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(共22張PPT)
課題2 原子結構
第1課時 原子的構成 相對原子質量
學習目標
認識相對原子質量的含義及應用。
02
認識原子是由原子核和核外電子構成的。
01
講授新課
1808年，道爾頓在古代原子觀點和科學實驗的基礎上系統地提出了原子論。
19世紀末，英國物理學家湯姆孫通過一系列實驗發現了電子。在此基礎上，他提出了一種原子模型，認為正電荷均勻分布在整個原子內，帶負電荷的電子鑲嵌其中。
1909年，英國物理學家盧瑟福進行了α粒子散射實驗。1911年，他提出了原子的“核式結構模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質量，電子在原子核外運動。
導入新課
1913年，丹麥科學家玻爾提出了量子化的原子結構模型，即核外電子只能在限定的軌道內繞核運轉，按能量高低而距離核遠近不同。
1926年，奧地利學者薛定諤提出了電子云模型，電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的機會的多少。
1808年 道爾頓
實心球模型
1904年 湯姆孫
棗糕模型
1913年 玻爾
玻爾模型
1911年 盧瑟福
核式結構模型
1926年 薛定諤
電子云模型
原子的構成
01
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
約10-10m
電子
原子核
1.原子的構成
注意：原子不是一個實心球體。
原子
原子核
核外電子
質子
中子
帶正電
不帶電
帶負電
原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。
-
+
+
-
2.原子中各微粒電性
每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電荷。
由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反，所以原子不顯電性。
核外電子
質子
中子
構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類 電性 質量
質子 1個單位正電荷 1.6726×10-27kg
中子 不帶電 1.6749×10-27kg
電子 1個單位負電荷 質子質量的1/1836
觀察下表，你有什么發現？
一個質子和一個電子所帶的電荷數量相等、電性相反。
1
一個質子和一個中子的質量近似相等。
2
原子的質量主要集中在原子核上。
·
3
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
幾種原子的構成
觀察下表，你又有什么發現？
質子數=核外電子數
1
質子數不一定等于中子數
2
不是所有的原子都含中子
3
相對原子質量
02
從表中你發現了什么？
2. 不同粒子的質量不同；
1. 原子的質量很小；
3. 如此小的數據書寫、使用均不方便。
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
構成原子的粒子的質量
1.相對原子質量的定義
以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比，得到相對原子質量（符號Ar）。
2.計算公式
某原子的相對原子質量=
該原子的質量
碳-12原子的質量×1/12
例：碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質量。
解：該鐵原子的相對原子質量為
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
≈56。
①相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。
②原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。
③相對原子質量的單位是“1”(書寫時，一般不寫出)，原子實際質量的常用單位是：千克。
3.相對原子質量與原子實際質量的關系
相對原子質量與質子數和中子數的關系
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
在數值上，相對原子質量=質子數+中子數
從表中你發現了什么規律？
原子核
核外電子
質子
中子
核電荷數=質子數=核外電子數
原子的構成
相對原子質量=質子數+中子數
相對原子質量
定義
原子的構成
相對原子質量
原子
課堂小結
1.已知某原子的核電荷數，可以確定它的( )
A.相對原子質量 B.質子數
C.中子數 D.電子數
BD
隨堂訓練
2.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )
A.質子和電子 B.核電荷數
C.中子和電子 D.質子和中子
D
3.下列說法中，錯誤的是（ ）
A.作為相對原子質量標準的碳原子的原子核是由6個中子和6個質子構成的
B.相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12作為標準的
C.相對原子質量和原子的實際質量是一個概念
D.一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數和中子數之和
C

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