資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1．一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用 2．誤差分析
3．有關物質的量濃度的計算 4．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
5．溶液稀釋和混合的計算 6．溶液中離子濃度的計算
7．同一溶質的不同質量分數的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數的解題規律
認真閱讀教材53—56頁，重點學習部分
1、53頁 物質的量濃度
2、54頁 物質的量濃度配制
3、56頁 思考與討論
在生產和科學實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學過溶質的質量分數，如教材圖2-23體檢的一些指標所涉及的物理量。
一、物質的量濃度
1、定義：用 溶液中所含 來表示溶液組成的物理量
2、表示符號：cB
3、公式：
4、單位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的體積，而不是水的體積
2）溶液在移取過程中其物質的量濃度不變
3）已知某溶液的 ，求其電離出離子的 時，乘以其角標。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中電離出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
二、一定物質的量濃度溶液的配制
（一）所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
（二）步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦振蕩 ⑧定容 ⑨搖勻 ⑩裝瓶（貼標簽）
（1）計算：計算所稱取固體的 或所量取液體的 。
（2）稱量：稱量固體時要用 ，量取液體時要用 。
（3）溶解：將稱好的固體放在 中加入適量 ，用 攪拌，使其溶解
（4）冷卻 。
（5）移液：將溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端應靠在容量瓶的 。
（6）洗滌：用蒸餾水洗滌 和 2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（7）振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。
（8）定容：當向容量瓶中加水至刻度線 處時，再改用 滴到凹液面與刻度線相切。
（9）搖勻：蓋好瓶塞，上下 、搖勻。
（10）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。
1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2．從溶液中取出了，所得硫酸的物質的量濃度為。(_______)
3．2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA． 。( )
4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%。( )
5．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數為0.1NA(____)
6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1 ______
7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1______
8．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線。(_______)
9．配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。(_______)
10．定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)
一、一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用
（一）托盤天平
1、用途：用來粗略稱量物質的質量
2、特點：精確度0.1g
3、使用規則：
Ⅰ、稱量前需調平 游碼歸“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左側
Ⅱ、稱量時左物右碼
① 藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。
② 砝碼使用：用鑷子取用，先大后小， 再用游碼
③ 藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入
Ⅲ、物碼顛倒：未使用游碼，無影響
使用游碼，物重 = 砝碼 — 游碼
（二）量筒
1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器
2、特點：
① 精確度：0.1mL
② 無零刻度：由下至上刻度增大
③ 有內壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體
3、使用規則：
①量筒要放在平面上
②量取時要用膠頭滴管定容
③只能作為量器，不能做反應器，且使用后必須洗滌
④讀數：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線
Ⅰ、量取未知體積的液體，目的是看液面，仰視：偏小；俯視：偏大
Ⅱ、量取固定體積的液體，目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏小
Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液
2、形狀：細頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶
3、標記：容積、溫度（20℃）、刻度線
4、特點：沒有內壁粘附量
5、使用規則：
①使用之前必須檢查是否漏水
檢漏方法：往容量瓶內加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指摁住瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水 漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
②搖勻方法：上下翻轉
③選擇容量瓶時必須標明其容積，××mL容量瓶
④不能： A．不能用來溶解試劑　　B．不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液
C．不能用來長久的盛裝溶液
1．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的儀器是
A． B． C． D．
2．下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是
A． B． C． D．
3．配制一定物質的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：
下列說法中錯誤的是
A．“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低
D．所配制的溶液中為
4．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：
下列說法正確的是
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③
D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
二、誤差分析
(1)根據c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事項：
①在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。
②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結果。
③定容時俯視、仰視對結果的影響
仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。
圖1 圖2
常見誤差分析示例
實驗操作 n V c
①砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
②少量氯化鈉沾在濾紙上 偏小 不變 偏小
