資源簡介

(共34張PPT)
2.1.2 鈉的幾種化合物
一、氧化鈉
1.物理性質
化學式 Na2O
顏色狀態
結構
物質類別
穩定性
+1
-2
白色固體
Na+:O2-=2:1
堿性氧化物
不穩定，易轉化為Na2O2
2.化學性質
一、氧化鈉
Na2O屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。
與水反應： Na2O+H2O===2NaOH
與酸性氧化物反應： Na2O + CO2==Na2CO3
與酸反應： Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O
二、過氧化鈉
1.物理性質
化學式 Na2O
顏色狀態
結構
物質類別
穩定性
+1
-1
淡黃色固體
過氧化物
穩定
【實驗2-3】Na2O2與水反應
實驗現象 實驗結論
反應_____熱量
有_________生成
Na2O2具有______
生成氧氣
產生氣泡并使帶火星木條復燃
放出
試管壁發熱
堿性物質
滴酚酞后溶液先變紅后褪色
漂白性
2.Na2O2的化學性質 ①與水反應
2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
Na2O2+2H2O === 2NaOH+H2O2
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
還原產物
氧化劑還原劑
化合價升高，失2×e-，被氧化
化合價降低，得2×e-，被還原
氧化產物
Na2O2既有氧化性又有還原性，主要體現氧化性。
是強氧化劑，用途：可做漂白劑 （強氧化性漂白）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合價升高，失2×e-，被氧化
化合價降低，得2×e- ，被還原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化劑又是還原劑
應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
2. Na2O2的化學性質 ② 與二氧化碳反應
思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？
不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。過氧化鈉是過氧化物。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
③過氧化鈉與鹽酸反應（拓展）
(1)物質的量的關系。
無論是CO2或H2O的單一物質還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時，放出O2的物質的量與CO2或H2O的物質的量之比均為1∶2，即n(O2)∶n(H2O或CO2)=1∶2。
【重難點突破】《系》p31
Na2O2與CO2、H2O的反應 計算技巧
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
(2)固體質量的關系。
分析反應的化學方程式，可得下列關系式：
Na2O2 Na2CO3 (組成相當于Na2O2·CO)
Na2O2 2NaOH (組成相當于Na2O2·H2)
CO2
H2O
【重難點突破】《系》p31
①與CO2反應時，固體增加的質量等于與CO2等物質的量的CO的質量，即Δm=n(CO2)×M(CO)；
②與H2O反應時，固體增加的質量等于與H2O等物質的量的H2的質量，即Δm=n(H2O)×M(H2)。
(3)電子轉移關系。
當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產生1 mol O2轉移2 mol電子，且在反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2、H2O既不是氧化劑也不是還原劑。
【重難點突破】《系》p31
(4)CO2、H2O與Na2O2反應的先后順序
一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應，可視為Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發生反應。
【重難點突破】《系》p31
在面粉發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？
【化學與生活】
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.物理性質
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態 白色粉末 細小白色晶體
溶解性 易溶，溶于水放熱 易溶，但比Na2CO3
溶解度小，溶于水吸熱
【微思考】《系》P32
向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2時，會有什么現象出現？
析出白色晶體。
NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
2.化學性質 ①堿性強弱
Na2CO3的堿性比NaHCO3強
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
2.化學性質 ②熱穩定性
現象：加熱Na2CO3，澄清石灰水無明顯變化。
加熱NaHCO3，澄清石灰水變渾濁。
結論：Na2CO3性質穩定，
NaHCO3不穩定，受熱易分解。
可利用加熱的方法來 鑒別 碳酸鈉與碳酸氫鈉。
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3和分別放圖1中哪個試管？
【拓展】
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
2.化學性質 ③與酸(足量)反應
Na2CO3 NaHCO3
現象
反應的離子方程式
結論
與酸反應劇烈程度： Na2CO3 < NaHCO3
溶液中立即有氣泡冒出
開始無現象，后來有氣泡
碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應
為什么與鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3反應劇烈？
Na2CO3與酸反應分兩步
① Na2CO3 + HCl === NaHCO3 +NaCl
② NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應
物質名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
在水中的溶解性 溶液的堿性 熱穩定性 與酸反應速率
Na2CO3
NaHCO3
蘇打、純堿
小蘇打
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3 NaHCO3
＜
【科學探究 結論】
《系》p33
1.分別向Na2CO3與 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，都會產生沉淀嗎？
【要點歸納】 Na2CO3與 NaHCO3的鑒別
《系統集成》p33
提示:CaCl2能與Na2CO3溶液反應產生沉淀，而不會與 NaHCO3溶液反應產生沉淀。
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH
Na2CO3和NaHCO3的相互轉化 《系》p33
2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3 +NaOH ===Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜 《系》p33
混合物（括號內為雜質） 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3） 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3） 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3） 加入適量NaOH溶液
蘇氏三兄弟
小蘇打
NaHCO3
蘇 打（純堿）
大蘇打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氫鈉
碳酸鈉
硫代硫酸鈉
俗名
化學式
學名
侯德榜及侯氏制堿法
原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，
再加熱煅燒制得純堿產品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
【化學與生活】
鹽酸
原火焰顏色
火焰的顏色
鹽酸
無色
金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色
四、焰色試驗(原名 焰色反應)
實　　驗 現　　象
鈉在空氣中燃燒 火焰呈_____
潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3 溶液在無色火焰上灼燒 火焰呈_____
潔凈的鉑絲蘸取K2CO3溶液在無色火焰上灼燒 火焰呈_____(透過藍色鈷玻璃)
黃色
黃色
紫色
【實驗3-6】
一些金屬及化合物的焰色反應
別忘了透過藍色鈷玻璃
【學思結合】
1.焰色反應只是金屬離子所具備的性質嗎
答案：焰色反應是元素的性質。無論是化合物還是單質，只要含有這種元素，就會有對應的焰色反應。
焰色反應體現的是物理性質而不是化學性質。
2.是不是所有的金屬元素都有焰色反應？
【學思結合】
3.焰色反應是物理性質還是化學性質？
提示：不是。并非所有金屬都有焰色反應(Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就沒有)。
提示：物理性質。因為并沒有發生化學變化，只是核外電子發生躍遷。
提示：不一定。觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光。
【學思結合】
4.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時火焰呈黃色，該無色溶液中一定不含K+嗎？
5.焰色反應的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進一步確定是單質原子還是離子。
【課堂小結、歸納整合】
謝 謝

展開更多......

收起↑