資源簡介

(共28張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第二課時(shí) 核素、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
課前導(dǎo)入
氕
H
氫
你知道嗎？ 氫元素有三種原子
氘
D
重氫
氚
T
超重氫
核素
H
——————元素符號(hào)
原子序數(shù)————
相對(duì)原子質(zhì)量————1.008
——————元素名稱
氫
1
1
2
3
———質(zhì)量數(shù)
H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？
我們知道，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。也就是說，同種原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。而精確的測定結(jié)果證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。
核素
氕 H
氘 D
氚 T
元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。
核素、同位素
①兩同：質(zhì)子數(shù)相同、元素相同；
②兩不同：中子數(shù)不同、原子不同。
③位置：在周期表里占據(jù)同一位置。
④結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。
⑤性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。
⑥存在：天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率。
元素、核素、同位素的關(guān)系
同位素的特點(diǎn)
堿金屬元素
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
堿金屬
鑭系、錒系
堿金屬元素
元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑（nm）
鋰 0.152
鈉 0.186
鉀 0.227
銣 0.248
銫 0.265
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
從上到下堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。
堿金屬元素
堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
最外層電子均為1，都具有較強(qiáng)的金屬性；
相似性
遞變性
原子半徑增大，最外層電子更容易失去，金屬性增強(qiáng)。
堿金屬元素單質(zhì)
堿金屬元素
堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性
堿金屬元素
堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性
堿金屬元素
元素 條件 現(xiàn)象 產(chǎn)物 結(jié)論
Li
Na K Rb Cs 從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。
加熱
燃燒，較不劇烈
Li2O
接觸空氣不加熱
劇烈
更復(fù)雜的氧化物
接觸空氣不加熱
劇烈
更復(fù)雜的氧化物
總結(jié)：與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，生成的氧化物越來越復(fù)雜。
加熱
稍加熱
燃燒，劇烈
燃燒，更劇烈
常溫下生成Na2O，
加熱生成Na2O2
常溫下生成K2O2 ，加熱可生成KO2及KO3
堿金屬與氧氣的反應(yīng)比較
堿金屬元素
Li
Na
K
Rb
Cs
與H2O反應(yīng)
劇烈，生成H2
更劇烈，生成H2
輕微的爆炸，生成H2
遇水立即燃燒，爆炸
遇水立即燃燒，爆炸
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
Na與水反應(yīng)的方程式：
K與水反應(yīng)的方程式：
隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質(zhì)逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；
堿金屬與水反應(yīng)
堿金屬元素
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)堿，且堿性逐漸增強(qiáng)。
即堿性：LiOH②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。
①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2 反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等
元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)
堿金屬性質(zhì)的遞變性總結(jié)
鹵族元素
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
鹵族元素
鑭系、錒系
鹵族元素都位于周期表的第ⅦA族，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。
鹵族元素
鹵族元素元素單質(zhì)
鹵族元素
鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
鹵素單質(zhì) 反應(yīng)條件 化學(xué)方程式 產(chǎn)物穩(wěn)定性
F2 暗處 H2＋F2=2HF 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2＋Cl2 = 2HCl 較穩(wěn)定
Br2 加熱 H2＋Br2 =2HBr 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 H2＋I(xiàn)2 =2HI 不穩(wěn)定
結(jié)論 從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 鹵族元素
鹵族元素
鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
靜置后，液體呈橙色 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
靜置后，液體呈紅棕色 Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
靜置后，液體呈褐色 Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2
結(jié)論 Cl2→I2氧化性逐漸減弱，鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)
滴加氯水
KBr溶液
滴加氯水
KI溶液
滴加溴水
KI溶液
鹵族元素
F
Cl
Br
I
鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：隨著原子的核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，但是最外層電子數(shù)都是7個(gè)
鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：隨著核電荷數(shù)遞增，鹵族元素的原子電子層增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，即由氟到碘，非金屬性逐漸減弱。
隨堂訓(xùn)練
1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 和 的說法正確的是（ ）
A. 和 都含有83個(gè)中子
B. 和 互為同位素
C. 和 的核外電子數(shù)不同
D. 和 分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
B
隨堂訓(xùn)練
2.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
① 金屬性最強(qiáng)的是鋰
② 形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③ 在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④ Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3
⑤ 均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2
⑥ 它們?cè)谘鯕庵腥紵漠a(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式
⑦ 粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+
A. ①②③④⑤ B. ③④⑤⑥⑦
C. ①②④⑥⑦ D. ②③④⑤⑦
D
隨堂訓(xùn)練
3.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）
①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③它們的密度依次增大 ④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)
⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng) ⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
A.①⑤⑦ B.②⑥ C.②③⑤ D.②③④
C
隨堂訓(xùn)練
4.1940年,意大利化學(xué)家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號(hào)元素,它被命名為“砹(At)”。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是 (　　)
A.與H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常溫下是白色固體
C.砹原子的最外層上有7個(gè)電子
D.砹易溶于水
C
隨堂訓(xùn)練
5.下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是 (　　)
A.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低,密度依次減小
B.堿金屬單質(zhì)(R)均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成氧化物R2O
C.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與H2化合較難
D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱
C
隨堂訓(xùn)練
6.科學(xué)家推算,宇宙中可能存在第119號(hào)未知元素,位于第ⅠA族,有人稱為“類鈁”。根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中正確的是(　　)
A.其原子半徑小于銫的原子半徑
B.其形成的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
C.“類鈁”與鈁互為同位素
D.其形成的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
D
隨堂訓(xùn)練
7.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是(　　)
A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O = HXO＋HX表示
B.雖然Cl的非金屬性比Br的強(qiáng)，但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱
C.鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大
D.鹵素原子半徑越小，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定
A
隨堂訓(xùn)練
8.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，下列推斷正確的是(　　)
A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高
B.砹(At2)為白色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D.0.1 mol·L－1 溶液的酸性：HIO4＞HBrO4
C
謝謝觀看
THANK YOU

展開更多......

收起↑