③有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
④容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
⑥仰視 不變 偏大 偏小
⑦越過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑧搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
5．下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是
A．趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容
B．定容時，仰視刻度線
C．洗好的容量瓶未經干燥直接進行實驗
D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
6．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．定容時，仰視凹液面最低點 B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．所用NaOH已吸潮 D．燒杯、玻璃棒未洗滌
三、有關物質的量濃度的計算
(1)計算的基本公式：c＝＝。
(2)計算的基本類型和方法：
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數目
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
注意：①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
四、物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式：cB＝ mol·L－1。
M：溶質B的摩爾質量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推導方法：設溶液體積為1 L，
則cB＝＝＝ mol·L－1。
五、溶液稀釋和混合的計算
(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，
m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的計算：混合前后溶質的物質的量或質量不變。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的質量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中離子濃度的計算
(1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。
(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數的解題規律
1、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液按一定質量比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(ω)
溶液質量 質量分數 溶液體積 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等質量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等體積混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）當溶液密度隨質量分數的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶質的質量分數大于兩溶液的質量分數之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）當溶液密度隨質量分數的增大而減小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶質的質量分數小于兩溶液的質量分數之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
7．溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是
A．溶液和溶液中的濃度相同
B．從溶液中取出，取出溶液中的物質的量濃度為
C．配制溶液，需要量取溶液的體積為
D．質量分數為的濃硫酸和等質量的水混合后，硫酸的質量分數大于
8．將溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質的量濃度為
A． B．
C． D．
9．將150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度是
A． B． C． D．
10．關于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)
A．溶液中的數目為 B．溶液中的質量為17.4g
C．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為
注意事項：
①向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
③容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
④如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
⑥稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
⑦使用前先檢查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。
⑨在容量瓶上標有一個刻度，兩個數據(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。
1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為
A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L
2．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，112mLH2O中含有的電子數目為0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA
C．1L1mol L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
D．20gNaOH固體完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol L-1
3．實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
4．將50mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀釋后到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
5．室溫下，將質量分數為的溶液與質量分數為的溶液混合，得到密度為的混合溶液，則混合溶液中溶質的質量分數及物質的量濃度分別為(其中與、與均不相等)
A．、
B．、
C．、
D．、
6．某含的溶液經分析，其中還含有、、、，已知其中、、、的濃度均為，則的物質的量濃度為
A． B． C． D．
7．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列說法正確的是
① ② ③ ④
A．上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③
B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C．實驗中需用的儀器有：天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高
8．實驗室用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液，得到的溶液濃度偏高，原因可能是
A．氫氧化鈉固體已變質 B．固體溶解后立即轉移入容量瓶
C．定容時，仰視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
9．關于配制的溶液說法正確的是
A．容量瓶中有少量水會使所配溶液的濃度偏小
