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反應焓變的計算
1.能根據蓋斯定律求算反應焓變，認識熱力學狀態函數的變化與變化途徑無關；
2.能從綜合能量變化、物質變化角度解決燃料選擇、利用等實際問題；
3.了解摩爾燃燒焓的概念。
每一個化學反應在不同的溫度下的 H不盡相同，如果反應焓變都要通過實驗測定，工作量之大可想而知。由于反應條件的限制，有些反應焓變很難測定。
例：2C+O2=2CO(總會伴隨產生CO2)，那如何測得其 H呢。
一、蓋斯定律
不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。
即：
化學反應的反應熱只與始態和終態有關，與反應的途徑無關。
即： H= H1+ H2 = H3 + H4+ H5
能量守恒角度
反應途徑：A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)
思考：從反應途徑角度、能量守恒角度可以寫出哪些等式？
能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
應用蓋斯定律，可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應熱：
(1)有些反應進行得很慢/很快。
(2)有些反應不容易直接發生。
(3)有些反應往往有副反應發生。
意義
若目標方程式可由已知的幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變(ΔH)即為已知的幾個化學反應焓變(ΔH)的代數和
熱化學方程式顛倒時，ΔH的符號改變，數值不變。
注意：
熱化學方程式同乘以某一個數時，ΔH也必須乘上該數。
利用蓋斯定律計算焓變
C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2=－283.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ·mol－1
求該反應 C(s)＋H2O (g)==CO(g)＋H2(g) ΔH= ？
例題講解：
ΔH = +131.3 kJ·mol－1
找目標方程式中的且只在一個已知方程式中出現的“反應物或生成物”對原方程式進行四則運算(同側符號不變，異側符號相反)
利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的關鍵
1.判斷正誤
(1)對一個化學反應，在一定條件下，如果反應的途徑不同，其焓變一定不同(　　)
(2)使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(　　)
(3)化學反應的焓變與方程式的書寫方式無關(　　)
(4)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)
(5)在 中,存在關系式:ΔH1=ΔH2+ΔH3。(　　)
2.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題,已知：
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
則第⑤個方程式中的反應熱△H是 。
根據蓋斯定律和上述反應方程式得：⑤=④+③+②-①，
即△H5 = +16.3kJ/mol
+16.3kJ/mol
3.化學反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示，該反應的ΔH為(　 )
A．＋2(a－b－c) kJ·mol－1 B．＋2(b－a) kJ·mol－1
C．＋(b＋c－a) kJ·mol－1 D．＋(a＋b) kJ·mol－1
A
二、能源　摩爾燃燒焓
柴草
煤
液化石油氣
天然氣
根據什么標準來選擇燃料
物質的燃燒熱
燃料的儲量
燃料的開采、運輸
燃料儲存的條件、價格
燃料對生態環境的影響
… …
1.能源
(2)種類：包括太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能、海洋能、核能、化石燃料等。
(1)概念：能為人類提供能量的物質或物質運動。
(3)能源危機解決的辦法 ：
開發新能源
節約現有能源，提高能源的利用率
2.摩爾燃燒焓
在一定反應溫度和壓強條件下，1 mol純物質完全氧化為同溫下的指定產物時的焓變。
C→CO2(g)　 H→H2O(l) S→SO2(g)　 N→N2(g)
例如：25 ℃、101 kPa時甲烷的摩爾燃燒焓為－890.3 kJ·mol－1
表示25 ℃、101 kPa時， 1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O時放出890.3 kJ的熱量
交流 · 研討
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目前煤在我國依然是第一能源，煤的氣化可以實現煤的綜合利用，提高煤的利用價值。下表列舉了幾種常見物質的摩爾燃燒焓(298 K,101 kPa)，且298 K,101 kPa時，1 mol H2O(l)變為H2O(g)需要吸收44.0 kJ的熱量。
計算煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變，寫出計算過程。
答案　根據摩爾燃燒焓的含義，可得熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1；
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1；
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。所以根據蓋斯定律，將①－②－③－④，整理可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4＝＋131.3 kJ·mol－1
思考：從物質和能量的角度說明將煤炭轉化為水煤氣的價值：
__________________________________________________________________________________________________________________。
可以增大可燃物與氧氣的接觸面積提高燃燒效率；可以減少二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放；氣化后的燃料便于運輸
1、根據熱化學方程式計算
2、根據反應物和生成物的焓：
3、根據反應物和生成物的鍵能：
4、根據蓋斯定律：
5、根據物質的燃燒熱數值：
6、根據比熱容公式：
反應熱( H)的計算
H與熱化學方程式中各物質的物質的量成正比
ΔH＝H生成物－H反應物
ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能
熱化學方程式疊加
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
H=cm t
反應焓變的計算
蓋斯定律
能源
摩爾燃燒焓
定義
意義
計算

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