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第二單元
空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成
2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
第3課時 原子的結(jié)構(gòu)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解原子和原子核的構(gòu)成；
2.了解有關(guān)探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，培養(yǎng)大膽猜想、勇于探索的科學(xué)精神。
用Spectra 300型球差校正透射電鏡拍攝的硅原子圖像
原子非常非常小，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微觀粒子呢？原子內(nèi)部有什么奧秘呢？為了揭示原子內(nèi)部的秘密，科學(xué)家進行了長期的科學(xué)探索。
導(dǎo)入新課
1808年 道爾頓
道爾頓模型
1904年 湯姆孫
湯姆孫模型
1913年 玻爾
玻爾模型
1911年 盧瑟福
盧瑟福模型
電子云模型
現(xiàn)在的原子結(jié)構(gòu)模型
1.原子的構(gòu)成
原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
帶正電
不帶電
帶電
中子
質(zhì)子
電子
原子結(jié)構(gòu)示意圖
講授新知
原子的構(gòu)成
一
碳原子的結(jié)構(gòu)動畫
+
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-
電子
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-
-
電子
中 子
質(zhì) 子
原子核
構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
粒子種類 電性
質(zhì)子 1個單位正電荷
中子 不帶電
電子 1個單位負電荷
觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？
1.一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。
2.中子不帶電
一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
2.原子中各微粒電性
-
+
+
-
核外電子
質(zhì)子
中子
觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？
原子 原子核 核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 0 1
氦 2 2 2
碳 6 6 6
氮 7 7 7
原子 原子核 核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
鐵 26 30 26
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
2
不是所有的原子都含中子
3
觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？
1.核外電子的分層排布
電子層
在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。為了形象說明，通常用電子層表示。
原子核
原子核外電子排布
二
電子層:
離核遠近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 遠
離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過 8 個；
只有一層的，電子數(shù)不超過 2 個。
電子層
原子核
鈉原子的結(jié)構(gòu)
（11個電子）
第一層（2個）
第二層（8個）
第三層（1個）
如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
核電核數(shù)
電子層
該電子層上電子數(shù)
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖
1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子 原子的最外層電子數(shù)特點 結(jié)構(gòu)是 否穩(wěn)定 推測原 子性質(zhì) 得失電子
稀有氣體 原子
金屬原子
非金屬原子
8個(He為2個)
比較穩(wěn)定
一般少于4個
一般多于4個
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
易失電子
易得電子
既不易得電子，也不易失電子
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子的構(gòu)成
原子
原子核外電子的排布
分層排布
電子層
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子的結(jié)構(gòu)
課堂小結(jié)
1.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( )
A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù)
C.中子數(shù) D.電子數(shù)
BD
隨堂訓(xùn)練
2.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是（ ）
A.質(zhì)子 B.中子 C.分子 D.電子
3.原子核中一定含有的粒子是（ ）
A.中子 B.質(zhì)子 C.電子 D.質(zhì)子和中子
C
B

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