資源簡介

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2.3.2 重要的堿
九年級上化學(xué)
第二章 酸和堿
溫故而知新
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名
顏色和狀態(tài)
水溶性
溶解放熱情況
吸水性
燒堿、火堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
白色片狀固體
白色粉末狀固體
易溶于水
微溶于水，
溶解有放熱現(xiàn)象
溶解無放熱現(xiàn)象
有吸水性，易潮解
無吸水性，不潮解
像科學(xué)家那樣思考
酸因為都能電離出氫離子而具有通性，那么堿有通性嗎？如果有，那又是怎樣的呢？具有通性的原因又是什么呢？
探究堿的通性
1 堿能使指示劑變色
分別向裝有氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的試管中滴加紫色石蕊和無色酚酞，我們會看到什么現(xiàn)象？
現(xiàn)象：
氫氧化鈉溶液和石灰水滴加紫色石蕊后變藍
氫氧化鈉溶液和石灰水滴加無色酚酞后變紅
探究堿的通性
2 探究堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；
說明氫氧化鈣可以跟二氧化碳反應(yīng)
化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
反思與新知
1 上述實驗證明氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，那么根據(jù)這一條性質(zhì)，我們能有什么樣的應(yīng)用呢？
2 氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳沒有明顯的現(xiàn)象，那是不是說明它不能與二氧化碳反應(yīng)呢？你有什么好的辦法進行證明呢？
用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體
大膽嘗試
這兩個設(shè)計能證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)嗎？
由于二氧化碳能溶于水，所以要充分證明需要設(shè)置對照組
思考與發(fā)現(xiàn)
仿照氫氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈉和二氧化碳的化學(xué)方程式：
__________________________
那是不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)呢？
并不是所用的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)（例如CO），堿只能與酸性氧化物反應(yīng)（例如CO2、SO2、SO3等）
硫的氧化物，氮的氧化物是酸雨形成的主要原因，如果要
除去工業(yè)廢氣中的酸性氣體，你有什么樣的好方法呢？
可以用堿溶液處理工業(yè)廢氣中的酸性氣體
CO +2NaOH=Na CO +H O
性質(zhì)帶來的煩惱
你還記得氫氧化鈉固體該如何保存嗎？你能解釋為什么需要這樣保存嗎？
昨天我們已經(jīng)進行了對是否變質(zhì)進行了判斷，那么我們今天能不能對氫氧化鈉是不是完全變質(zhì)進行判定呢？
氫氧化鈉固體具有吸水性能吸收水分發(fā)生潮解，同時還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
問題分解：
① 完全變質(zhì)和不完全變質(zhì)的成分有什么差異？
② 差異離子怎么檢驗？
在實驗室內(nèi)，盛放氫氧化鈉的試劑瓶通常都是橡皮塞或木塞，為什么不能用玻璃塞
玻璃的成分是SiO ,因為氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應(yīng)，若用玻璃塞，則會導(dǎo)致氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉（一種粘合劑），最終導(dǎo)致試劑瓶無法打開。
觀察與發(fā)現(xiàn)：
2NaOH+SiO =Na SiO + H O
3 堿能與酸反應(yīng)
酸能與堿反應(yīng)，那么堿一定也可以與酸反應(yīng)，你們能舉出常見反應(yīng)的例子嗎？
中和反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H O
堿與酸性鹽的反應(yīng)：CaO+2HCl→CaCl +H O
4 堿能與某些鹽反應(yīng)
回想一下，我們遇到過這樣的反應(yīng)嗎？
你覺得發(fā)生這類反應(yīng)的條件是什么？
如果將氫氧化鐵和碳酸鈉混合，或者是將碳酸鈣和氯化鐵能發(fā)生反應(yīng)嗎？
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
新知：堿與鹽反應(yīng)不僅要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，還要求反應(yīng)物兩者皆可溶
堿 的 化 學(xué) 通 性
對象 反應(yīng)規(guī)律
酸堿指示劑 紫色石蕊試液變藍，酚酞溶液變紅。
酸 堿+酸------鹽+水
非金屬氧化物 堿+非金屬氧化物-----鹽+水
某些鹽 堿+鹽-----新堿和新鹽（制堿的一種方法）
注意：堿與鹽發(fā)生反應(yīng)時，兩者都必須是可溶的。
反思與總結(jié)
堿是怎樣的化合物呢？堿為什么會具有通性呢？
觀察四大強堿的化學(xué)式，說說堿應(yīng)該是怎樣的化合物。
NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
微觀視角觀察堿
Na+
OH-
OH-
Ba2+
OH-
K +
OH-
Na+
OH-
OH-
Ba2+
OH-
K +
OH-
通性
個性
堿：電離時，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。陰離子都是氫氧根離子是堿具有通性的根本原因。

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