資源簡介

(共23張PPT)
冰
水
水蒸汽
H2O
鐵水
鋼鐵
Fe
霞石
電氣石
重晶石
菱鐵礦
菱錳礦
輝鉍礦
硼砂
石膏
瑪瑙
固態
物質的
聚集狀態
液態
氣態
晶體
非晶態
有規則的幾何外形
有固定的熔點
沒有規則的幾何外形
沒有固定的熔點
面粉
玻璃
石蠟
一、物質的聚集狀態
物質的聚集狀態 微觀結構 微粒的運動方式 宏觀性質
固態 在固定的位置上振動
液態 可以自由移動
氣態 可以自由移動
表1-3不同聚集狀態物質的微觀結構與宏觀性質
微粒排列緊密，微粒間的空隙很小
微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小
微粒間的距離較大
有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
沒有固定的形狀但不能被壓縮
沒有固定的形狀，且容易被壓縮
狀態不同、性質不同的本質原因：微觀結構不同
物質 摩爾質量 g / mol 密度 1mol物質的體積
Al 26.98 2.70 g/cm3
Fe 55.85 7.86 g/cm3
H2O 18.02 0.998 g/cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3
18cm3
58.4cm3
溫度為293K
10cm3
7.1cm3
交流討論--P13
H2 2.016 0.0899 g/L
N2 28.02 1.25 g/L
CO 28.01 1.25 g/L
22.4L
22.4L
22.4L
溫度為273K,壓強為1.01×105Pa
交流討論--P13
二、影響物質體積的因素
1mol 不同的固態、液態物質體積不同
1mol不同的氣態物質，體積大約相同
1、1mol不同物質的體積：
22.4 L
T相同
T、P相同
仔細對比物質的體積微觀模型，你能說出決定物質體積的因素嗎？
V1
V4
V2
V3
2、影響物質體積大小的因素：
②微粒的數目
①微粒的大小
③微粒之間的距離
固、液
氣體
溫度
壓強
p不變
T升高
V增大
T不變
p增大
V減小
結論：
微粒間的距離取決于溫度與壓強
1、1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的微粒大小。
2、相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。
分子間距大約是分子直徑的10倍
科學證明：在溫度和壓強一定時，任何氣體分子間的平均距離是相等！敘述氣體體積時一定要指明溫度和壓強！
三、氣體摩爾體積
V
Vm
n = ——
1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。
2.符號：Vm
3.單位：L/mol 或 L·mol-1、m3/mol等
4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）
5.公式：
★標準狀況 ( 溫度0℃（273K）、壓強 1.01×105 Pa )下 1mol任何氣體體積約：22.4L
氣體的體積在分子個數、溫度、壓強一定時，決定于氣體的分子間平均距離，而與分子種類無關。
為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？
條件：標準狀況
對象：任何氣體
物質的量：1mol
結論
體積約占 22.4Ｌ
標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：
1. 標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。
（錯，物質應是氣體）
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
（錯，應標明條件－標準狀況）
3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
（對，氣體體積與分子種類無關）
4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。
（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）
5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
（錯，“約為”；單位應為L/mol）
6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
（錯，不一定）
思考一下
5. 5克氨在標準狀況時體積是多少
解: 氨的式量是17,
氨的摩爾質量是 17g/mol。
5. 5g
17g/mol
= 0. 32 mol
答：5. 5氨在標準狀況時的體積是7. 2L。
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
n (NH3) =
m(NH3)
M (NH3)
=
例 題
m
n
N
÷M
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（標準狀況）
v
1. 下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B．1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D
2. 標準狀況下，1mol的CO2的體積為：_____
3. 標準狀況下，0.5mol的H2S的體積為：_____
4. 標準狀況下，44.8L的CH4的物質的量為：______;含H的個數為：_________
5. 標準狀況下，6.72L的NH3的物質的量為：______;質量為:_____
22.4L
11.2L
1mol
2.408×1024
0.3mol
5.1g
三、 阿伏加德羅定律
⑴內容 ：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子(分子或原子)。
氣體
同溫、同壓、同體積
①對象：
②條件：
③結論：
粒子(分子或原子)數目相同
⑵在一定的溫度和壓強下，氣體的體積、氣體的粒子數和氣體的物質的量的關系
“三同定一同”
同溫同壓：
V1
n1
N1
V2
n2
N2
—— = —— = ——
理想氣體狀態方程
pV = nRT
p為壓強 V為體積
n為物質的量 R為常數
T為溫度
認識本質
阿伏加德羅定律的推論
pV = nRT
1、下列說法中不正確的是：
A、同溫同壓下，含有相同分子數的兩種氣體占有相同的體積。
B、同溫同壓下，相同質量的兩種氣體含有相同分子數。
C、同溫同壓下，2L O2和N2的混合氣體與 2LCO2和CO的混合
氣體含有相同分子數。
D、同溫同壓下，相同物質的量的兩種氣體占有相同的體積。
√
√
√
2、同溫同壓下，同體積的氨和硫化氫氣體的質量比是 ；
同質量的氨和硫化氫氣體的體積比是 ；
同質量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數比是 ；
若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量之比是 。
3、同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為 2 : 1，質量之比為 8 : 5，則A與B的密度之比為 ，摩爾質量之比為 。
1 : 2
2 : 1
3 : 1
2 : 3
4 : 5
4 : 5

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