資源簡介

(共26張PPT)
1.能從元素和原子、分子水平認識物質間的相互轉化。
2.能從不同角度對化學反應進行分類。
3.認識無機物和有機物之間的相互轉化，能依據實際條件并運用化學知識和方法解決生產、生活中簡單的問題。
亞硫酸鈉，是一種無機物，化學式Na2SO3，是鈉的亞硫酸鹽，主要用作人造纖維穩定劑、織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑、香料和染料還原劑、造紙木質素脫除劑等。但亞硫酸鈉在空氣中容易被氧化，因此自然界幾乎不能穩定存在，只能通過制備來獲得。
資料在線
思考：如何制備Na2SO3？
尋找原料
研究物質性質
制備Na2SO3的路徑
元素種類
實際: 綜合考量（原料來源、價格、環保、能耗、反應條件等）
Na2SO3
元素組成
Na、S、O
元素種類不變
物質類別
鹽
探究一：尋找原料
①根據物質的根據物質的組成和性質分類研究
(1)非金屬單質：
(2)金屬單質：
(3)氧化物：
S、O2
Na
H2SO3
K2SO4
NaCl
S
NaO
O2
SO2
NaOH
SO3
H2SO4
K2SO3
Na
Na2CO3
SO2
SO3
Na2O
(4)酸：
(5)堿：
(6)鹽：
H2SO3
H2SO4
NaOH
K2SO4
K2SO3
Na2CO3
分析物質組成
確定物質類別
預測物質性質
確認物質性質
依據類別共性
類比典型代表物
實驗驗證
②基于物質類別研究物質性質的認知模型
回憶初中金屬的性質
①在金屬活動性順序表中，金屬Na排在氫前。
②鐵與酸反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金屬單質Na
金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬
據此歸納金屬單質的反應：
已知：
C + O2 ==== CO2
非金屬 + 氧氣 → 非金屬氧化物
如何認識S的化學性質：
S + O2 === SO2
點燃
點燃
酸性氧化物SO2
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
堿性氧化物 + 水 → 堿
堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
堿性氧化物Na2O
酸性氧化物 + 堿性氧化物 → 鹽
復習舊知
酸
H2CO3
H2SO4
酸堿指示劑(紫色石蕊試液)
鹽(AgNO3)
堿(NaOH)
堿性氧化物(CaO)
活潑金屬(Fe)
變紅
鹽+ H2↑
鹽+ H2O
新鹽+ 新酸
鹽+ H2O
堿
NaOH
酸堿指示劑
鹽(MgCl2)
酸性氧化物(CO2)
酸 (HCl)
變紅
鹽+ H2O
新鹽+ 新堿
鹽+ H2O
紫色石蕊試液
酚酞試液
變藍
鹽
Na2CO3
K2SO4
K2SO3
鹽 (BaCl2)
堿 Ba (OH)2
新鹽+ 新酸
新鹽+ 新鹽
新鹽+ 新堿
金屬單質
新鹽+ 新金屬
酸 HCl
互換成分的復分解反應：沉淀、氣體、水
含鈉物質
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3
單質
堿性氧化物
堿
鹽
含硫物質
S
SO2，SO3
H2SO3，H2SO4
K2SO3，K2SO4
單質
酸性氧化物
酸
鹽
探究一：尋找原料
H2SO3
K2SO4
NaCl
S
NaO
O2
SO2
NaOH
SO3
H2SO4
K2SO3
Na
Na2CO3
不同類別物質之間的反應和轉化關系圖
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
鹽
鹽+水
鹽+堿
鹽+酸
鹽+鹽
金屬+鹽
鹽+氫氣
運用“各類物質關系圖”設計以Na為原料制備Na2SO3的轉化路徑圖
Na
Na2O2
NaOH
鹽
S
SO2
H2SO3
鹽
鹽
鹽+水
鹽+堿
鹽+酸
鹽+鹽
金屬+鹽
鹽+氫氣
物質制備的一般思路
原料
元素組成
物質類別
產物
元素組成
物質類別
元素種類不變
反應規律
核心元素傳遞
物質類別的轉化
實際: 綜合考量（原料來源、價格、環保、能耗、反應條件等）
以碳、鈣的單質和化合物為例，寫出所列的化學方程式
物質的轉化反應 實例（化學方程式）
單質→化合物
堿性氧化物→堿
酸性氧化物→酸
酸→鹽
酸性氧化物→鹽
2Ca＋O2=2CaO
C＋O2==== CO2
CaO＋H2O=Ca(OH)2
CO2＋H2O=H2CO3
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
物質的轉化需要一定的條件
點燃
【科學史話】
1828年，德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2) 2］。
尿素的合成揭開 了人工合成有機化合物的序幕。
無機物
有機物
　　　 反應類型 實例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
置換反應
分解反應
化合反應
復分解反應
CaO＋H2O=Ca(OH)2
CaCO3=CaO+CO2↑
Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
寫出下倆反應類型的實例
1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們把物質與氧結合的反應叫氧化反應；把氧化物失去氧的反應叫還原反應。
探究二：認識氧化還原反應的特征。
根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，判斷反應類型。
Cu + O2 = 2CuO
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
氧化反應
還原反應
Cu + O2 = 2CuO
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
氧化反應
還原反應
Cu
CuO
O2
氧化
還原
C
氧化
還原
CO2
氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
請觀察下列反應中銅元素的變化，尋找氧化還原反應的特征。
Cu + O2 = 2CuO
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應元素化合價有升有降。
元素化合價升高總數與降低總數相等。
氧化還原反應中有的元素化合價可能不變。
小結：
氧化還原反應的重要特征是反應前后有化合價的變化。
化學反應
有無化合價變化
有
氧化還原反應
非氧化還原反應
無
氧化還原反應
置換反應
化合反應
分解反應
復分解反應
氧化還原反應和四大基本反應類型的關系
思考：有單質參加和生成的反應肯定是氧化還原反應嗎？
不一定!
如：O2→O3、金剛石→石墨
1、根據反應物和生成物類別和數量
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
2、根據反應過程中元素化合價是否發生變化
氧化還原反應
非氧化還原反應
3.四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系
1．下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應方程式是（ ）
A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.CO2+C=2CO
C.NH4HS=NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C
2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2
D. CaCO3=CaO + CO2
E. N2 + 3H2 =2NH3
F. 6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O
C E F

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