、
10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、
三、以n 為中心的轉換關系
物質的量（n） 粒子數目（N）
①2 mol Al中含有多少個鋁原子？
N(Al) = 2 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 1.204 × 1024
②3.01×1023個H2O的物質的量是多少？
6.02 × 1023 mol-1
3.01 × 1023
n(H2O) =
=
0.5 mol
N=n×NA
訓練

3
4. 1.204×1024個NO 相當于 mol NO 。

3
1. 1 mol H2O中約含有 個水分子；
2. 0.5 mol NaOH中約含有 個Na+；
6.02×1023
3.01×1023
3. 6.02×1023個H2相當于 mol H2 ；
1
2
H2O ~ 2 H ~ O
1 mol 2 mol 1 mol
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
粒子數之比 = 物質的量之比
=
N2
N1
n2
n1
知識遷移
微粒個數
1個
1個
1個
物質的量
1mol
1mol
1mol
C　＋　O2　===　CO2
△
結論：化學反應方程式中，系數之比即反應過中各物質的物質的量之比
1 mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同微粒的質量不同，所以 1 mol不同物質的質量也不同。
閱讀教材P50后計算填表：
計算1 mol H2O、1 mol 鋁的質量 ，并回憶H2O、Al的相對分子（原子）質量。請思考二者之間的關系？
物質微粒 1個微粒的實際質量(g) 6.02×1023個微粒的質量(g) 相對分子(或原子)質量
H2O 2.990×10－23
Al 4.485×10－23
18
27
17.9998
26.9997
三、以n 為中心的轉換關系
規律：1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，
其數值都與其相對分子（原子）質量相等。
18g H2O
約6.02 ×1023個水分子
1 mol H2O
27g Al
約6.02 ×1023個鋁原子
1 mol Al
摩爾質量
概念：單位物質的量的物質所具有的質量。
符號：M； 單位：g/mol；
數值：等于相對原子（分子）質量
例如：Na的摩爾質量是23 g/mol
CO2的摩爾質量是44 g/mol
三、以n 為中心的轉換關系
物質的量（n） 物質質量（m）
①計算2 mol CO2的質量是多少？
②12 g 鎂的物質的量是多少？
三、以n 為中心的轉換關系
訓練
m、M、n 轉換
①3.01 × 1023 個CO2的質量是多少？
m = n×M 或 n=
m
M
解：CO2的相對分子質量為44，摩爾質量為44 g/mol
N(CO2)
NA
3.01 × 1023
6.02 × 1023 mol-1
n(CO2) =
=
= 0.5 mol
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g
訓練
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子數目是多少？
解：O的相對原子質量為16，摩爾質量為16 g/mol
m(O)
M(O)
48 g
16g mol-1
n(O) =
=
= 3 mol
N(C6H12O6) = n(C6H12O6) NA = 0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1
= 3.01 × 1023
C6H12O6 ~ 6 O
1 6
3 mol
0.5 mol
物質的量
概念：表示含有一定數目粒子的集合體，通常用字母“n”表示。
單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol
物質的量
阿伏加德羅常數
概念：1mol任何粒子的粒子數，符號NA。
通常用6.02×1023 mol-1表示。
重要公式
摩爾質量
概念：單位物質的量的物質所具有的質量，通常用字母“M”表示。
單位：g/mol


1.2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開。這次，對物質的量的單位——摩爾的定義進行了修改。下列對“摩爾”的理解正確的是(　　)
A．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集合體計量為1摩爾
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與所含微觀粒子的數量聯系起來
D．摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
B
2.下列對阿伏加德羅常數的理解，正確的是(　　)
A．阿伏加德羅常數是化學上常用的一個單位
B．8 mol NH3含有8NA個NH3分子
C．通常情況下，6.02×1023就是我們所說的阿伏加德羅常數
D．粒子的數目越多，所含該粒子的物質的量不一定越大
B
3．下列關于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是(　　)
A．質量為44 g　　　　 B．有4 mol原子
C．分子數為6.02×1023 D．摩爾質量為44 g·mol－1
4．下列敘述正確的是(　　)
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol NaOH的質量是40 g·mol－1
C．1 g H2和1 g N2所含分子數相等
D．等質量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子數最多
D
D

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