資源簡介

(共20張PPT)
1.了解物質導電的原因及導電條件。
2.掌握電解質、非電解質及電離的概念，能從宏觀和微觀相結合的視角重新認識 酸、堿、鹽的概念。
3.通過歸納總結，學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養證據推理與模型認知的意識。
新課導入
溶液 現象
NaCl溶液
KCl溶液
水
NaCl固體
KCl固體
燈泡亮
燈泡亮
燈泡不亮
燈泡不亮
燈泡不亮
結論：氯化鈉、氯化鉀水溶液能夠導電；NaCl固體、NaCl固體不能導電。
實驗現象：
物質導電性分析
(1)物質導電的條件：對于金屬，存在自由電子；對于電解質溶液，存在自由移動的水合離子。
(2)化合物導電的條件(以NaCl為例)：
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 __________ 離子、 離子 __________
微粒能否自由移動 ____ ____ ____
Na＋、Cl－
水合鈉
水合氯
Na＋、Cl－
否
能
能
結論：化合物能導電的條件是在 中或 狀態下產生自由移動的離子。
水溶液
熔融
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
一、電解質、非電解質
酸：HNO3、H2SO4、HCl ……
堿：NaOH、Mg(OH)2、NH3 H2O ……
大部分鹽：NaCl、MgSO4、BaSO4 ……
活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 ……
水 H2O
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
大多數有機化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6 ……
大多數非金屬氧化物：CO2、CO、SO2 ……
非酸性氣態氫化物：NH3、PH3 ……
(1)電解質、非電解質都是化合物。Cu、石墨(C)與NaCl溶液既不是電解質也不是非電解質；
(2)水溶液里或熔融狀態下能導電。如：BaSO4(難溶于水)雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質；
(3)電解質本身不一定導電，能導電的不一定是電解質。如：NaCl固體并不能導電，NaCl溶液才能導電，但是NaCl溶液屬于混合物。
(4)電解質必須是本身能電離出自由移動的離子而導電。一些物質溶于水后與水反應生成的化合物能電離出自由移動的離子而導電，像CO2、SO2等，但這些物質本身不能電離出自由移動的離子，故不是電解質。
1.現有下列物質：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe
⑤NaOH固體　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水 ⑩液態H2SO4
請思考并回答下列問題：
(1)上述狀態下可導電的是____________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是________。
(3)屬于非電解質的是________。
(4)上述狀態下的電解質不能導電的是______。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
(5)SO2的水溶液導電能說明SO2是電解質嗎？為什么？____________
___________________________________________________________
不能，因為
SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3在水分子作用下產生自由移動的離子，
①定義：電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
②表示方法：電離方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
電離與是否通電無關
二、電離
③書寫時注意事項：
適用范圍：電解質的電離。
用的是等號(或可逆號)。
根據化合價寫離子符號
根據右下角系數寫離子個數。
原子團不能拆開寫
寫出下列物質的電離方程式：
HCl =
Al2(SO4)3 =
BaCl2 =
AgNO3 =
H+ + Cl-
2Al3+ + 3SO42-
Ba2+ + 2Cl-
Ag+ + NO3-
NaHSO4 =
NaHCO3 =
H2SO4 =
Ba(OH)2 =
Na+ + H+ + SO42-
Na+ + HCO3-
2H+ + SO42-
Ba2+ + 2OH-
H2SO4是強酸，
H2CO3是弱酸。
強酸可以完全電離
電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有陽離子所帶的負電荷數相等，故顯電中性，常稱電荷守恒。
電解質溶液不顯電性(電荷守恒)
三、酸、堿、鹽
電離方程式：
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：電解質電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。
電離方程式：
理解酸、堿概念時注意“全部”兩個字。
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖分別能電離產生H＋、OH－，但都屬于鹽。
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
MgSO4 = Mg2+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
電離方程式：
鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。
1.正誤判斷
(1)電解質發生電離，是在通電條件下才發生的
(2)NH4HSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NH4HSO4屬于酸
(3)液態硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發生電離
(4)鹽中不一定含有金屬元素
√
×
×
√
2.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是
A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋
√
3.Ⅰ.下列物質中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，
⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。
(1)屬于混合物的是_______(填序號，下同)。
②⑤
(2)屬于電解質的是________。
③⑧⑨
(3)能導電的是_________。
①②⑦
Ⅱ.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
(1)BaCl2：____________________；
(2)(NH4)2SO4：________________________；
(3)HNO3：__________________；
(4) NaHCO3：______________________。
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
1.物質導電性分析
(1)物質導電的條件：對于金屬，存在自由電子；對于電解質 ，存在自由移動的陰陽離子。
化合物
非電解質：
電解質：
2.電解質和非電解質
在水溶液或熔融狀態能導電的化合物
①酸②堿③鹽 ④金屬氧化物　⑤水
在水溶液和熔融狀態不能導電的化合物
①有機物（除了CH3COOH）②非金屬氧化物③NH3
3.電離方程式的書寫
H2SO4===2H＋＋
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
注意：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質

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