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阿伏加德羅定律
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
2.標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：
條件：標準狀況（S.T.P）
對象：任何氣體
物質(zhì)的量：1mol
體積約占22.4Ｌ
結(jié)論
1.氣體摩爾體積
單位: L/mol
Vm=
V
n
公式：
符號： Vm
概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。
掌握氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下幾點：
1．氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言
2．氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，任何氣體在S.T.P下
Vm=22.4 L/mol
3．同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體的分子種類無關(guān)
4． 當氣體摩爾體積Vm=22.4 L/mol時,氣體不一定處于標準狀態(tài)
一、阿伏加德羅定律
在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目
【特別注意】定律中有“四同”：
同溫、同壓、、同體積、同分子數(shù)目、三同定一同”
在同溫同壓下，不同氣體所占的體積由什么因素決定？是什么關(guān)系？
[思考] 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？
在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；
在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；
在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。
相同
相同
正
氣體摩爾體積Vm的數(shù)值不是固定不變的，影響Vm因素是什么呢？
壓強
分子數(shù)目一定
T、P一定
↓
氣體分子間距離一定
氣體體積一定（與種類無關(guān)）
一、阿伏加德羅定律
在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目
阿伏加德羅定律的推論
推論一：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比。
推論二：同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。
推論三：同溫同體積的氣體，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比也等于
其分子數(shù)目之比。
推論四：同溫同壓下，質(zhì)量相等的氣體，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。
PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程）
阿伏加德羅定律的推論
（1） 同溫同壓時(T 、P一定時)
n1
=
V1
－
V2
－
n2
=
N1
－
N2
（2） 同溫同體積時(T 、V一定時)
=
P1
－
P2
n1
－
n2
N1
－
N2
=
阿伏加德羅定律的推論
pV=nRT
ρ=
V
m
－
pM= ρRT
（3） 同溫同壓時(T 、P一定時)
=
ρ 1
－
ρ 2
M1
－
M2
（4） 同溫同物質(zhì)的量時(T 、n一定時)
=
P1
－
P 2
V2
－
V1
同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ）
A 氯氣 B 氫氣 C 氧氣 D 氮氣
A
2.同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的（ ）
A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2
B
3.在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
①③④
4. 三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,下列說法正確的是(　　)。
A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
C
描述 關(guān)系
三正比 同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比
同溫同體積下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比
同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比
二反比 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比
同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量成反比
一連比 同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比
體積(V)
×Vm
÷ Vm
÷M
×M
（m）
質(zhì)量
×NA
÷NA
微粒數(shù)
（N）
（n）
物質(zhì)的量
宏觀形式
微觀形式
分子
離子
原子
電子等
=
m總
n總
（1） M
M= M1 a1% +M2 a2% + ......
a1、a2 ......為物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)
平均摩爾質(zhì)量、相對密度的計算
（2）D相對 =
=
ρ1
－
ρ2
M1
－
M2
根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為D，則
1. 2molO2和1mol SO2組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為多少？
M
—
=
m總
n總
=
32g/mol ×2mol +64g/mol× 1mol
2mol + 1mol
=
42.7g /mol
2. 設(shè)空氣中O2和N2的體積比是1:4(忽略其他成分），計算空氣的平均相對分子質(zhì)量
M
—
= 32g /mol×1/5+ 28g /mol×4/5 =28.8g/mol
3. 某氣體對H2的相對密度為16，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 摩爾質(zhì)量為 。
32
32 g/mol
4. 某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，該氣體可能為 。
28 g/mol
CO或N2或C2H4
5. 已知CO和H2混合氣體，其中CO的體積分數(shù)為20%，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ，該混合氣體在標準狀況下的密度為 相對于H2的密度為 。
7.2
0.32 g/L
3.6
十字交叉法:
32
28
28.8
0.8
3.2
6.若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的體積比？
7.實驗測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2 密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________, CO與O2的物質(zhì)的量之比為_______
29g/mol
3 : 1
8. 某混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的12倍，該氣體可能為（ ）
A、CO，CO2 B、 CH 4 ，CO 2
C、NO 2，Cl 2 D、 Cl 2 ， O 2
B
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
物質(zhì)體積大小的影響因素
① 物質(zhì)的粒子數(shù)目
② 粒子的大小
③ 粒子之間的距離
概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
符號：Vm

常用單位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
阿伏伽德羅定律：相同溫度和壓力下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的分子

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