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(共19張PPT)
氯酸鹽 氯離子的檢驗(yàn)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.理解氯氣與堿溶液反應(yīng)的原理及特點(diǎn)，能正確書寫相關(guān)離子方程式
2.熟知漂白液與漂白粉的制備原理，主要成分，漂白原理及保存方法
3.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)掌握氯離子的檢驗(yàn)方法
濃鹽酸
次氯酸鈉
ClO-+ H+ + Cl- Cl2 ↑
一、氯氣與堿的反應(yīng)
氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸，推測(cè)氯氣與NaOH、石灰乳能否發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)物是什么
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
次氯酸鈉
有效成分：NaClO
寫出離子方程式：
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。
1.制取漂白液
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
主要成分
2 Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
請(qǐng)寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)方程式
主要成分
石灰乳
如果Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。
2.制取漂白粉
有效成分：Ca(ClO)2
3.漂白原理
漂白粉、漂粉精
使用原理
【思考】為什么生活、生產(chǎn)中用次氯酸鹽代替次氯酸作漂白劑和消毒劑？
次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且比氯水（次氯酸）易于貯存和運(yùn)輸。
資料卡片：酸性強(qiáng)弱比較 H2CO3＞HClO
日常： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓ +2HClO
工業(yè)： Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
漂白粉、漂粉精長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)失效，為什么？
密封（隔絕水和二氧化碳）
① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO
② 2HClO = 2HCl+O2↑
光照
③ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
應(yīng)該如何保存漂白粉、漂粉精？
4.失效原因
KI
“84”淀粉溶液
I-
IO3-
I2
ClO-
ClO-
認(rèn)識(shí)次氯酸鹽的性質(zhì)
NaClO
+1
氧化性
預(yù)測(cè)性質(zhì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)論
獲取證據(jù)
用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑
二、氯離子的檢驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)2-9】
在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
試液2～3 mL 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
滴入幾滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
①稀鹽酸 ______________ __________ __________________
②NaCl溶液 ______________ __________ __________________
③Na2CO3 溶液 ______________ ____________________ ________________________________________________________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有氣泡產(chǎn)生
Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32-＋2Ag＋= Ag2CO3↓
取少量待檢液于一潔凈試管中；
在待檢液中滴入足量稀硝酸；
1
2
3
4
滴加AgNO3溶液；
觀察現(xiàn)象。
排除CO32－等的干擾
則待檢液中含有Cl－。
若產(chǎn)生白色沉淀
目的是？
稀硝酸和AgNO3溶液順序能否顛倒？
二、氯離子的檢驗(yàn)
(1)試劑：_______、___________。
(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生_____________ 的___ 色沉淀。
稀硝酸
AgNO3溶液
不溶于稀硝酸
白
水質(zhì)檢驗(yàn)員在檢驗(yàn)水質(zhì)
離子檢驗(yàn)答題模板
1、取樣
2、試劑
3、現(xiàn)象
4、結(jié)論
氯離子的檢驗(yàn)
稀硝酸酸化
AgNO3溶液
白色沉淀
待檢液
氯氣與堿的反應(yīng)
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
1.將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是 (　　)
①氯氣有漂白性 ②氯氣與NaOH溶液反應(yīng) ③氯氣的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性 ⑤氯化鈉有漂白性 ⑥酸堿復(fù)分解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快
A．①④⑥ B．②③④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥
B
2.氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。
(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_____(填字母代號(hào))。
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
(2)寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式___________________________________。漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)，漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________________。
(3)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，84消毒液與除垢劑(有效成分為鹽酸)
混合使用會(huì)產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
B
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
3.下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
A．干燥的氯氣不能漂白鮮花
B．氯水久置后，Cl-濃度增大
C．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可將氣體通入硝酸銀溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
B
4.下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是( )
A.加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含 CO32-
B.加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有 SO42-
C.加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有 Cl-
D.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀消失,原溶液中一定含有 Ba2+
A

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