資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1．鐵合金 2．鋁及鋁合金 3．新型合金
閱讀教材73頁——79頁，填空。
1、金屬材料包括 和它們的 。日常使用的金屬材料，大多數屬于 。合金具有許多優良的 ，如合金的硬度、熔點不同于其成分金屬，可滿足不同的需要。合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節。
2、在純金屬內加入其他 形成合金以后，結構發生了變化，使合金的性能與純金屬有很大的差異。例如，常見的一些合金的硬度比其成分金屬的 ，是因為在純金屬內，所有原子的 都是相同的，原子的排列十分規整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變困難，導致合金的硬度變大。
3、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 合金。生鐵的含碳量為 ，鋼的含碳量為 。由于含碳量不司，鋼和生鐵在性能上有很大 。例如，生鐵 ，是制造 的重要材料；鋼有良好的延展性，機械性能好，可以 ，泛用于制造機械和交通工具等。
4、鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可分為兩大類： 。根據含碳量不同，碳素鋼可分為 。
5、合金鋼也叫 ，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種 元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，如 等。
6、不銹鋼是最常見的一種 ，它的合金元素主要是 。常用的不銹鋼中含 (有的不銹鋼含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不銹鋼在大氣中比較穩定，不容易生銹，具有很強的 。生活中常見的醫療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的；有些地鐵列車的車體材質也是不銹鋼。
7、近年來，為滿足某些尖端技術發展的需要，人們又設計和合成了許多 。例如，氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題： 。H2是種 的氣體，要利用H2 ，關鍵要解決H2 的 。一般情況下，H2 采用氣態或液態儲存，如在高壓下把 H2壓入鋼瓶，但運送笨重的鋼瓶既不方便也不安全。儲氫合金是一類能夠 ，并與H2結合成 的材料。具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸放氫的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型儲氫合金材料的研究和開發將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。此外， 和形狀記憶合金等新型合金廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業等領域。
8、純鋁的硬度和強度較小，不適合制造 等。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。例如，硬鋁(一種鋁合金)中含 ，它的密度小、強度高，具有較強的 ，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。
9、鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金屬，在常溫下就能與空氣中的氧氣發生反應，表面生成一層 。人們日常用的鋁制品通常都是由鋁合金制造的，其表面總是覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護 的作用。
1．活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了Al2O3。( )
2．地球上所有的金屬元素都以化合態存在于自然界中。_____
3．金屬單質只具有還原性,非金屬單質只具有氧化性。_____
4．人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。(______)
5．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 。(______)
一、鐵合金
1、合金：有一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬和非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
2、合金的特性：熔點一般比成分金屬的低；硬度比成分金屬的硬度大。
3、銅合金：青銅（最早的合金）、黃銅、白銅
4、鐵合金
1．下列成語不涉及化學變化的是
A．百煉成鋼 B．形影不離 C．鉆木取火 D．水滴石穿
2．下列物質不屬于合金的是
A．不銹鋼 B．硬鋁 C．黃銅 D．水銀
3．生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是
A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定
4．下列關于合金的說法正確的是
①合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成 ②合金具有金屬特性 ③碳鋼和生鐵的主要成分相同，故性能相同 ④改變原料的配比及生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
二、鋁及鋁合金
（一）鋁
1、物理性質：
顏色 狀態 硬度 密度 熔點 沸點 導電導熱性 延展性
銀白色，有金屬光澤 固體 較小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好
2、化學性質 結構決定性質：較活潑，較強的還原性，也只有還原性。
（1）與非金屬單質反應
與氧氣反應 常溫 現象：失去金屬光澤，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬繼續與氧氣反應。
點燃 現象：熔化但不滴落，失去金屬光澤。化學方程式 4Al + 3O2 === 2Al2O3 （2）鋁與酸（稀HCl、稀H2SO4）反應
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
探究實驗3-5 在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細打磨過(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。
觀察現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管ロ你觀察到什么現象？
實驗操作
實驗現象 未打磨的鋁片逐漸溶解，開始時沒有氣泡產生，一段時間后才有實驗現象氣泡產生；打磨過的鋁片逐漸溶解，立即產生氣泡且速率始終較 快；將點燃的木條分別放在兩支試管口，均發出爆鳴聲。
