資源簡介

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第二單元
空氣、物質的構成與組成
2.2 構成物質的微觀粒子
第4課時
相對原子質量 離子的形成
學習目標
1.初步了解相對原子質量的概念，并能區分原子質量和相對原子質量；
2.知道離子是構成物質的一種微粒；
3.能說出離子的形成過程，并能區分原子和離子；
4.能正確書寫常見的離子符號。
原子很小，原子核更小。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。那么，電子的運動有什么規律呢？原子的質量又有多大呢？
導入新課
2. 不同粒子的質量不同；
1. 原子的質量很小；
3. 如此小的數據書寫、使用均不方便。
從表中你發現了什么？
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
構成原子的粒子的質量
這該怎么辦呢？
1.相對原子質量的定義
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12個氫原子
1個碳原子
講授新知
相對原子質量
一
2.表達式
相對原子質量=
一個該原子的質量
一個碳原子質量×1/12
一個該原子的質量
1.661×10-27kg
=
例：一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，計算氧原子的相對原子質量。
解：氧原子的相對原子質量=
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16.00。
①相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
②原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
③相對原子質量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質量的單位是：千克。
3.相對原子質量與原子實際質量的關系
相對原子質量與質子數和中子數的關系
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
相對原子質量=質子數+中子數
從表中你發現了什么規律？
+
+
+
+
+
1.離子
在化學變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉變成離子(ion)。
離子
二
實驗:鈉在氯氣中燃燒
現象：鈉燃燒，發出黃色火焰并生成白煙。
【注意】這里生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。
注意觀察實驗現象。
氯化鈉的形成過程
+11
+11
+17
+17
失去1個電子
質子數=電子數
質子數＞電子數
質子數=電子數
質子數＜電子數
得到1個電子
Na
Cl
Na+
Cl-
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
2
8
Na+
+11
失去1電子
離子也是構成物質的一種微粒
2.離子的分類：
陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（質子數＞電子數）
陰離子：帶負電荷的原子或原子團。（質子數＜電子數）
Mg2+
鎂離子
Na+
鈉離子
Al3+
鋁離子
O2-
氧離子
Cl-
氯離子
SO42-
硫酸根離子
3.離子符號
（1）離子符號的書寫
先寫原子（或原子團）符號，再在符號的右上角標出離子所帶的電荷數及電性，先寫數字再寫正負號，當離子所帶電荷數為1時， 1 可以不寫。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
鈉離子
鎂離子
氯離子
練一練
寫出下列離子的離子符號。
氧離子
鋁離子
硫離子
鈉離子
鈣離子
氟離子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
離子所帶的電荷數與什么有關？
+12
+12
失去2個電子
帶2個單位正電荷
Mg2+
Mg
O
+8
+8
得到2個電子
帶2個單位負電荷
離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數
O2-
（2）離子符號的意義
氯離子
1個氯離子
1個氯離子帶1個單位負電荷
鋁離子
1個鋁離子
1個鋁離子帶3個單位正電荷
Cl-
Al3+
聯系
原子
陽離子
得電子
失電子
陰離子
原子與離子有什么區別和聯系？
質子數=電子數（不帶電荷）
原 子：
質子數＞電子數（帶正電）
陽離子：
質子數＜電子數（帶負電）
陰離子：
區別
得電子
失電子
物質由微觀粒子構成
原子
分子
結合
構成
陰、陽離子
得失電子
構成
物質
直接構成
歸納總結
相對原子質量=質子數+中子數
相對原子質量
定義
分類
離子
定義
意義
相對原子質量、離子的形成
課堂小結
1.下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
B
隨堂訓練
2.關于相對原子質量的說法正確的是（ ）
A.用相對原子質量表示后，原子的實際質量增大了
B.相對原子質量是一個比值
C.氧的相對原子質量是16，說明氧原子的質量是碳12原子質量的16倍
D.相對原子質量數值約等于原子中質子質量與中子質量之和
B
3.（1）某原子的核外有26個電子，相對原子質量為56，則其核內質子數為 ，中子數為 。
（2）已知碳12原子的質量為1.993×10-26kg，一種氧原子的質量為2.657×10-26kg，則氧原子的相對原子質量為 （保留整數）。
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