資源簡介

(共36張PPT)
物質的量濃度
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.理解物質的量濃度的概念
2.運用物質的量、摩爾質量及物質的量濃度之間的關系進行簡單計算
3.認識容量瓶，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細節的分析，發展定量研究的意識
初中化學，哪個物理量可定量表示溶液濃度大小？
一、物質的量濃度
1、定義：
2、表達式：
3、單位：
單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。 cB表示。
cB=nB/V
mol/L或 mol·L-1
例題：人體內K+含量異常時，會導致心律失常。
體檢者的血液中含K+的物質的量濃度為4.1×10-3mol/L，或1L血液中含4.1×10-3mol K+。
已知：mmol指毫摩爾，1mmol=10-3mol。
注意事項
1. 固體或純液體不討論物質的量濃度。
2. 根據溶液的均一性，溶液各處溶質的物質的量濃度相同。
【學以致用】
問題1：表示什么含義？
問題2：為模擬檢測該血液中葡萄糖含量，需配制相同濃度葡萄糖的溶液，現將10.2mmol葡萄糖可配制多少升？
問題3：抽取5 mL該血液，含甘油三酯多少摩爾？
2L
7.5×10-6mol
1L血液中含2.43×10-3mol Ca2+
已知：mmol指毫摩爾，1mmol=10-3mol。
判斷下列說法是否正確。
（1）將 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，則該溶液的物質的量濃度為1mol/L。
（2）將58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol/L。
（3）1L食鹽水中溶有1 mol NaCl，該溶液中NaCl物質的量濃度為1mol/L。
（4）從1L 2mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 則這0.5L溶液中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L 。
（5）2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物質的量濃度為2mol/L ， Cl- 的物質的量濃度為4mol/L。
例題：醫用生理鹽水的物質的量濃度為0.154mol/L，欲配制500mL該溶液：
n 、c、m的轉換關系
解：nB =cBVB=0.154mol/L×0.5L=0.077mol
m = nBM=0.077mol×58.5g/mol=4.5045g
(2)需要稱取的質量是多少？
(1)需要NaCl的物質的量是多少？
【學以致用】
電鍍工業排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經過處理后的廢水是否達標，現檢測該廢水中是否還含有大量Ag+。
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
（1）欲配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，需稱取多少克NaCl？
例題：濃硫酸的稀釋
做實驗需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前實驗室僅有濃度為18mol/L 的濃硫酸，需量取該濃硫酸多少升？
類比：
將質量分數為98%的濃硫酸稀釋為100g 質量分數為19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸的質量是多少克？
已學：m(濃)= m(稀)
m(濃)·ω(濃)= m(稀)·ω(稀)
新知：n(濃)= n(稀)
c(濃)·V(濃)= c(稀)·V(稀)
0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V
V≈ 0.0139L
【學以致用】
電鍍工業排放的廢水中常含有大量的Ag+，為了檢測某電鍍工廠排放電鍍的經過處理后的廢水是否達標，現檢測該廢水中是否還含有大量Ag+。
c(濃)·V(濃)= c(稀)·V(稀)
1.00mol/L·V = 0.5mol/L×0.1L
V=0.05L
(2)實驗時要將配置好的1.00mol/LNaCl溶液稀釋為100mL 0.5mol/L ，需量取多少升該濃溶液？
(1)欲配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，需稱取多少克NaCl？
5.85g
如何配制？
配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液
選擇合適的實驗儀器，設計實驗方案。
引導問題1：如何稱取溶質NaCl的質量？
引導問題2：如何配制溶液體積100mL？
類比：配制“一定質量分數”的溶液。
5.85g
可能方案：
①用燒杯量100mL水，將NaCl溶于其中。
②用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。
③將NaCl溶于水里，加水至燒杯或量筒100mL刻度線處。
？
口徑大，誤差大
只量取液體
×
容量瓶簡介：
一條刻度線
溫度
容積
（1）構造：
（2）常見規格：
（3）按顏色分類：
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；
無色、棕色。
1.使用前、使用完畢，應怎樣操作？
2.配好的溶液保存在容量瓶里嗎？
3.若配制NaOH溶液，能否直接將稱取的NaOH固體放入容量瓶？
①使用前：要先檢查是否漏水。
查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
使用后：洗凈、晾干。
②不能長期存放溶液或進行化學反應；
③只能用于配制溶液，溶解（或稀釋）的操作不能在容量瓶中進行。
容量瓶使用的主要事項：
【活動】 觀看實驗，回答問題
1. 溶液配制的儀器及步驟？
2. 轉移溶液時為什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？
4. 教材P56“思考與交流”：
【活動】 觀看實驗，回答問題
1. 溶液配制的儀器及步驟？
2. 轉移溶液時為什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？
4. 教材P56“思考與交流”：
計算、稱取、溶解(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 。
天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
防止液體灑出
(1)將溶質全部轉移到容量瓶；
(2)小；
(3)俯視：V減小，c變大；
仰視：V增大，c變小。
逐滴滴加，減小誤差
誤差分析
能引起誤差的一些操作 c/
mol·L－1
托盤 天平 (1)藥品、砝碼左右位置顛倒(移動游碼) ______
(2)稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 ______
量筒 (3)用量筒量取液體(溶質)時，仰視讀數 ______
(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中 ______
偏小
偏小
偏大
偏大
能引起誤差的一些操作 c/mol·L－1
燒杯及 玻璃棒 (5)溶解前燒杯內有水 _______
(6)溶質含有其他雜質 ______
(7)攪拌時部分液體濺出 ______
(8)移液后未洗滌燒杯和玻璃棒 ______
無影響
偏小
偏小　
偏小
能引起誤差的一些操作 c/mol·L－1
容量瓶 (9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ______
(10)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 ______
(11)定容時，水加多了，用滴管吸出 ______
(12)定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 ______
(13)定容時，仰視讀刻度數 ______
(14)定容時，俯視讀刻度數 ______
(15)配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 ________
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
無影響
歸納：
2. 溶液的稀釋
（1）儀器：
（2）步驟：
思考：若將配制好的1.00mol/L NaCl溶液配制成100mL 0.5mol/L的NaCl溶液。
濃硫酸
（3）濃硫酸稀釋的注意事項：
計算、量取(量筒)、稀釋(冷卻)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。
同上。
1、酸入水；
2、冷卻至室溫再轉移。
類比學習，自主歸納
下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質的量濃度最大的是（　　）
A．200mL，0.5mol·L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol·L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol·L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol·L-1的CuCl2溶液
A
下列說法中正確的是 (　　)
A. 1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B. 從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變為0.1 mol/L
C. 0 ℃時，1 mol Cl2的體積約為22.4 L
D. 1 mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為2 mol/L
D
將4 g NaOH固體完全溶解在水里，配成100 mL溶液，從中取出10 mL，加水稀釋至50 mL，所得溶液的物質的量濃度是（ ）
A．0.2 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1
C．1 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1
A
n總
V總
混合溶液物質的量濃度的計算（忽略體積變化）
例題: 200mL 0.1mol/L的鹽酸和100mL 0.4mol/L的鹽酸混合后(忽略體積變化),求混合溶液中鹽酸的物質的量濃度。
c (HCl) =
200mL ×0. 1mol/L + 100mL ×0. 4mol/L
200mL+ 100mL
= 0. 2mol/ L
解：
c (混) = =
c1 V1 + c2V2+ ……
V1+V2+……
c (Cl-) =
50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L
50mL+ 100mL
= 0. 67 mol/ L
變式：50mL 0.5mol/LBaCl2溶液和100mL 0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質的量濃度 。（設溶液體積變化忽略不計）。
根據質量分數求算
V(aq)
mB
MB
=
m液×ωB
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ωB
MB×V(aq)
=
=
結論：c＝1000ρω／Ｍ （直接使用）
ρ
（注意：密度（ρ ）的單位為g/mL）
推導過程
m質
m液
ω =
×100%
例1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求c
c(HCl) =
1.19g/cm3×1000× 36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/L
練習1、 98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求c
c(H2SO4 )=
1000× 1.84g/mL× 98%
98g/mol
=18.4mol/L
c = ───────
1000×ρ× ω
M
ρ單位為g/cm3
練習2、 12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質量分數
ω=
12mol/L×63g/mol
1.32g/cm3×1000
=57.3%
物質的量濃度
物質的量濃度
概念：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱B的物質的量濃度
符號：CB
常用單位：mol/L（或 mol·L-1）