實驗結論 鋁和鋁表面的保護膜（氧化鋁）都能與強堿反應
化學方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）鋁與強堿溶液反應
2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑
應用： 分離Al與其他金屬的混合物
（4）與鹽溶液反應 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
（二）氧化鋁
（1）物理性質：氧化鋁白色固體， 難溶于水，熔點(2050℃) 高， 可制耐高溫儀器。
（2）化學性質： 與酸反應：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
與堿反應：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O
兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
（3）用途：熔點很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石及電解冶煉鋁的原料。
5．下列關于鋁及鋁合金的敘述中，不正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在自然界中，既存在游離態，又存在化合態的鋁
C．生活中鋁制品通常是鋁合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保護內部金屬的作用
D．純鋁硬度和強度小，硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、強度高，是制造航天設備的理想材料
6．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法錯誤的是
A．純鋁的硬度和強度較小，不適合用于制造機器零部件
B．可用溶液除去粉末中少量的
C．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料
D．鋁制品廉價易得，適用于廚房蒸煮和長期存放堿性食物
7．下列關于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是。
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應
B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機的理想材料
C．相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應產氫氣的質量比為3∶1
D．鋁表面有氧化膜保護，鋁制器皿可以長時間盛放酸堿性溶液
8．鋁的表面容易生成一層穩定的氧化膜，下列關于此氧化膜的敘述不正確的是
A．氧化膜的主要成分為Al2O3
B．氧化膜可以保護金屬鋁，防止鋁繼續被氧化
C．鋁表面疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性
D．氧化膜使性質活潑的金屬鋁成為了一種應用廣泛的金屬
9．在下列物質的溶液不能與Al反應的是
A．CH2CH3OH B．NaOH C．HCl D．H2SO4
10．Al分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，產生的在相同狀態下體積相等時，消耗Al的質量比為
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
（三）鋁合金
三、新型合金
1、儲氫合金
傳統方法 利用高壓鋼瓶來儲氫
（1）儲氫方法 儲存液態氫
現代方法：儲氫合金
（2）含義：儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。
（3）要求：具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易
分解，室溫下吸、放氫的速率快。
（4）實例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。
2、幾種新球型合金
1．2022年10月，長征五號B運載火箭成功將“夢天”實驗艙送入預定軌道。該火箭用到大量鋁合金材料，下列性質與鋁合金材料的航天應用無關的是
A．低密度 B．耐酸蝕 C．耐磨損 D．強韌性
2．我國鋁材工業水平處于世界領先行列。下列說法中，不正確的是
A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物
C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域 D．工業上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜
3．下列有關金屬材料的說法正確的是
A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是錳和鎳
B．儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料
C．生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高
D．通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大
4．2022年科技創新結出累累碩果，加快了實現高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是
A．“北斗導航”系統應用一體化芯片手機，芯片成分為
B．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金的硬度比純鈦的高
C．C919大飛機機身采用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強度高等優良特點
D．問天實驗艙太陽翼配置的是三結砷化鎵電池，砷化鎵喻為“半導體貴族”
5．社會的進步與時代的發展充滿了人類智慧的結晶。下列有關說法中錯誤的是
A．合金為純凈物，具有許多優良的物理、化學或機械性能
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。
C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一
D．近年來，人們又設計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等
1．合金的組成及性能
(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。
(2)合金是混合物，沒有固定的熔點。
(3)合金具有金屬特性，如導電、傳熱等。
(4)合金形成后會影響各成分金屬的物理性質，如合金的熔點一般比其成分金屬低，而硬度、機械強度一般比其成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學性質。