B．可將固體在容量瓶中溶解，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C．配制過程中需要用到的定量儀器有托盤天平、容量瓶
D．定容后塞上瓶塞勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
10．在配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列有關說法正確的是
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制的溶液時，需準確稱量膽礬
C．配制一定濃度的溶液時，待固體全部溶解后，立即轉移到容量瓶中
D．搖勻后，發現凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
1．在標準狀況下，將氣體(摩爾質量為)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為
A． B． C． D．
2．在和的混合溶液中，測得的濃度為，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則最終所得混合溶液中的濃度為(忽略反應前后溶液密度的變化)
A． B． C． D．
3．VL濃度為的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2L
B．加入的鹽酸混合均勻
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL
D．加入的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
4．下列說法中正確的是
A．配制的溶液，需要膽礬
B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為
C．完全溶于水中，所得溶液的物質的量濃度為
D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質的量濃度為
5．疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關說法正確的是
A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種
B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥
C．儀器④中測量的實際質量為
D．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制
6．某同學欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是
A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種
B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高
C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低
D．若用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL
7．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4項 B．5項 C．6項 D．7項
8．對1mol/L的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是
A．該溶液中Cl-濃度為2mol/L
B．該溶液中Ba2+的物質的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol/L
9．某化學實驗室需要硫酸溶液480mL。現用質量分數為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據溶液的配制情況回答下列問題：
(1)計算所需該濃硫酸的物質的量濃度為_______。
(2)選用容量瓶的規格為_______mL。需該濃硫酸體積為_______mL(保留l位小數)。
(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_______。
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。
(5)在配制過程中，下列操作會對溶液的物質的量濃度造成怎么樣的誤差？ (選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______。
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。
③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。
④定容時，俯視刻度線_______。
【
2中小學教育資源及組卷應用平臺
1．一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用 2．誤差分析
3．有關物質的量濃度的計算 4．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
5．溶液稀釋和混合的計算 6．溶液中離子濃度的計算
7．同一溶質的不同質量分數的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數的解題規律
認真閱讀教材53—56頁，重點學習部分
1、53頁 物質的量濃度
2、54頁 物質的量濃度配制
3、56頁 思考與討論
在生產和科學實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學過溶質的質量分數，如教材圖2-23體檢的一些指標所涉及的物理量。
一、物質的量濃度
1、定義：用單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量
2、表示符號：cB
3、公式：
4、單位： mol/L 或mol·L -1
5、注意：1）V指的是溶液的體積，而不是水的體積
2）溶液在移取過程中其物質的量濃度不變
3）已知某溶液的物質的量濃度，求其電離出離子的物質的量濃度時，乘以其角標。
如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中電離出c(Cl ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L
二、一定物質的量濃度溶液的配制
（一）所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
（二）步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦振蕩 ⑧定容 ⑨搖勻 ⑩裝瓶（貼標簽）
（1）計算：計算所稱取固體的 質量 或所量取液體的 體積 。
（2）稱量：稱量固體時要用 托盤天平 ，量取液體時要用 量筒 。
（3）溶解：將稱好的固體放在 燒杯 中加入適量 蒸餾水 ，用 玻璃棒 攪拌，使其溶解
（4）冷卻： 冷卻至室溫 。
（5）移液：將溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端應靠在容量瓶的 刻度線以下。
（6）洗滌：用蒸餾水洗滌 燒杯和 玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（7）振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。
（8）定容：當向容量瓶中加水至刻度線 1-2cm 處時，再改用 膠頭滴管 滴到凹液面與刻度線相切。
（9）搖勻：蓋好瓶塞，上下 翻轉 、搖勻。
（10）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。
1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)
2．從溶液中取出了，所得硫酸的物質的量濃度為。(_______)
3．2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA． 。( )
4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%。( )
5．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數為0.1NA(____)
6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1 ______
7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1______
