資源簡介

(共18張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第二課時 共價鍵
課前導入
你有沒有想過，為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么一個氫原子和一個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
課前導入
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
【思考與交流】通常情況下，水加熱至100℃時可以變為水蒸氣；加熱至2000℃或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？
結論：H2O內H和O之間的相互作用遠大于H2O之間的作用。
物理變化
（H2O之間存在著相互作用）
化學變化
（H2O內H、O存在著相互作用）
共價鍵
認識共價鍵的形成
＋
·
Cl
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Cl
Cl
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·
2個Cl原子均達到8e-穩定結構
＋
H
H
那么問題來了，Cl2和HCl共價鍵的不同之處是什么？
Cl2：由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；
HCl：由不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負電性，H一方顯正電性。
·
Cl
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Cl
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·
Cl
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共價鍵
原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵
成鍵粒子：
成鍵本質：
成鍵元素：
原子
共用電子對形成的相互作用
非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間
共價鍵
哪些物質中存在共價鍵，請舉例說明。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。
非金屬單質、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團等
共價鍵
共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。
(2)與物質類別的關系
非金屬氫化物： H2S、 HF 、NH3等
非金屬氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多數有機化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常見類別
NH4Cl是否是共價化合物？
離子化合物
共價鍵
共價鍵的存在及表示方法
(1)大多數非金屬單質
H
H
電子式
結構式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短線表示一對共用電子對
(2)共價化合物
電子式
結構式
H—Cl
O=C=O
H—O—H
遷移練習：書寫 H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結構式
以共用電子對形成分子的化合物
N2
H2
Cl2
HCl
H2O
CO2
·
Cl
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Cl
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H
·
Cl
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·
共價鍵
用電子式表示共價型分子的形成過程
共用電子對
共用電子對
HCl
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
H + O + H → H O H
×
×
×
×
H2O
①首先考慮左方原子的擺放，并寫出它們原子的電子式。
④箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。（盡量不合并）
②箭頭符號右方寫共價分子的電子式。
③不能把箭頭符號改成等號
注意事項：
①不用弧形箭頭表示電子的轉移；
②右邊相同原子不能合并在一起；左邊可以；
③沒有形成離子，不需要用[ ]。
共價鍵
方法規律: 共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定 共價鍵；
②共價化合物中一定 離子鍵。
只含有
不含
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。
共價鍵
物質 Cl2 HCl
結構式
原子對電子的吸引能力
共用電子對是否發生偏移
成鍵原子是否顯電性
鍵的類型
Cl-Cl
相同
不偏移
不顯電性
非極性鍵
共價鍵的類型
H-Cl
Cl強于H
偏向Cl，偏離H
Cl顯負電，H顯正電
極性鍵
化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力。
（2）形成與分類：
化學鍵
離子鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
（得失電子、陰陽離子、靜電作用）
（不同原子、共用電子對偏移）
（相同原子、共用電子對不偏移）
（3） 化學反應的實質
點燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破壞非極性鍵
后形成極性鍵
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破壞離子鍵
后形成離子鍵
舊化學鍵先破后立和新化學鍵的形成過程
化學鍵與分子間作用力
化學鍵與分子間作用力
2.分子間作用力
(1)分子間作用力
是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德華力。范德華力比化學鍵弱得多,對物質的熔點、沸點等有影響。
(2)氫鍵
分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力。它比化學鍵弱,但比范德華力強，氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。
隨堂訓練
1.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（ ）
A．PH3分子中有離子鍵
B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是一個強氧化劑
D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
Ｂ
隨堂訓練
2.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是(　　)
A．NH4Cl△(==)NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D
隨堂訓練
3.（雙選）下列敘述正確的是（ ）
A、O2分子內存在著非極性共價鍵
B、CO2分子內存在著極性共價鍵
C、SO2與H2O反應的產物是離子化合物
D、鹽酸中含有H+和Cl—，故HCl為離子化合物
A B
隨堂訓練
4.書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：
CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10電子的分子
三核18電子的分子
（離子鍵 非極性共價鍵）
（極性共價鍵）
（離子鍵 極性共價鍵）
NH3 （極性共價鍵）
H2S （極性共價鍵）
（極性共價鍵）
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