物質的量濃度的相關計算
已知溶液的體積和物質的量濃度，求解溶質的質量

1.實驗室工作人員現用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_______。
（2）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：________。從所配溶液中取出100 mL溶液，取出溶液中的Na+的物質的量濃度為_______。
500 mL容量瓶
28.6 g
0.4 mol·L-1
（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。
①稱取一定質量的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
①③⑤②④
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號，下同)，無影響的有_____。
①④
⑤
2.某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
（1）計算該“84”消毒液的物質的量濃度_______mol·L-1(保留小數點后一位)。
（2）某實驗需用480mL 2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質量為_______g；
（3）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、玻璃棒外還必需的儀器有(寫兩種)_______。
凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質量74.5g·mol-1)
注意事項：密封保存
膠頭滴管、500mL容量瓶(或藥匙)
4.0
74.5
（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)______。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
（5）取出配制準確的該溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質量142 g·mol-1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質的量濃度為_______mol·L-1。
1.2
AC
3.某小組用12 mol/L濃鹽酸配制480 mL1 mol/L稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A．需要用量筒量取40.0 mL濃鹽酸
B．稀釋后的濃鹽酸可直接倒入容量瓶中
C．該實驗需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶等
D．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低
D
4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數目為2NA
B．標準狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4 L
C．1.0 L 的0.5 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D
5.向100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中加入一定體積的1 mol/L的鹽酸，恰好完全反應。計算：
(1)加入鹽酸的體積；
(2)反應生成氣體的體積(標準狀況)；
(3)假設反應前后溶液體積不變，所得溶液中Na+的物質的量的濃度；
(4)將1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液稀釋為0.1 mol/L，所得溶液的體積。
(1) 100 mL (2) 1.12 L (3) 0.5 mol/L (4) 5 L

展開更多......

收起↑