8．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線。(_______)
9．配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。(_______)
10．定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)
【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．正確9．正確10．錯誤
一、一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用
（一）托盤天平
1、用途：用來粗略稱量物質的質量
2、特點：精確度0.1g
3、使用規則：
Ⅰ、稱量前需調平 游碼歸“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左側
Ⅱ、稱量時左物右碼
① 藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。
② 砝碼使用：用鑷子取用，先大后小， 再用游碼
③ 藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入
Ⅲ、物碼顛倒：未使用游碼，無影響
使用游碼，物重 = 砝碼 — 游碼
（二）量筒
1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器
2、特點：
① 精確度：0.1mL
② 無零刻度：由下至上刻度增大
③ 有內壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體
3、使用規則：
①量筒要放在平面上
②量取時要用膠頭滴管定容
③只能作為量器，不能做反應器，且使用后必須洗滌
④讀數：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線
Ⅰ、量取未知體積的液體，目的是看液面，仰視：偏小；俯視：偏大
Ⅱ、量取固定體積的液體，目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏小
Ⅰ Ⅱ
（三）容量瓶
1、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液
2、形狀：細頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶
3、標記：容積、溫度（20℃）、刻度線
4、特點：沒有內壁粘附量
5、使用規則：
①使用之前必須檢查是否漏水
檢漏方法：往容量瓶內加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指摁住瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水 漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
②搖勻方法：上下翻轉
③選擇容量瓶時必須標明其容積，××mL容量瓶
④不能： A．不能用來溶解試劑　　B．不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液
C．不能用來長久的盛裝溶液
1．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的儀器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】配制一定物質的量濃度溶液一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時，當液面離刻度線1～2 cm時用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項。
2．下列關于250 mL容量瓶的操作，正確的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯誤；
B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯誤；
C．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；
D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯誤；
答案選C。
3．配制一定物質的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：
下列說法中錯誤的是
A．“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低
D．所配制的溶液中為
【答案】C
【解析】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉移到容量瓶中，保證溶質完全轉移，A項正確；
B．向容量瓶中轉移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；
C．定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；
D．碳酸鈉的質量為10.6g，，容量瓶規格為100mL，溶液的物質的量濃度為，，D項正確；
答案選C。
4．配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：
下列說法正確的是
A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用
B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③
D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；
B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；
C．溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶液的轉移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤；
D．實驗室沒有450mL容量瓶，應使用500mL容量瓶，D錯誤；
綜上所述答案為B。
二、誤差分析
(1)根據c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事項：
①在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。
②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結果。
③定容時俯視、仰視對結果的影響
仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。
圖1 圖2
常見誤差分析示例
實驗操作 n V c
①砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
②少量氯化鈉沾在濾紙上 偏小 不變 偏小
③有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
④容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
⑥仰視 不變 偏大 偏小
⑦越過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑧搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
5．下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是
A．趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容
B．定容時，仰視刻度線
C．洗好的容量瓶未經干燥直接進行實驗
D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
【答案】B
【解析】A．配制溶液進行轉移操作前，應先將容易冷卻至室溫后在轉移至容量瓶，趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容，導致所配溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；
B．定容時，仰視刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏小，故B符合題意；