2．合金的形成條件
(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態時相互混合形成的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。
(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。
1．關于鋁及其合金的說法正確的是
A．常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑
B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C．鋁單質在化學反應中容易失去電子，表現出還原性
D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡
2．下列關于金屬鋁的描述中，不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強的還原性
C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應
3．下列說法正確的是
A．合金一般由多種元素組成，屬于化合物
B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑
C．新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業
D．合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大
4．下列變化中不可能通過一步反應完成的是
A． B．
C． D．
5．下列化學用語書寫正確的是
A．硫酸氫鈉在熔融狀態下的電離方程式：
B．氨水與稀硫酸反應的離子方程式：
C．鉀與水反應的離子方程式：
D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：
6．在給定條件下物質間轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．
7．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說法正確的是
A．鋁合金屬于純凈物
B．鋁合金的熔點比金屬鋁高
C．鋁合金可以跟強酸強堿溶液反應
D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優點
8．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是
A．單質鋁能導電，可用于制作導線
B．NaOH有堿性，可用于治療胃酸過多
C．鎂鋁合金密度小，強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船
D．Fe3O4具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材
9．社會的進步與時代的發展充滿了人類智慧的結晶。下列有關說法中錯誤的是
A．合金為純凈物，具有許多優良的物理、化學或機械性能
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。
C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一
D．近年來，人們又設計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等
10．下列關于合金的敘述正確的是
A．鋁合金硬度比純鋁小
B．生鐵是鐵碳合金，鋼是純凈的鐵單質
C．硬鋁密度小、強度高，常用于制造飛機外殼
D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，性質完全相同
11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、
B．使石蕊試液顯藍色的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
12．下列關于除雜試劑的選擇不正確的是(括號中的物質為雜質)
A．：溶液 B．：飽和食鹽水
C．：澄清石灰水 D．：
13．下列關于金屬冶煉的說法中，正確的是
A．金屬冶煉的本質是將化合態的金屬元素還原為金屬單質的過程
B．銹蝕后的鐵制品沒有回收冶煉價值
C．像鉀、鈉等活潑金屬可以通過熱分解法來冶煉
D．金屬的冶煉方法與金屬離子的氧化性無關
14．合金品種多、應用廣泛，很多高品質合金是大國重器的原材料。關于合金的下列敘述，不正確的是
A．“合金材料”中只含金屬元素，不含非金屬元素
B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強
C．合金和合金都是新型合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快
D．焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低
15．下列不屬于新型合金的是
A．儲氫合金 B．鈦合金 C．鐵合金 D．形狀記憶合金
16．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生6.72L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為
A．1 ∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1 ∶2
2中小學教育資源及組卷應用平臺
1．鐵合金 2．鋁及鋁合金 3．新型合金
閱讀教材73頁——79頁，填空。
1、金屬材料包括 純金屬和它們的 合金 。日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。合金具有許多優良的 物理、化學或機械性能 ，如合金的硬度、熔點不同于其成分金屬，可滿足不同的需要。合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節。
2、在純金屬內加入其他 元素 形成合金以后，結構發生了變化，使合金的性能與純金屬有很大的差異。例如，常見的一些合金的硬度比其成分金屬的 大 ，是因為在純金屬內，所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規整；加入或大或小的其他元素的原子 后，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變困難，導致合金的硬度變大。
3、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 鐵碳 合金。生鐵的含碳量為 2％～4.3％，鋼的含碳量為0.03％～2％ 。由于含碳量不司，鋼和生鐵在性能上有很大差異。例如，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道 的重要材料；鋼有良好的延展性，機械性能好，可以 鍛軋和鑄造 ，泛用于制造機械和交通工具等。
