資源簡介

(共30張PPT)
第六章 化學反應與能量
第二節 化學反應速率和限度
第一課時化學反應速率
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
教學目標
TEACHING OBJECTIVES
說重點與難點
KEY POINTS AND DIFFICULTIES
說教法與學法
TEACHING AND LEARNING METHODS
1
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說課提綱
CONTENTS
說教學過程
TEACHING PROCESS
4
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說板書設計
TEACHING DESIGN
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
1
教材地位
本節內容處于必修二第六章第二節，學習本節內容對于以后學習化學平衡與化學反應限度具有指導性的作用，是非常重要的基礎性開端。該部分內容在必修和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有層次性，在內容上還有交叉和重疊。化學反應速率是感性到理性思維的轉化，用定量的方式來描述化學反應的快慢，培養學生以定量方式學習化學，通過對反應速率的影響因素的實驗探究，讓同學們多角度的學習化學反應速率的影響因素，學習從多個角度思考問題。
1
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
教學目標
TEACHING OBJECTIVES
2
知識目標
情感目標
能力目標
2
教學目標
TEACHING OBJECTIVES
1.理解化學反應速率的基本概念及表達式。
2.認識影響化學反應速率的外界條件。
1、能參與反應速率概念的形成及表達式推導的討論。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
有參與化學實驗的熱情，增強學生對化學的學習興趣。。
重點與難點
KEY POINTS AND DIFFICULTIES
3
實驗探究影響化學反應速率的因素
教學難點
化學反應的概念及計算
教學重點
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教學重、難點
DIFFICULTIES IN TEACHING FOCUS
教法與學法
TEACHING AND LEARNING METHODS
4
1
5
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3
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講授點撥法
在小組展示的結果基礎上加以改正與總結指導
分組實驗驗證
分發揮學生的主觀能動性，提高學生的實驗動手能力
設疑導學法
設置些問題貫穿整個教學流程，讓學生由整體到局部地學習把握內容
多媒體演示法
輔以多媒體演示法，直觀形象而生動，吸引學生興趣
討論法
小組討論交流并積極發言，給出建議
4
說教法
TALK ABOUT TEACHINGS
實驗驗證法
自主學習法
類比思維法
小組討論法
4
說學法
STUDY METHOD
教學過程
TEACHING PROCESS
5
環節一：創設情境，引導學生發現，提出新概念。
引入：你了解這些化學反應的快慢嗎？
提出問題：1.在實驗室中，我們如何觀察化學反應的快慢？
學生回答：冒氣泡的快慢 固體量的減少
顏色的變化 溫度的變化...
定性判斷
提出問題：2.有沒有一個新的量，能定量描 述反應的快慢？
引出化學反應速率
環節二：引導概括，建立概念體系。
一、化學反應速率
1、定義：
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
2、表達式:
v = ——
△c
△t
3、單位:
moL/(L·s )或 moL·L-1·s-1
moL/(L·min)或 moL·L-1·min-1
例1.在2 L密閉容器內，某氣體反 應物2 s內由8 moL變為7.2 moL，則用此反應物來表示的這2 s內該反應的化學反應速率為多少？
練一練
例2.反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.4mol，O2的物質的量減小了0.5mol，NH3的物質的量減小了0.4mol，此30s內該反應的反應速率為多少？
同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示其化學反應速率時，其比值等于反應方程式中相應物質的計量數之比。這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。
4、化學反應速率表示時的注意事項：
⑴　v取正值
⑶一定溫度下，固體和純液體物質的濃度為不變的常數，所以一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。　　
⑵化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率。　　　
⑷同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示其化學反應速率時，其比值等于反應方程式中相應物質的計量數之比。　　
環節三：提出問題，試驗探究，得到結論。
提出問題：1.為什么化學反應有快慢
2.影響反應快慢的因素有哪些
2.外因：外界因素
溫度 濃度 催化劑 壓強 固體表面積
1.內因：參與反應的物質本身的性質（決定因素）
二、影響化學反應速率的因素
實驗一：探究反應溫度對化學反應速率的影響
取2支大小相同試管，各加2 mL 5%的H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支放入盛有熱水的燒杯中，觀察對比。
現象 結論
冷水
熱水
實驗二：探究反應物濃度對化學反應速率的影響
取2支大小相同試管，各加等量大理石碎塊，再分別滴入2 mL1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸，震蕩，觀察對比。
現象 結論
1mol/L鹽酸
0.1mol/L鹽酸
實驗三：探究催化劑對化學反應速率的影響
取2支大小相同試管，各加2 mL 5%的H2O2溶液，一只試管中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，另一只試管中滴入2滴蒸餾水，震蕩，觀察對比。
現象 結論
1mol/LFeCl3溶液
2滴蒸餾水
小結
影響化學反應速率的外界條件包括：
溫度
反應物的濃度
催化劑
壓強
固體的表面積
……
板書設計
TEACHING PROCESS
6
一、化學反應速率
1、概念： 2、表示方法：
3、表達式：v（B）=△c（B）/t
4、單位：mol/(L s) 或mol/(L min)
二、影響化學反應速率的因素
1、內因：參加反應的物質本身的性質
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
感謝您的耐心聆聽
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