資源簡介

(共21張PPT)
第1章 認識化學科學
一定物質的量濃度的溶液及其配制
1.了解物質的量濃度的含義和應用。
2.運用物質的量、摩爾質量、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.能配制一定物質的量濃度的溶液。
初中常用溶液中溶質的質量分數來表示溶液的濃度，它以溶質的質量與溶液的質量之比來表示溶液中溶質與溶液的質量關系。
質量分數=
溶液的質量（g）
溶質的質量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶質)
×100%
若要從質量分數為60%的NaCl溶液當中取出含有30g NaCl，需要量取多少毫升溶液？
實驗過程中，為了操作方便，取用溶液時，一般量取它的體積，而不是稱量其質量。
活動 · 探究
配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶質的物質的量為 0.04 mol
實驗用品
固體氯化鈉、蒸餾水、100 mL 容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平、試劑瓶、標簽紙
實驗方案設計及實施
實驗步驟
所用儀器及具體操作
1．計算溶質的質量并稱取
2．溶解
3．將溶解后的溶質全部轉移到容量瓶中
4．添加溶劑到容量瓶的刻度線
思考：
1．在配制上述溶液的過程中，容量瓶起的作用是什么？
2．為了準確配制此溶液，在實驗操作方面應注意哪些問題？
3．請結合配制過程，與同學討論可以怎樣表示該溶液的組成？
容量瓶：一種容積精確的儀器, 用于配制溶液
容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線
專用瓶塞
唯一刻度
容積
平底
規格： 常用100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
【注意】若需要用到容量瓶，要指明規格：xmL的容量瓶
溫度
問：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少NaCl固體？
5.85g，沒有80mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。
使用容量瓶時需注意：
a.使用前要檢查是否漏水。
（加水－塞瓶塞－倒立－檢查－瓶塞旋 轉180℃－倒立－檢查）
b.“四不能”：不能加熱。
不能長期貯存溶液，不能用于化學反應。
不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。
不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規定容積。
一、物質的量濃度
cB
mol·L-1
表示單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量
符號：
單位：
1．定義：
mol·m-3
mmol·L-1
公式：
cB =
V
nB
2．理解：
(1)正確判斷溶液的溶質并確定其物質的量
②含結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質。
①與水發生反應生成的新的物質為溶質，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH。
(2)正確確定溶液的體積
①物質的量濃度表達式中，V 代表溶液體積，而不代表溶劑體積。
②在用物質的量濃度進行計算時要注意 V 的單位為 L。
③溶液的體積不是水和溶質的體積之和。
遷移 · 應用
1．表中數據是某人體檢時血液檢驗報告單的部分數據，你能解讀這些數據的含義嗎？
結 果
單 位
甘油三酯
總膽固醇
葡萄糖
項目名稱
參考值
1.52
4.27
7.94
mmol·L-1
mmol·L-1
mmol·L-1
0~1.71
3.6~5.18
3.61~6.11
2．為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100 mL 廢水樣品注入燒杯中，測定后得知其中 H2SO4 的物質的量濃度為1.5 mol·L-1。
V =
c =
H2SO4
1.5 mol·L-1
100 mL
=
0.1 L
n
H2SO4
=
c
H2SO4
V
c =
H2SO4
V
n
H2SO4
1.5 mol·L-1
0.1 L
=
×
=
0.15 mol
m
H2SO4
n
H2SO4
=
0.15 mol
×
98 g·mo-1
14.7 g
=
=
M
例1　下列溶液的物質的量濃度是1 mol·L－1的是（ ）
D
A．將 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．將 11.2 L HCl 氣體通入水配成 0.5 L 的溶液
C．將 1 L 10 mol·L－1 的鹽酸與 9 L 水混合
D．0.5 mol Na2O 加入適量水中，配成 1 L 溶液
例2　某校化學興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是（ ）
A．配制 1 L 該溶液，可將 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中
B．Ca2＋和 Cl－的物質的量濃度都是 0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則該溶液的物質的量濃度為 0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的 c(Cl－)為 0.1 mol·L－1
D
二、配制一定物質的量濃度的溶液
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
2.34 g
①稱量時：左物右碼
②稱取NaCl：2.3 g
①玻璃棒攪拌
②冷卻至室溫
① 100 mL 容量瓶
②玻璃棒引流
洗滌2~3次
①刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管
②滴至凹液面與刻度線相切
搖勻后不能加水
貼標簽
①仰視容量瓶刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積 ，c 。
②俯視容量瓶刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積 ，c 。
(2)仰視、俯視對結果的影響：
MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致 mB 或 V 的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致 mB 偏大，則 cB ；若實驗操作導致 V 偏大，則 cB 。
偏大
偏小
偏低
偏大
偏小
偏高
誤差分析
(3)配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液常出現的誤差
配制步驟 錯誤操作 n V c
①計算 計算結果 m＝5.85 g，稱 5.9 g
②稱量 砝碼生銹(沒有脫落)
少量氯化鈉沾在稱量紙上
③溶解 有少量液體濺出
④轉移 容量瓶內有少量水
偏大
偏大
偏小
偏小
不變
偏大
不變
不變
不變
不變
不變
不變
偏大
偏小
偏小
cB =
V
nB
(3)配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液常出現的誤差
配制步驟 錯誤操作 n V c
⑤洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
⑥定容 仰視
超過刻度線，吸出一部分水
⑦搖勻 搖勻后液面下降，補充水
⑧裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
偏大
偏大
偏大
不變
不變
不變
偏小
偏小
cB =
V
nB
例3　下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線
D
例4　某學生計劃用12 mol·L－1 的濃鹽酸配制 0.10 mol·L－1 的稀鹽酸450 mL。回答下列問題：
(1)量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規格為 。
(2)配制時應選用的容量瓶規格為 。
(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 、 、 、
和試劑瓶。
(4)定容時應用什么儀器？ 。
如何觀察刻度線？ 。
定容時超過刻度線，如何操作？ 。
3.75
10 mL
500 mL
量筒
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管
膠頭滴管
平視容量瓶的刻度線，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切
重新配制

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