4、鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據其化學成分，可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼 。根據含碳量不同，碳素鋼可分為 高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。
5、合金鋼也叫 特種鋼 ，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，如 強度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨耐腐蝕等。
6、不銹鋼是最常見的一種 合金鋼 ，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni) 。常用的不銹鋼中含 (有的不銹鋼含Cr17％～19％，含Ni8％～13％)。不銹鋼在大氣中比較穩定，不容易生銹，具有很強的 抗腐蝕能力 。生活中常見的醫療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的；有些地鐵列車的車體材質也是不銹鋼。
7、近年來，為滿足某些尖端技術發展的需要，人們又設計和合成了許多 新型合金。例如，氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題： 制取和儲存 。H2是種易燃易爆 的氣體，要利用H2 ，關鍵要解決H2 的 安全儲存和運輸問題 。一般情況下，H2 采用氣態或液態儲存，如在高壓下把 H2壓入鋼瓶，但運送笨重的鋼瓶既不方便也不安全。儲氫合金是一類能夠大量吸收H2 ，并與H2結合成金屬氫化物的材料。具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸放氫的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型儲氫合金材料的研究和開發將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。此外， 鈦合金、耐熱合金 和形狀記憶合金等新型合金廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業等領域。
8、純鋁的硬度和強度較小，不適合制造 機器零件 等。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成 鋁合金。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。例如，硬鋁(一種鋁合金)中含Cu4％、Mg0.5％、Mn0.5％、Si0.7％，它的密度小、強度高，具有較強的 抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。
9、鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁是一種活潑金屬，在常溫下就能與空氣中的氧氣發生反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。人們日常用的鋁制品通常都是由鋁合金制造的，其表面總是覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，這層膜起著保護內部金屬的作用。
1．活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應生成了Al2O3。( )
2．地球上所有的金屬元素都以化合態存在于自然界中。_____
3．金屬單質只具有還原性,非金屬單質只具有氧化性。_____
4．人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。(______)
5．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 。(______)
【答案】1．正確2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤
一、鐵合金
1、合金：有一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬和非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
2、合金的特性：熔點一般比成分金屬的低；硬度比成分金屬的硬度大。
3、銅合金：青銅（最早的合金）、黃銅、白銅
4、鐵合金
1．下列成語不涉及化學變化的是
A．百煉成鋼 B．形影不離 C．鉆木取火 D．水滴石穿
【答案】B
【解析】A．煉鋼的過程生鐵中的碳被氧氣氧化，有新物質生成，發生了化學變化，A不符合題意；
B．形影不離說的是光沿直線傳播原理，屬于物理現象，不涉及化學變化，B符合題意；
C．“鉆木取火”涉及燃燒，有新物質生成，發生了化學變化，C項不符合題意；
D．“水滴石穿”說的是碳酸鈣與水和空氣中二氧化碳發生了化學變化，D項不符合題意；
故選B。
2．下列物質不屬于合金的是
A．不銹鋼 B．硬鋁 C．黃銅 D．水銀
【答案】D
【解析】A．不銹鋼是鐵合金，A錯誤；
B．硬鋁是鋁合金，B錯誤；
C．黃銅是銅鋅合金，C錯誤；
D．水銀是金屬汞，為金屬單質，不是合金，D正確；
答案選D。
3．生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是
A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定
【答案】B
【解析】多數合金的熔點比各成分金屬的熔點低，生鐵是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳，故答案選B。
4．下列關于合金的說法正確的是
①合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成 ②合金具有金屬特性 ③碳鋼和生鐵的主要成分相同，故性能相同 ④改變原料的配比及生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
【答案】B
【解析】①合金可由兩種或兩種以上的金屬或者金屬與非金屬熔合而成，故錯誤；
②合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故正確；
③碳鋼和生鐵含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此兩者的性能不同，故錯誤；
④合金的性質與合金的原料配比以及制造工藝有關，所以改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，故正確；
故選：B；
二、鋁及鋁合金
（一）鋁
1、物理性質：
顏色 狀態 硬度 密度 熔點 沸點 導電導熱性 延展性
銀白色，有金屬光澤 固體 較小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好 良好
