資源簡介

(共20張PPT)
1. 理解“物質的量”這個物理量及其單位——摩爾。
2. 初步學會“物質的量、微粒數”之間的相互轉化。
3. 了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
物品 個體量詞 常用量詞 計量形式
件
件
個體
張
包
個體的集合體
個體的集合體
粒
袋
填表格，我們能總結出什么？
①較大物體以個體計量
②較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞
生活中的計量
個
分子、原子、離子、電子、質子、中子
如何來認識微觀粒子呢
C ＋ O2 === CO2
1 1 1
12 g 32 g 44 g
微觀
宏觀
多少個C原子
多少個O2分子
多少
個CO2
分子
點燃
對化學反應進行定量研究時，能否將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來呢？
為此，國際上采用了一個新的物理量——物質的量。
觀察思考
表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量。
符號：n單位：摩爾（簡稱“摩”）（mol）
物質的量
涵義
國際單位制（SI）的7個基本物理量及單位
物理量 長度 質量 時間 電流 熱力學溫度 物質的量 發光強度
單位(符號) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd)
學校操場跑道的長度是800m
化學老師的體重是65 kg
一堂化學課的時間是 45 min
水分子的物質的量是 1 mol
注意區分物理量和物理量單位
資料在線
（1）物質的量表示的是集合體，不是數量、質量等。
（2）“物質的量”是一個專有名詞，不能說成“物質量”、“物質的質量”、“物質的數量”等。
（3）物質的量是物理量，摩爾是其單位，不要混淆。
（4）物質的量不能表示宏觀物質，只能表示微觀顆粒（原子、分子、離子、質子、中子、電子）且必須指明微粒的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫等。
注 意
判斷正誤并說明理由
1 mol氧 ( )
1 mol CO2 ( )
1 mol 大米( )
那么n mol粒子集合體到底含有多少個微粒呢？
×
×
√
物質物質的量的表示方法：
物質的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號或文字
沒有指出是分子、原子或離子
大米不是微觀粒子
阿伏加德羅常數
國際上規定：1mol粒子集體中所含的粒子數與0.012 kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023
0.012 kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。符號為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是說1mol任意粒子的個數為6.02×1023個
阿伏加德羅常數是一個物理量，有單位，而不是
純數，不能誤認為NA就是6.02×1023。
注 意
感受阿伏加德羅常數
如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
物質的量
微粒個數
阿伏加德羅常數
物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）之間的關系：
或
該公式可變形為：
請計算：
（1）0.5 mol H2中的氫分子數 ；
（2）1 mol NaCl中的氯離子數 ；
（3）1 mol H2SO4中的氧原子數 ；
（4）1.204×1024個水分子的物質的量 ；
（5）9.03×1024個鐵原子的物質的量 。
3.01×1024個
6.02×1024個
2.408×1025個
1 mol
1.5 mol
鐵 硫酸 Na+ Cl-
一個分子或原子的質量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g
物質的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
物質的質量 56 g 96 g 23 g 35.5 g
相對分子或原子質量 56 96 23 35.5
請同學們觀察下面的四組數據，你發現了規律？
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
摩爾質量
符號：M
單位：g/mol 或 g·mol－１
物質的量
質量
摩爾質量
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
可變形為
注意解題格式
解：
Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol-1
【例】483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物質的量各是多少？所含水分子的數目是多少？
則：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol
n( )=1.50 mol×1=1.50 mol
n(H2O)=1.50 mol×1=1.50 mol
N(H2O)=n(H2O) ×NA =15.0 mol×6.02 × 1023 mol-1 = 9.03 × 1024 mol-1
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物質的量為3.00 mol, 的物質的量為1.50 mol，水分子的數目約為9.03 × 1024 mol-1
C ＋ O2 === CO2
1 1 1
12 g 32 g 44 g
微觀
宏觀
多少個C原子
多少個O2分子
多少個CO2
分子
點燃
1 mol
1 mol
1mol
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
含義：1mol 的C與1 mol 的O2完全反應生成1mol CO2。
小結：化學反應方程式中，系數之比即反應過程中各物質的物質的量之比。
寫出下列反應的方程式，并說明反應物與生成物之間物質的量的關系。
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應。
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應。
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀。
（4）過氧化氫（H2O2）分解生成氧氣和水。
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高溫
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
交流討論
一、物質的量
1. 概念：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n；
2. 單位：摩爾，是國際單位制七個基本單位之一，符號為mol；
二、阿伏加德羅常數
1. 概念： 0.012 kg 12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，1 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。符號：NA
2. 單位：mol－1
3. 數值：NA≈6.02×1023 mol－1。
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：
三、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M
數值：在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
3. 單位：g/mol 或 g·mol－１
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

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