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(共33張PPT)
第二節(jié) 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量
/ 課時(shí)2 氣體摩爾體積 /
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素，進(jìn)而理解氣體摩爾體積的概念，養(yǎng)成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。
2．會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量與氣體體積之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算。
3．了解阿伏加德羅定律及其推論，并能運(yùn)用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡(jiǎn)單問(wèn)題推導(dǎo)。
課堂導(dǎo)入
一個(gè)班在操場(chǎng)上列隊(duì)的面積與什么有關(guān)？
學(xué)生人數(shù)
學(xué)生之間的距離
學(xué)生胖瘦
一、氣體摩爾體積
物質(zhì)的體積與什么有關(guān)？
粒子數(shù)目
粒子大小
粒子之間的距離
1.定義：是用來(lái)描述一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。
3.單位：摩爾 ，符號(hào)：mol
2.符號(hào)：n
Amount of substance
一、物質(zhì)的量
物理量 單位名稱 單位符號(hào)
長(zhǎng)度 l（L） 米 m
質(zhì)量 m 千克 Kg
時(shí)間 t 秒 s
電流強(qiáng)度 I 安培 A
熱力學(xué)溫度 T 開(kāi)爾文 K
發(fā)光強(qiáng)度 I（ Iv） 坎德拉 cd
物質(zhì)的量 n
摩爾
mol
物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。
摩爾（mol）是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一。
注意事項(xiàng)：
1.“物質(zhì)的量（Amount of substance）”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。
2.物質(zhì)的量只能用來(lái)描述微觀粒子 ，像分子、離子、原子、質(zhì)子、電子、中子之類，不能用來(lái)描述宏觀物體。
注意事項(xiàng)：
3.用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。
4.物質(zhì)的量是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
指出下列符號(hào)的含義
5 mol Cu
3 mol CO32－
4 mol H2O
4 mol水分子
5 mol銅原子
3 mol碳酸根離子
阿伏伽德羅常數(shù)
6.02×1023個(gè)/mol
一個(gè)方便計(jì)量的常數(shù)
符號(hào)為NA 單位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
阿伏伽德羅微微一笑
科學(xué)上把0.012kg12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，作為衡量微粒的集合體（即1mol）。
12克碳原子所含有的個(gè)數(shù)=
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 個(gè)
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)基準(zhǔn)，即每mol物質(zhì)所含微粒的數(shù)目約為6.02×1023 個(gè)，如筷子是每雙為2根，鞋子每雙為2只等。
1mol C 約有多少個(gè)碳原子？
1mol H2O約有多少個(gè)水分子？
1mol不同物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)相同。
約為6.02×1023 個(gè)
n（物質(zhì)的量）
N（粒子總數(shù)）
1mol H
NA個(gè)H
2mol H
2×NA個(gè)H
……
……
n mol H
n×NA個(gè)H
=
×
N
n
NA
微粒
1摩爾： 阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量
個(gè)數(shù)(N)
1堆的量(NA)
堆數(shù)(n)
掌握一個(gè)“分堆”的思想，即“化大為小”
本質(zhì)
1molH2O含有 個(gè)水分子，或約 個(gè)水分子
NA
6.02× 1023
molH2O含有 個(gè)水分子，或約 個(gè)水分子
2NA
1.204× 1024
物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：
N
NA
n
N
n
NA
N
n × NA
或
或
2
1、0.1molCH4中有 mol H；
1個(gè)CH4中有4個(gè)H→1mol CH4中有4mol H
→0.1mol CH4中有0.4mol H
2、含有0.12mol O的SO3的物質(zhì)的量為 mol；
1個(gè)SO3中有3個(gè)O→1mol SO3中有3mol O
→0.04molSO3中有0.12mol O
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O
1個(gè)CuSO4·5H2O中含有9個(gè)O→1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O→0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O
課堂練習(xí)
2 ： 1 ： 2
2mol ： 1mol ： 2mol
（2 NA) : （NA) : （ 2NA)
2CO + O2 ==== 2CO2
分子個(gè)數(shù)比：
物質(zhì)的量比：
擴(kuò)大NA倍
化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其微粒數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比。
化學(xué)計(jì)量數(shù)比：
2 ： 1 ： 2
粒子 符號(hào) 物質(zhì)的Ar或Mr 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
C 12 1.993×10-23
Fe 56 9.302×10-23
6.02×1023
6.02×1023
12
56
結(jié)論：
二、摩爾質(zhì)量
1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
粒子 符號(hào) 物質(zhì)的Ar或Mr 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
H2SO4 98 1.628×10-22
H2O 18 2.990×10-23
6.02×1023
6.02×1023
98
18
結(jié)論：
二、摩爾質(zhì)量
1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
粒子 符號(hào) 物質(zhì)的Ar或Mr 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）
Na+ 23 3.821×10-23
OH- 17 2.824×10-23
6.02×1023
6.02×1023
23
17
結(jié)論：
二、摩爾質(zhì)量
1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即每mol物質(zhì)具有的質(zhì)量。
3.單位：g/mol，g·mol-1
2.符號(hào)：M 。
當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol-1”為單位時(shí)，與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量在數(shù)值上相等。
二、摩爾質(zhì)量
摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同？
不等同。
摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是兩個(gè)不同的概念。
當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。
①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。
②確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
特性
18g·mol-1
n（物質(zhì)的量）
m（物質(zhì)質(zhì)量）
1mol H2O
18g
2mol H2O
36g
……
……
n mol H2O
18ng
=
×
n
M
M（摩爾質(zhì)量）
3mol H2O
54g
m
n
=
m
M
物質(zhì)的量
（單位：mol）
物質(zhì)質(zhì)量
（單位：g）
摩爾質(zhì)量
（單位：g/mol）
M
=
m
n
=
×
n
M
m
計(jì)算方法
例：已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為 。
17 g·mol－1
①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或分子質(zhì)量時(shí)：
M＝Ar或Mr 。
②已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)： (定義式)。
M
=
m
n
例：(1) 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？
(2) 1.50molNa2CO3的質(zhì)量是多少？
nH2SO4= =
mH2SO4
MH2SO4
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
mNa2CO3= =1.5mol×106g.mol-1 =159g
nNa2CO3 MNa2CO3
計(jì)算方法
例：已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為 。
③已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
計(jì)算方法
=
N
NA
摩爾質(zhì)量（M）與微粒總數(shù)（N）有什么計(jì)算關(guān)系？
n
=
m
M
g·mol－1
1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
64 g·mol－1
b
aNA
課堂練習(xí)
課堂練習(xí)
已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
課堂小結(jié)
物質(zhì)的量
摩爾質(zhì)量
不良反應(yīng)
物質(zhì)的量判斷
阿伏伽德羅常數(shù)
相關(guān)計(jì)算
定義及判斷
相關(guān)計(jì)算

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