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化學平衡圖像分析
第二章 化學反應速率與化學平衡
1.掌握濃度－時間圖（重點）；
2.理解某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖；
3.理解某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖（難點）；
4.了解其他特殊的平衡圖像。
化學平衡圖像題的解題方法
1.一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。
2.二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。
3.三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。
4.四看輔助線弄清圖像斜率的大小。
5.五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量斜率的變化等。
看圖像
考法：① (已知反應)判斷引起平衡移動的因素.
② 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.
1.物質(zhì)的量或濃度—時間圖像
看坐標，定意義；零起點，定投料；
線變化，定方向；量變化，定計量。
【例1】在2 L密閉容器中，某一反應有關物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量
變化如圖所示。
①該反應的化學方程式是 ；
②在反應到達2 min時，正反應速率與逆反應速率之間的關系： ；
③若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應達到平衡(2 min)時的正反應速率是__________________
2.化學反應速率—時間圖像
曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變
曲線出現(xiàn)斷點，則是溫度改變或是壓強改變
使用催化劑或是等體反應加壓
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：
下列說法正確的是(　　)
A．t1時升高了溫度
B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強
D．t4時降低了溫度
B
3.化學反應速率—壓強(或溫度)圖像
V(正)
V(逆)
V
P
平衡點
看圖技巧：
先看趨勢，再找平衡點（v正=v逆）
正反應是體積減小的反應
T
v
v正
v逆
平衡點
正反應吸熱
T
v
v逆
v正
T1
T2
正反應吸熱
4.轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量—溫度或壓強—時間圖像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H
Ⅰ
t
α(A)
T1
T2
t
Ⅱ
φ(A)
p1
p2
t
Ⅲ
(C％)
a
b
1、看拐點：先拐先平數(shù)值大（溫度高/壓強大/使用催化劑）
2、看坐標【百分含量(轉(zhuǎn)化率)】：
①反應物轉(zhuǎn)化率/生成物百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）
②反應物百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）
一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)
A
4.轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量—溫度或壓強—時間圖像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H
正反應 熱m+n p+q
放
＞
等溫線
兩個變量影響平衡：
① 直接看橫軸：
溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。
② 再向橫軸作垂線：
（即在等溫時），得知壓強對平衡的影響。
T
C%
1.01*106Pa
1.01*105Pa
1.01*104Pa
圖象中有三個量時
定“一”議“二”
4.轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量—溫度或壓強—時間圖像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H
P
A%
500℃
200℃
T
A的轉(zhuǎn)化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反應放熱 m+n>p+q
正反應放熱 m+n等溫線
等壓線
5.幾種特殊的圖像
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) H
最高點、最低點都是平衡點
M點前，表示從反應物開始，v正＞v逆；
M點為剛達到平衡點；
M點后為平衡受溫度的影響情況
正反應是 反應 (放熱、吸熱)
放熱
ΔH＜0
可逆反應：A(g) + B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)(C%)與溫度的關系如圖所示，回答下列問題
(1)由T1向T2變化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
(2)由T3向T4變化時，υ(正)____υ(逆)(填>、<或=)。
(3)反應在_______溫度時達到化學平衡狀態(tài)。
(4)此反應的正反應為____熱反應(填“放”或“吸”)。
>
T3
放
<
5.幾種特殊的圖像
化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點都是平衡點。
1、L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正＞v逆；
2、L線的右下方(F點)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定溫度下平衡時N%與壓強的關系如圖，下列有關敘述正確的是
A、A點時混合物的V(正)> V(逆)
B、A點比B點反應速率快
C、n>p
D、m+n>p
N%
壓強
.B
A.
A
化學平衡圖像題的解題方法
一、看圖像
1、一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。
2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。
3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。
4、四看輔助線弄清圖像斜率的大小。
5、五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量斜率的變化等。
二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征
三、做判斷：先拐先平數(shù)值大，定一議二
B
500 C
o
t
0
700 C
o
C%
(A)
0
v
P
V
正
逆
V
(B)
0
T
v
V
正
逆
V
(C)
0
P
10 C
o
100 C
o
A
轉(zhuǎn)
化
率
(D)
1.可表示為可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜ 0的圖象是（ ）
2.化學反應mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 線上所有的點都是平衡點，A的百分含量隨壓強的變化曲線圖如下圖所示，下列表述不正確的是(單選)（ ）
A. E點， v（正）> v（逆）
B. F點， v（逆）> v（正）
C. D點， v（正）= v（逆）
D. m+n > q+p
D
·D
3．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系。
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________________。
(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？
t1____________ ；t3____________ ；t4____________。
(3)下列時間段中，氨的體積分數(shù)最高的是________。
A．t2～t3 B．t3～t4
C．t4～t5 D．t5～t6
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反應物濃度
使用催化劑
降低反應溫度
D
4.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ）
A. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)
K(C)=10-3.638
B.該反應的△H＞0
C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應
一定達到平衡狀態(tài)
D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的 v正C
5.下列反應中符合圖像的是 (　　)
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
B
6.如圖是溫度和壓強對反應X＋Y 2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為
此反應是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
C．升高溫度時正反應速率增大，
逆反應速率減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高
B

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