2、化學性質 結構決定性質：較活潑，較強的還原性，也只有還原性。
（1）與非金屬單質反應
與氧氣反應 常溫 現象：失去金屬光澤，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬繼續與氧氣反應。
點燃 現象：熔化但不滴落，失去金屬光澤。化學方程式 4Al + 3O2 === 2Al2O3
（2）鋁與酸（稀HCl、稀H2SO4）反應
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
探究實驗3-5 在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中ー支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細打磨過(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。
觀察現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管ロ你觀察到什么現象？
實驗操作
實驗現象 未打磨的鋁片逐漸溶解，開始時沒有氣泡產生，一段時間后才有實驗現象氣泡產生；打磨過的鋁片逐漸溶解，立即產生氣泡且速率始終較 快；將點燃的木條分別放在兩支試管口，均發出爆鳴聲。
實驗結論 鋁和鋁表面的保護膜（氧化鋁）都能與強堿反應
化學方程式 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（3）鋁與強堿溶液反應
2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑
應用： 分離Al與其他金屬的混合物
（4）與鹽溶液反應 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
（二）氧化鋁
（1）物理性質：氧化鋁白色固體， 難溶于水，熔點(2050℃) 高， 可制耐高溫儀器。
（2）化學性質： 與酸反應：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
與堿反應：Al2O3 + 2OH == 2AlO2－ + H2O
兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
（3）用途：熔點很高，是一種比較好的耐火材料，還可制作各種寶石及電解冶煉鋁的原料。
5．下列關于鋁及鋁合金的敘述中，不正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在自然界中，既存在游離態，又存在化合態的鋁
C．生活中鋁制品通常是鋁合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保護內部金屬的作用
D．純鋁硬度和強度小，硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、強度高，是制造航天設備的理想材料
【答案】B
【解析】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；
B．Al是活潑金屬，在自然界中以化合態形式存在，故B錯誤；
C．鋁化學性質活潑，鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用，使得鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性，故C正確；
D．純鋁硬度和強度小，硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、強度高，是制造航天設備的理想材料，故D正確；
故選B。
6．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，下列關于鋁及其化合物的性質、用途的說法錯誤的是
A．純鋁的硬度和強度較小，不適合用于制造機器零部件
B．可用溶液除去粉末中少量的
C．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料
D．鋁制品廉價易得，適用于廚房蒸煮和長期存放堿性食物
【答案】D
【解析】A．制造機器零部件要求材料硬度高、強度好，而純鋁硬度、強度較小，不適合，A正確；
B．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，B正確；
C．鋁合金硬度高、質量輕，是用來制造飛機和宇宙飛船是理想材料，C正確；
D．鋁能與酸、堿發生反應，鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強的食物，D錯誤；
答案選D。
7．下列關于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是。
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應
B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機的理想材料
C．相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應產氫氣的質量比為3∶1
D．鋁表面有氧化膜保護，鋁制器皿可以長時間盛放酸堿性溶液
【答案】B
【解析】A．鋁在常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕的特性，是制造飛機的理想材料，故B正確；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣、與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應產氫氣的質量比為1∶1，故C錯誤；
D．氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，故D錯誤；
故選B。
8．鋁的表面容易生成一層穩定的氧化膜，下列關于此氧化膜的敘述不正確的是
A．氧化膜的主要成分為Al2O3
B．氧化膜可以保護金屬鋁，防止鋁繼續被氧化
C．鋁表面疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性
D．氧化膜使性質活潑的金屬鋁成為了一種應用廣泛的金屬
【答案】C
【解析】A．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，氧化膜的主要成分為Al2O3，A正確；
B．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，故氧化膜可以保護金屬鋁，防止鋁繼續被氧化，B正確；
C．生成致密的氧化鋁薄膜，C錯誤；
D．氧化膜使性質活潑的金屬鋁具有良好的抗腐蝕性，從而成為了一種應用廣泛的金屬，D正確。
故選C。
9．在下列物質的溶液不能與Al反應的是
A．CH2CH3OH B．NaOH C．HCl D．H2SO4
【答案】A
