資源簡介

(共25張PPT)
1.了解物質(zhì)的量及其單位、認(rèn)識物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義與應(yīng)用。
2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。
水是生命的源泉，水是由水分子構(gòu)成的，成年人每天需喝多少水？
相當(dāng)于多少個水分子？
平均2000 mL/天，相當(dāng)于2 kg
新課導(dǎo)入
一個碳原子質(zhì)量約1.993×10-23g，12 g 金剛石約含有多少個碳原子？
宏 觀
（質(zhì)量）
微 觀
(微粒數(shù)目)
物質(zhì)的量

1971年第14屆國際計量大會正式通過物質(zhì)的量的單位———摩爾
一、物質(zhì)的量
1．含義：把物質(zhì)的宏觀量(m、V)與微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來的物理量，國際單位制中七個基本物理量之一，符號___；
2．單位____（簡稱 __ 符號____）
n
摩爾
mol
摩
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質(zhì)量 千克 kg
時間 秒 s
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd
國際單位制（SI）的七個基本物理量
個H2O分子？
宏 觀
（m、V）
微 觀
(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)
物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的集合體，不表示宏觀物質(zhì)的數(shù)目
2、物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，一般用化學(xué)式指明粒子的種類
3、粒子的種類可以是分子、原子、離子；也可以是質(zhì)子、中子、電子等
二、阿伏加德羅常數(shù)
國際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)相同。
1． 定義：0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
2． 符號：NA，近似為 6.02×1023 mol-1
微觀粒子:
分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子以及它們的特定組合等。
即不能表示宏觀物質(zhì)！
探究討論
已知1個12C原子質(zhì)量1.993×10－26 kg，0.012 kg12C中有多少個碳原子？
──────────
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈ 6.02×1023
1 mol 任何粒子所含粒子數(shù)NA個，約6.02×1023個。
填空：
1 mol O2中約含———————個氧分子；1 mol Fe中約含———————個鐵原子；
1 mol H2SO4中約含 ————————個硫酸分子；
1 mol C2H5OH中約含 ———————個酒精分子，———————個氫原子；
1 mol Al2 (SO4) 3中約含———————個Al3+鋁離子，———————個；
n mol 某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為——————————。
6.02×1023
6.02×1023
1.806×1024
6.02×1023
6.02×1023
3.612×1024
1.204×1024
n×6.02×1023
思考交流
物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）之間有何關(guān)系？
xmol 某種微粒集合體中所含微粒數(shù)為x×6.02×1023.
n
NA
N
微粒數(shù)（單位：個）
（單位：個/mol）
阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量
（單位：mol）
n =
NA
N
n、N、NA 關(guān)系：
假設(shè)一粒米的質(zhì)量0.02 g，那么 1 mol米粒的質(zhì)量是多少？能養(yǎng)活多少人？
0.02×6.02×1023=1.204×1022 g=1.204×1016 (噸)
全球60億人吃，每人每天吃一斤，吃14萬年
但也要珍惜糧食哦!
探究討論
將6.02×1023個一角硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。
1 mol 一角硬幣得有多少？
物質(zhì)的量不適合宏觀物質(zhì)
探究討論
微粒
1摩爾：阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量
個數(shù)(N)
1堆的量(NA)
堆數(shù)(n)
認(rèn)識本質(zhì)
正確認(rèn)識物質(zhì)的量
物質(zhì)的量的計量對象：只適用于微觀粒子！！！不適合宏觀物質(zhì)；
1 mol H2O 1.5 mol H 0.5 mol OH- 5 mol e- … …
物質(zhì)的量是一個專有名詞，不得簡化或增添任何字；
摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，符號“mol”；
阿伏加德羅常數(shù)NA是定值，NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1．判斷正誤
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量 ( )
(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 ( )
(3)1 mol H2中含有2 mol氫原子和 2 mol 電子 ( )
(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 ( )
2．填空
(2)2 mol O2與1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 個原子， 個質(zhì)子， 個電子。
×
√
×
×
1.204×1024
5.418×1024
6.02×1024
相等
意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。1792年都靈大學(xué)學(xué)習(xí)法學(xué)，1796年獲法學(xué)博士，以后從事律師工作。1800～1805年又專門攻讀數(shù)學(xué)和物理學(xué)。1811年，提出分子學(xué)說：分子由原子組成，并推出同體積氣體在同溫同壓下含有同數(shù)目的分子，又稱阿伏加德羅定律。
阿伏加德羅對6.02×1023這個數(shù)據(jù)得出有著重大貢獻(xiàn)，故用其名字表示該常數(shù)以示紀(jì)念，將6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德羅
科學(xué)史話
1 mol 不同物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等，1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相等呢？
不一定相同。因為每一個微粒的質(zhì)量不一定相等。
1 mol 微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律
思考交流
O Al H2 H2O
一個微粒的質(zhì)量 2.657×10-23g 4.485×10-23g 3.294×10-24g 2.990×10-23g
物質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
1 mol微粒的質(zhì)量
相對分子或原子質(zhì)量
16 g 27 g 2 g 18 g
16 27 2 18
1 mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
一個微粒的質(zhì)量× 6.02×1023 mol-1 ≈ 1 mol微粒的質(zhì)量
三、摩爾質(zhì)量
符號M ，單位g· mol-1 或 kg· mol-1
1．定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，
2．?dāng)?shù)值：等于該物質(zhì)的式量或相對原子質(zhì)量
3．公式:
物質(zhì)的量 n
(mol)
m 物質(zhì)的質(zhì)量 (g)
M 摩爾質(zhì)量 (g/mol)
= ——
m = M × n
m
M = ——
n
例1 下列說法正確的是（ ）
A.Na的摩爾質(zhì)量為23 g B.Na的摩爾質(zhì)量為23
C.Na的摩爾質(zhì)量為23 g·mol-1 D.Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10-2 kg·mol-1
注意摩爾質(zhì)量的單位
C
例2 水的摩爾質(zhì)量是__________ ；OH-的摩爾質(zhì)量是_________；
NaCl的摩爾質(zhì)量是 _________ ；
11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是 _________。
0.2 mol
18 g · mol-1
58.5 g · mol-1
17 g · mol-1
數(shù)值：摩爾質(zhì)量等于相對原子或分子質(zhì)量，單位和意義不同
1. 下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
C.2 mol H表示2 mol氫原子
D.1 mol氯含有6.02×1023個氯原子
C
B
2. a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ ）
3. (1)O2、SO2、SO3的質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們所含的氧原子數(shù)之比為 。
(2) 40.5 g某金屬氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為 ，M的相對原子質(zhì)量為 。
1∶1∶3
135 g·mol－1
64

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