C．洗好的容量瓶未經干燥直接進行實驗，對所配溶液的濃度無影響，故C不符合題意；
D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中，導致量取的溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏大，故D不符合題意；
答案選B。
6．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．定容時，仰視凹液面最低點 B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．所用NaOH已吸潮 D．燒杯、玻璃棒未洗滌
【答案】B
【解析】A．定容時，仰視凹液面最低點，加入蒸餾水體積偏大，所得溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．所用NaOH已吸潮，導致稱量時稱得的溶質NaOH的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；
綜上所述選：B。
三、有關物質的量濃度的計算
(1)計算的基本公式：c＝＝。
(2)計算的基本類型和方法：
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數目
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算
c＝
注意：①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。
②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。
如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
四、物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式：cB＝ mol·L－1。
M：溶質B的摩爾質量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推導方法：設溶液體積為1 L，
則cB＝＝＝ mol·L－1。
五、溶液稀釋和混合的計算
(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，
m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的計算：混合前后溶質的物質的量或質量不變。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的質量守恒：m(混)＝m1＋m2。
六、溶液中離子濃度的計算
(1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。
(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。
七、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數的解題規律
1、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液按一定質量比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(ω)
溶液質量 質量分數 溶液體積 溶液密度
溶液A m1 ω1 V1 ρ1
溶液B m2 ω2 V2 ρ2
ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2）
若等質量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2
2、同一溶質的不同質量分數的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(w)
ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2）
若等體積混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2）
（1）當溶液密度隨質量分數的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶質的質量分數大于兩溶液的質量分數之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸
（2）當溶液密度隨質量分數的增大而減小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶質的質量分數小于兩溶液的質量分數之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水
7．溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是
A．溶液和溶液中的濃度相同
B．從溶液中取出，取出溶液中的物質的量濃度為
C．配制溶液，需要量取溶液的體積為
D．質量分數為的濃硫酸和等質量的水混合后，硫酸的質量分數大于
【答案】C
【解析】A．溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，A錯誤；
B．從溶液中取出，取出溶液中的物質的量濃度仍為0.15mol/L，B錯誤；
C．稀釋前后溶質物質的量不變，配制溶液，設需要溶液的體積為V mL，則有250mL1mol/L=18mol/LV mL，解得V≈13.9mL，C正確；
D．混合后溶質質量不變，混合后溶液質量是原濃硫酸質量的2倍，則混合后硫酸的質量分數等于49%，D錯誤；
答案選C。
8．將溶液加水稀釋到300 mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質的量濃度為
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質的量不變，稀釋后NaOH的物質的量濃度= =0.05mol/L，故C正確，故選C。
9．將150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】配制溶液的過程中硫酸的物質的量恒定不變，設混合后溶質的物質的量濃度為x，根據混合前后溶液中溶質的物質的量總和不變可得：，解得：
用硫酸物質的量守恒計算出混合溶液硫酸的物質的量濃度為0.34mol·L-1，又因為硫酸是二元酸，因此混合后溶液中氫離子的濃度。故選A。
10．關于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)
A．溶液中的數目為 B．溶液中的質量為17.4g
C．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為
【答案】B
【解析】A．溶液中的數目為，選項A錯誤；
B．0.1mol的的質量為17.4g，選項B正確；
C．溶液中的濃度為，選項C錯誤；
D．從溶液中取出10mL，濃度不變，選項D錯誤；
答案選B。
注意事項：
①向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
②不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
③容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
④如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
⑥稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
⑦使用前先檢查是否漏水。
⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。
⑨在容量瓶上標有一個刻度，兩個數據(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規格的容量瓶。
⑩使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。
1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度為
A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L
【答案】D
【解析】混合溶液中Cl-的物質的量濃度為；
選D。
2．下列敘述正確的是
A．標準狀況下，112mLH2O中含有的電子數目為0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA
C．1L1mol L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