【解析】Al具有兩性，既能和強堿反應也能和強酸反應，能與Al反應的是NaOH、HCl和H2SO4，Al不能和CH2CH3OH，故選A。
10．Al分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，產生的在相同狀態下體積相等時，消耗Al的質量比為
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
【答案】A
【解析】Al分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知，產生的在相同狀態下體積相等(即物質的量相等)時，消耗的Al的物質的量相同，則消耗Al的質量比為1：1，故答案選A。
（三）鋁合金
三、新型合金
1、儲氫合金
傳統方法 利用高壓鋼瓶來儲氫
（1）儲氫方法 儲存液態氫
現代方法：儲氫合金
（2）含義：儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。
（3）要求：具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易
分解，室溫下吸、放氫的速率快。
（4）實例：Ti-Fe合金、La-Ni合金。
2、幾種新球型合金
1．2022年10月，長征五號B運載火箭成功將“夢天”實驗艙送入預定軌道。該火箭用到大量鋁合金材料，下列性質與鋁合金材料的航天應用無關的是
A．低密度 B．耐酸蝕 C．耐磨損 D．強韌性
【答案】B
【解析】A．鋁合金材料的密度比較小，用于航天應用可以減少能源的使用，因此與其低密度的性質有關，A不符合題意；
B．鋁合金與空氣及酸接觸時，會在金屬表面產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，其用于制航天器與其耐酸蝕的性質無關，B符合題意；
C．鋁合金材料比其成分金屬具有強的抗腐蝕能力，因此該耐磨損的性質可用于航天事業，C不符合題意；
D．鋁合金材料具有一定的韌性，抗應變能力強，其強韌性可應用于作航天器，D不符合題意；
故合理選項是B。
2．我國鋁材工業水平處于世界領先行列。下列說法中，不正確的是
A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物
C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域 D．工業上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜
【答案】A
【解析】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護鋁不被腐蝕，A錯誤；
B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發生反應，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物，B正確；
C．鋁合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，廣泛應用于航空領域，C正確；
D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；
選A。
3．下列有關金屬材料的說法正確的是
A．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是錳和鎳
B．儲氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料
C．生鐵和鋼都是關于鐵的含碳合金，鋼中碳的含量較高
D．通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大
【答案】D
【解析】A．不銹鋼的合金元素主要是鉻和鎳，A錯誤；
B．儲氫合金儲氫過程生成金屬氫化物，過程中有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；
C．生鐵和鋼都是鐵的含碳合金，鋼中碳的含量在之間，生鐵中碳的含量在之間，所以生鐵的碳含量高于鋼的碳含量，故C錯誤；
D．合金的硬度大于純金屬的硬度，是通過增加原子層之間的相對滑動難度，導致合金的硬度變大，故D正確；
選D。
4．2022年科技創新結出累累碩果，加快了實現高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是
A．“北斗導航”系統應用一體化芯片手機，芯片成分為
B．“奮斗者”號深海載人潛水器采用的Ti62A新型鈦合金的硬度比純鈦的高
C．C919大飛機機身采用了第三代鋁鋰合金，具有密度低、強度高等優良特點
D．問天實驗艙太陽翼配置的是三結砷化鎵電池，砷化鎵喻為“半導體貴族”
【答案】A
【解析】A．芯片的成分為晶體Si，A錯誤；
B．合金比成分金屬硬度高、韌性更好，B正確；
C．鋁鋰合金具有密度低、強度高等優良特點，適用于制作飛機機身，C正確；
D．砷化鎵是良好的半導體材料，D正確；
故選A。
5．社會的進步與時代的發展充滿了人類智慧的結晶。下列有關說法中錯誤的是
A．合金為純凈物，具有許多優良的物理、化學或機械性能
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。
C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一
D．近年來，人們又設計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等
【答案】A
【解析】A．合金是混合物，具有許多優良的物理、化學或機械性能，A錯誤；
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；
C．后母戊鼎是我國較早使用的銅制品之一，C正確；
D．隨著社會的發展，人們設計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，D正確；
故答案選A。
1．合金的組成及性能
(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。
(2)合金是混合物，沒有固定的熔點。
(3)合金具有金屬特性，如導電、傳熱等。
(4)合金形成后會影響各成分金屬的物理性質，如合金的熔點一般比其成分金屬低，而硬度、機械強度一般比其成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學性質。
2．合金的形成條件
(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態時相互混合形成的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。
(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。
1．關于鋁及其合金的說法正確的是
A．常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑
