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氣體摩爾體積
第1章 認識化學科學
1．能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響物質體積大小的因素；
2．記住氣體摩爾體積的含義；
3. 能運用物質的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算；
4. 理解阿伏伽德羅定律及其應用。
物質的量將宏觀物質和微觀粒子聯系起來
n
m
M
質量
摩爾質量
N
NA
微粒個數
阿伏加德羅常數
(物質的量)
氣體
一、對一定量的氣體體積的探究
化學式 條件 1 mol氣體體積/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
(1)從上表分析得出結論：
①1 mol任何氣體，在標準狀況(0 ℃，101 kPa)下的體積都約為_______。
22.4 L
一、對一定量的氣體體積的探究
化學式 條件 1 mol氣體體積/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
②1 mol不同的氣體，在不同的溫度和壓強下，體積 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以氣體的體積必須指明溫度和壓強。
不一定
一、對一定量的氣體體積的探究
化學式 條件 1 mol氣體體積/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。
思考與討論
影響氣體體積的因素有哪些？
分子數目
分子間的距離（分子間距）
分子直徑
（1）分子直徑
（2）分子數目
（3）分子之間的距離
決定氣體的體積
影響氣體體積大小的因素
相對于分子間距，可忽略
同溫同壓下，任何氣體分子之間的平均距離近似相等
相同條件下，1 mol任何氣體
①氣體的微粒數相同，
②氣體分子之間的平均距離近似相等
故體積相等！
22.4 L
(標準狀況）
6.02×1023分子
標準狀況下的
氣體摩爾體積示意圖
二、氣體摩爾體積
Vm
L·mol－1或m3·mol－1
（1）定義：
（2）符號：
（3）單位：
（4）數學表達式：
（5）影響因素：
一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積
氣體所處的溫度和壓強
（6）標準狀況下的氣體摩爾體積
在0 ℃、101 kPa時，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L。
條件
(標準狀況)
標準
(數目相同)
對象
(任何氣體)
數值
(體積相同)
1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）
A．1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4L
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
D．相同物質的量的氣體，氣體摩爾體積也相同
C
2.下列說法正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積約為22.4L
C.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L
D.在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1計算時，應注意什么？
　利用Vm＝22.4 L·mol－1計算時，應注意兩點：①是否為標準狀況；
②是否為氣體。如苯、CCl4、乙醇、H2O在標準狀況下不是氣體，不能利用22.4 L·mol－1進行計算。
物質的量的“橋梁”作用
÷22.4 L/mol
×22.4 L/mol
標況下氣體體積
V（L）
物質的量
n (mol)
粒子數
N（個）
×摩爾質量(M)
÷摩爾質量(M)
÷阿伏加德羅常數(NA)
×阿伏加德羅常數(NA)
物質質量
m（g）
三、阿伏加德羅定律
同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
“三同”定“一同”
P V = n R T
氣體壓強
氣體體積
常數
溫度
在同溫同壓(以0 ℃，101 kPa即標準狀況為例)下，完成下列問題。
(1)1 mol O2的體積是 ，2 mol H2的體積是 ，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的質量是 ，體積是 ，ρ(O2)＝ ＝ (列式不化簡，下同)。
1 mol H2的質量是 ，體積是 ，ρ(H2)＝ ＝ 。
＝ ，由此可推知：
①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其 之比。
②在標準狀況下，氣體的密度為 。
22.4 L
44.8 L
物質的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩爾質量
阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論
語言敘述 公式
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比
同溫同體積 同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比
同溫同壓 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比
1.下列說法正確的是
A.同溫同壓下，N2和H2的密度之比為14∶1
B.同溫下，等體積Cl2和O2的壓強之比為1∶1
C.同溫同壓下，等質量NO2、N2O4中氧原子個數比為1∶2
D.同溫同壓下，等體積CH4和CO2的質量之比為11∶4
A
氣體摩爾體積
物質體積大小的影響因素
氣體摩爾體積
同溫同壓下數目相同任何氣體的體積相同
物質的粒子數目
粒子的大小
粒子之間的距離
概念：單位物質的量的氣體所占的體積
符號：Vm
常用單位：L/mol、 m3·mol-1
計算公式
標況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1

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