D．20gNaOH固體完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol L-1
【答案】B
【解析】A．標準狀況下，水不是氣體，不能直接運用計算其物質的量，故A錯誤；
B．Na2S、Na2O2摩爾質量均為78g/mol，且二者的陰、陽離子物質的量之比均為1∶2，即7.8g該混合物中含有陰離子數為=0.1NA，故B正確；
C．鹽酸中不存在HCl分子，因為在水分子作用下HCl分子電離為氫離子和氯離子了，故C錯誤；
D．計算物質的量濃度，c=，其中V表示溶液的體積，根據題中所給信息，無法判斷出溶液的體積，故D錯誤；
答案為B。
3．實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL
【答案】B
【解析】A．100mL5mol/L H2SO4，加入400mL水溶液的體積要小于500mL，無法計算濃度，A不符合題意；
B．c(H+)==2mol/L，B符合題意；
C．c(H+)==1mol/L，C不符合題意；
D．c(H+)==1mol/L，D不符合題意；
故選B。
4．將50mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀釋后到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
【答案】C
【解析】根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得到0.05L×0.3mol/L=c×0.3L，c=0.05 mol/L，故C符合題意。
綜上所述，答案為C。
5．室溫下，將質量分數為的溶液與質量分數為的溶液混合，得到密度為的混合溶液，則混合溶液中溶質的質量分數及物質的量濃度分別為(其中與、與均不相等)
A．、
B．、
C．、
D．、
【答案】A
【解析】混合溶液中，KNO3的質量分數=；物質的量濃度c=。
因此，本題選A。
6．某含的溶液經分析，其中還含有、、、，已知其中、、、的濃度均為，則的物質的量濃度為
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根據電荷守恒可知：、、所帶的正電荷總量等于、所帶的負電荷總量，、、的濃度均為，則正電荷的總濃度為0.4，的濃度為，其所帶負電荷濃度為，則所帶負電荷濃度為，的物質的量濃度為，故C正確；
故選：C。
7．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列說法正確的是
① ② ③ ④
A．上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③
B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C．實驗中需用的儀器有：天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高
【答案】C
【解析】A．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，操作步驟是稱量、溶解、轉移、定容，故操作步驟的正確順序為④②①③，A項錯誤；
B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，定容時需加入蒸餾水，所以不必干燥，B項錯誤；
C．配制450 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，需用的儀器有：天平、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，C項正確；
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸餾水偏多，使配得的KCl溶液濃度偏低，D項錯誤；
答案選C。
8．實驗室用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液，得到的溶液濃度偏高，原因可能是
A．氫氧化鈉固體已變質 B．固體溶解后立即轉移入容量瓶
C．定容時，仰視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
【答案】B
【解析】A．氫氧化鈉固體已變質，氫氧化鈉的量減少，所得濃度偏低，故A不符合題意；
B．固體溶解后立即轉移入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；
C．定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故C不符合題意；
D．容量瓶洗凈后未干燥，對結果無影響，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
9．關于配制的溶液說法正確的是
A．容量瓶中有少量水會使所配溶液的濃度偏小
B．可將固體在容量瓶中溶解，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C．配制過程中需要用到的定量儀器有托盤天平、容量瓶
D．定容后塞上瓶塞勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】C
【解析】A．容量瓶中有少量水，不影響所配溶液的濃度，相當于提前稀釋，A錯誤；
B．NaOH固體溶于水會放熱，不能在容量瓶中直接溶解配制，需先在燒杯中溶解，冷卻后轉移入100mL容量瓶，B錯誤；
C．目標溶液為100mL，所以選擇容量瓶規格為100mL，用托盤天平稱量計算好的溶質的質量，C正確；
D．定容、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，不能再加水，加水會導致濃度偏小，D錯誤；
故選C。
10．在配制一定物質的量濃度的溶液的過程中，下列有關說法正確的是
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制的溶液時，需準確稱量膽礬
C．配制一定濃度的溶液時，待固體全部溶解后，立即轉移到容量瓶中
D．搖勻后，發現凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
【答案】B
【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液時，必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，如果用固體溶質配制溶液，需要用天平稱量固體的質量，若用液體溶質或濃溶液配制稀溶液，則不需要天平，需要的是量筒，故A錯誤；
B．實驗室沒有950mL的容量瓶，配制950mL0.2mol L 1 的 CuSO4 溶液時，需要用1000mL的容量瓶，稱量膽礬 (CuSO4 5H2O)的質量為 1L×0.2mol L 1 ×250g/mol=50.0g，故B正確；
C．NaOH溶于水放熱，配制一定濃度的 NaOH 溶液時，待 NaOH 固體全部溶解后，要等溶液冷卻后才能將溶液轉移到容量瓶中，否則會帶來誤差，故C錯誤；
D．搖勻時，由于溶液會殘留在容量瓶刻度線上方的內壁以及瓶塞部位，所以凹液面會低于刻度線，不能再滴加蒸餾水至刻度線，這樣做會使溶液體積偏大，導致溶液濃度降低，故D錯誤；
故選B。
1．在標準狀況下，將氣體(摩爾質量為)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】標準狀況下，VLA氣體的物質的量為n(A)==mol，氣體的質量為m(A)=mol×M g·mol-1=g，0.1L水的質量為m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，則溶液的質量為(+100)g，溶液的體積為V===mL，該溶液的物質的量濃度為c(A)===，選項B符合題意；
答案為B。
2．在和的混合溶液中，測得的濃度為，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則最終所得混合溶液中的濃度為(忽略反應前后溶液密度的變化)
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】設和的混合溶液體積為1L，c()=，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等體積的溶液恰好使完全沉淀，則1L×0.3 mol/L=1L×c()，則加入溶液前c(Na+)=0.3mol/L，則最終所得混合溶液中的濃度為=，故選C。
3．VL濃度為的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2L
B．加入的鹽酸混合均勻