B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C．鋁單質在化學反應中容易失去電子，表現出還原性
D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡
【答案】C
【解析】A. 常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性主要原因是鋁的化學性質很活潑，極易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續反應，A錯誤；
B. 合金的密度一般比成分金屬的小，故鎂鋁合金的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B錯誤；
C. 鋁原子最外層上只有3個電子，故鋁單質在化學反應中容易失去電子，表現出還原性，C正確；
D. 由反應方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一段時間后可以觀察到氣泡，D錯誤；
故答案為：C。
2．下列關于金屬鋁的描述中，不正確的是
A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強的還原性
C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應
【答案】C
【解析】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；
B．金屬鋁最外層有3個電子，容易失去電子，故具有較強的還原性，B正確；
C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯誤；
D．鋁單質非常活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，D正確；
故本題選C。
3．下列說法正確的是
A．合金一般由多種元素組成，屬于化合物
B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑
C．新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業
D．合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大
【答案】D
【解析】A．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；屬于混合物，故A錯誤；
B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁和空氣中氧氣生成一層致密的氧化膜，故B錯誤；
C．合金具有在吸氫化學反應時放出大量熱，而在放氫時吸收大量熱，因此新型儲氫合金吸氫是化學變化，故C錯誤；
D．合金內加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固，故D正確。
故選D。
4．下列變化中不可能通過一步反應完成的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．不溶于水不能直接與水反應生成，故A符合題意；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，可一步完成，故B不符合題意；
C．鋁單質與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，可一步完成，故C不符合題意；
D．氯氣與氫氧化鈣反應直接生成次氯酸鈣，可一步完成，故D不符合題意；
故選：A。
5．下列化學用語書寫正確的是
A．硫酸氫鈉在熔融狀態下的電離方程式：
B．氨水與稀硫酸反應的離子方程式：
C．鉀與水反應的離子方程式：
D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：
【答案】C
【解析】A．硫酸氫鈉在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：，故A錯誤；
B．氨水為弱堿和硫酸生成硫酸銨和水，離子方程式為：，故B錯誤；
C．鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的離子方程式為：，故C正確；
D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故D錯誤；
故選C。
6．在給定條件下物質間轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，和稀鹽酸不反應，故A不符合題意；
B．氯化鈣和二氧化碳不反應不能生成碳酸鈣，故B不符合題意；
C．鋁和氧氣點燃生成氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉溶液和水，能實現轉化，故C符合題意；
D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，故D不符合題意；
故選C。
7．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說法正確的是
A．鋁合金屬于純凈物
B．鋁合金的熔點比金屬鋁高
C．鋁合金可以跟強酸強堿溶液反應
D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優點
【答案】C
【解析】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法合成的具有金屬特性的混合物，鋁合金屬于混合物，A錯誤；
B．合金的優點之一是合金的熔點比組分金屬的低，因此鋁合金的熔點比鋁低，B錯誤；
C．鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近，能與強酸、強堿溶液反應，鋁合金亦然，C正確；
D．鼻梁條使用鋁合金，利用其可塑性好的優點，D錯誤；
故選C。
8．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是
A．單質鋁能導電，可用于制作導線
B．NaOH有堿性，可用于治療胃酸過多
C．鎂鋁合金密度小，強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船
D．Fe3O4具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材
【答案】B
【解析】A．導線材料需要有良好的導電能力，單質鋁的導電性質對應用途，故A不選。
B．氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性，服用氫氧化鈉會造成食管和胃大面積燒灼，因此不可以用于治療胃酸過多，故B選。
C．制造飛機和宇宙飛船的材料具有強度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點，鎂鋁合金性質符合，故C不選。
D．錄音磁帶需要磁性材料作為信息的載體，因此Fe3O4具有磁性的性質符合，故D不選。
故答案為：B。
