資源簡介

(共20張PPT)
一、物質的轉化
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
知識回顧
知識回顧
單質
氧氣
氧化物
有何共性
交流討論--P5
不同類別的物質在一定條件下通過化學反應相互轉化。探索物質的轉化規律，可以幫助人們制備更多生產、生活需要的物質。
請用碳、鈣的單質和化合物為例，寫出需要的化學方程式（注明反應條件）。
物質的轉化類型 化學方程式
單質→化合物
堿性氧化物→堿
酸性氧化物→酸
酸→鹽
堿→鹽
堿性氧化物→鹽
酸性氧化物→鹽
C + O2 ==== CO2
點燃
2Ca + O2 == 2CaO
CaO + H2O == Ca(OH)2
CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
交流討論--不同類別的含鈣物質的相互轉化
①CaCO3 ==== CaO+CO2
高溫
② Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3 + H2O
③CaO+H2O==Ca(OH)2
④2Ca+O2==2CaO
⑤Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O
⑥Ca+Cl2==== CaCl2
點燃
Ca+2HCl==CaCl2+H2
⑦CaCl2==== Ca+Cl2
通電
交流討論--能否總結出酸、堿、鹽、氧化物各物質之間的轉化規律？
物質的轉化 轉化的條件
光合作用 光照
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 高溫
CaCO3=CaO+CO2↑ 高溫
置換反應 強置弱
復分解反應 有沉淀、氣體、水生成
物質轉化的條件
人類首次將無機化合物轉化為有機化合物
歷史上人們一度認為，有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量——生命力的作用下產生，人工合成有機物是不可能的。1828年，德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨(NH4CNO)一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭開了人工合成有機化合物的序幕。
尿素的分子結構
科學史話
反應類型 實 例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca+Cl2====CaCl2
點燃
CaCO3 ==== CaO+CO2
高溫
CaCl2==== Ca+Cl2
通電
Ca+2HCl==CaCl2+H2
Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O
二、反應的分類
交流討論--填寫下表并用實例說明
一氧化碳與氧化鐵的反應：
屬于四大基本反應的哪一類呢？
四種基本反應類型不能包括所有反應！
氧化還原反應
從反應中是否有化合價升降分
非氧化還原反應
有元素化合價變化的化學反應
氧化還原反應
沒有任何元素化合價變化的化學反應
看各元素的化合價是否發生變化
判斷方法
【練一練】下列反應中，哪些是氧化還原反應？
√
√
四種基本反應與氧化還原反應的關系
反應類型 實 例 化合價是否變化
化合反應
分解反應
復分解反應
置換反應
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca+Cl2====CaCl2
點燃
CaCO3 ==== CaO+CO2
高溫
CaCl2==== Ca+Cl2
通電
Ca+2HCl==CaCl2+H2
Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O
不一定
不一定
一定變
一定不變
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
B.沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應
不正確，例： Na2O2 + SO2 = Na2SO4
C.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
不正確，例： 2FeSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑
E.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
不正確，例：4P(紅磷) = P4 (白磷)
A.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應
D.沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應
正確
正確
判斷下列說法是否正確？
1、對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是（ ）
A.CO2＋H2O===H2CO3　化合反應；非氧化還原反應
B.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O　分解反應；非氧化還原反應
C.CuO＋CO Cu＋CO2　置換反應；氧化還原反應
D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　復分解反應;非氧化還原反應
C
2.下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是（ ）
A.2CO＋O2 2CO2
B.CaO＋H2O===Ca(OH)2
C.C＋H2O(g) CO＋H2
D.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
A
3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（ ）
A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
C
4.如圖所示的微觀變化，其基本反應類型是（　 ）
A．化合反應
B．置換反應
C．分解反應
D．復分解反應
B
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ 。
5.選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉化用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
CO2＋H2O===H2CO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
C+O2====CO2
點燃

展開更多......

收起↑