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL
D．加入的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
【答案】D
【解析】A． VL濃度為0.5mol L 1的鹽酸，通入標準狀況下的HCl氣體11.2L，體積發生改變，無法計算混合后濃度，故A錯誤；
B． VL濃度為0.5mol L 1的鹽酸加入VL 1.5mol L 1的鹽酸混合均勻，得到溶液體積不等于2VL，無法計算混合后溶液濃度，故B錯誤；
C． 加熱時，促進鹽酸揮發，將溶液加熱濃縮到0.5V，得到溶液濃度小于1mol L 1，故C錯誤；
D． VL濃度為0.5mol L 1的鹽酸加入10mol L 1的鹽酸0.1VL，共含有溶質氯化氫物質的量為(0.5V＋10×0.1V)mol，再稀釋至1.5VL，所得溶液濃度為，故D正確；
故選D。
4．下列說法中正確的是
A．配制的溶液，需要膽礬
B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為
C．完全溶于水中，所得溶液的物質的量濃度為
D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質的量濃度為
【答案】D
【解析】A． 配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；
B． 從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；
C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質的量濃度不等于，C錯誤；
D． 將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質的量濃度為，D正確；
答案選D。
5．疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關說法正確的是
A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種
B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥
C．儀器④中測量的實際質量為
D．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制
【答案】D
【解析】A．利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A錯誤；
B．儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯誤；
C．儀器④稱量的質量32.6g是藥品+小燒杯的質量，故C錯誤；
D．定容時，如果不慎加多了液體說明配制實驗失敗，只能重新配制，故D正確；
故選D。
6．某同學欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是
A．配制過程中，必需的玻璃儀器有5種
B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高
C．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低
D．若用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL
【答案】B
【解析】A．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故A正確；
B．用量筒量取濃硫酸時，若俯視，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，依據可知，溶液濃度偏低，故B不正確；
C．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，依據可知溶液濃度偏低，故C正確；
D．質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度，配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為：即需量取該酸125.0mL，故D正確；
故選B選項。
7．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。
A．4項 B．5項 C．6項 D．7項
【答案】A
【解析】①用天平(使用游碼)稱量時，應該左物右碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質少少了，會使所配溶液濃度偏低；
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會造成溶質損失，會使所配溶液濃度偏低；
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；
④定容時，仰視容量瓶的刻度線，相當于水加多了，會使所配溶液濃度偏低；
⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，相當于水加多了，會使所配溶液濃度偏低；
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，不能用水洗滌量筒，若洗滌量筒，會使溶質偏多，造成所配溶液濃度偏高；
⑦在燒杯中溶解NaOH后，應該冷卻到室溫，若立即將所得溶液注入容量瓶中，熱脹冷縮，相當于水加少了，會使所配溶液濃度偏高。
故答案為：A
8．對1mol/L的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是
A．該溶液中Cl-濃度為2mol/L
B．該溶液中Ba2+的物質的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol/L
【答案】A
【解析】A．由BaCl2的化學式可知，1mol/L的BaCl2溶液，Cl-濃度為2mol/L，故A正確；
B．體積未知，無法計算Ba2+的物質的量，故B錯誤；
C．容量瓶的選擇根據“大而近”的原則，配制100mL溶液應選用100mL容量瓶，故C錯誤；
D．溶劑體積1L，而非溶液體積1L，所配溶液不是1mol/L，故D錯誤；
答案為A。
9．某化學實驗室需要硫酸溶液480mL。現用質量分數為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據溶液的配制情況回答下列問題：
(1)計算所需該濃硫酸的物質的量濃度為_______。
(2)選用容量瓶的規格為_______mL。需該濃硫酸體積為_______mL(保留l位小數)。
(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_______。
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。
(5)在配制過程中，下列操作會對溶液的物質的量濃度造成怎么樣的誤差？ (選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______。
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。
③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。
④定容時，俯視刻度線_______。
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 無影響 偏低 偏高
【解析】（1） ,故答案為：；
（2）需要硫酸溶液480mL應該選擇500mL容量瓶，根據 ，可得,故答案為16.3；
（3）濃硫酸稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（4）濃溶液配制稀溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案為⑧⑤⑥⑦
（5）①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導致溶液濃度偏低；②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，n、V都無影響，則配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，V偏大導致溶液濃度偏低；④定容時，俯視刻度線，V偏小導致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高。
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