9．社會的進步與時代的發展充滿了人類智慧的結晶。下列有關說法中錯誤的是
A．合金為純凈物，具有許多優良的物理、化學或機械性能
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。
C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一
D．近年來，人們又設計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等
【答案】A
【解析】A．合金是混合物，具有許多優良的物理、化學或機械性能，A錯誤；
B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；
C．后母戊鼎是我國較早使用的銅制品之一，C正確；
D．隨著社會的發展，人們設計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，D正確；
故答案選A。
10．下列關于合金的敘述正確的是
A．鋁合金硬度比純鋁小
B．生鐵是鐵碳合金，鋼是純凈的鐵單質
C．硬鋁密度小、強度高，常用于制造飛機外殼
D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，性質完全相同
【答案】C
【解析】A．合金的硬度比其任一組分都大，鋁合金硬度比純鋁大，A錯誤；
B．生鐵是鐵碳合金，鋼的含碳量比生鐵低，也是鐵碳合金，B錯誤；
C．硬鋁密度小、強度高，常用于制造飛機外殼，C正確；
D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，但其內部結構和組分不同，性質不相同，D錯誤；
故選C。
11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：、、、
B．使石蕊試液顯藍色的溶液中：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．能與鋁反應放出氫氣的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若是堿溶液，與反應而不共存，故A不符合題意；
B．使石蕊試液顯藍色的溶液，說明是堿性溶液，、、、都大量共存，故B符合題意；
C．溶液，與反應生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．溶液，與、與都要反應而不能大量共存，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
12．下列關于除雜試劑的選擇不正確的是(括號中的物質為雜質)
A．：溶液 B．：飽和食鹽水
C．：澄清石灰水 D．：
【答案】C
【解析】A．氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鈉和氧化鋁反應得到偏鋁酸鈉，可以除去雜質，A項正確；
B．飽和食鹽水可以吸收HCl，可以除去雜質，B項正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會和澄清石灰水反應，不能除去雜質，C項錯誤；
D．氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可以除去雜質，D項正確；
答案選C。
13．下列關于金屬冶煉的說法中，正確的是
A．金屬冶煉的本質是將化合態的金屬元素還原為金屬單質的過程
B．銹蝕后的鐵制品沒有回收冶煉價值
C．像鉀、鈉等活潑金屬可以通過熱分解法來冶煉
D．金屬的冶煉方法與金屬離子的氧化性無關
【答案】A
【解析】A．金屬冶煉的本質將金屬陽離子變為金屬單質即將化合態的金屬元素還原為金屬單質的過程，故A正確；
B．銹蝕后的鐵制品也可以將化合態的金屬元素變為單質，因此有回收冶煉價值，故B錯誤；
C．像鉀、鈉等活潑金屬可以通過電解法來冶煉，故C錯誤；
D．金屬的冶煉方法與金屬離子的氧化性有關，金屬離子氧化性越強，其冶煉方法越簡單，比如氧化銀采用熱分解法，金屬離子氧化性越弱，其冶煉方法越難，比如電解熔融氯化鈉得到鈉，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
14．合金品種多、應用廣泛，很多高品質合金是大國重器的原材料。關于合金的下列敘述，不正確的是
A．“合金材料”中只含金屬元素，不含非金屬元素
B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強
C．合金和合金都是新型合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快
D．焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低
【答案】A
【解析】A．“合金材料”如鋼鐵中不僅含金屬元素，而且含非金屬元素碳，A錯誤；
B．生活中大量使用鋁合金是因為它的密度小、強度高、抗腐蝕能力強，B正確；
C．合金和合金都是新型儲氫合金，特點是室溫下吸、放氫的速率快，C正確；
D．合金的熔點一般比成分金屬的熔點低，焊錫(錫鉛合金)熔點比金屬錫低，D正確；
故選A。
15．下列不屬于新型合金的是
A．儲氫合金 B．鈦合金 C．鐵合金 D．形狀記憶合金
【答案】C
【解析】A．為了滿足某些尖端技術發展的需要，新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，A不符合題意；
B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發展航空飛機的機體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；
C．鐵合金是一種由鐵和其它元素形成的傳統合金，不屬于新型合金，C符合題意；
D．形狀記憶合金是一種由兩種以上金屬元素構成、能夠在溫度和應力作用下發生相變的新型合金，廣泛應用于航空航天、生物醫療、機械電子、汽車工業、建筑工程等領域，D不符合題意；
故本題選C。
16．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生6.72L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為
A．1 ∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1 ∶2
【答案】B
【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產生氣體氫氣3.36L(標準狀況)，其物質的量= ，由方程式可知，鐵合金溶于足量的鹽酸中，Fe、Al都反應產生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣的物質的量，根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.15mol，故合金中鋁、鐵的物質的量之比0.1mol：0.15mol=2：3；
故選B。
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