資源簡介

(共24張PPT)
課題2 原子結構
第2課時 原子核外電子的排布 離子的形成
學習目標
知道原子核外電子的排布，理解原子結構示意圖的含義。
01
02
了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
講授新課
氫原子的結構
導入新課
行星繞太陽運動
原子核外電子的排布
01
觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？
1.核外電子的分層排布
電子層
科學研究表明，在含有多個電子的原子中，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。為了形象說明，通常用“電子層”表示電子的運動區(qū)域。
原子核
第一層
第二層
第三層
電子層:
離核遠近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 遠
離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過 8 個；
只有一層的，電子數(shù)不超過 2 個。
電子層
原子核
鈉原子的結構
（11個電子）
第一層（2個）
第二層（8個）
第三層（1個）
如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？
2.原子結構示意圖
原子核
核電核數(shù)
電子層
該電子層上電子數(shù)
鈉原子結構示意圖
氫（H）
氦（He）
鋰（Li）
鈹（Be）
硼（B）
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）
鈉（Na）
鎂（Mg）
鋁（Al）
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氬（Ar）
1~18號元素的原子結構示意圖
原子種類與原子結構的關系
原子 原子的最外層電子數(shù)特點 結構是 否穩(wěn)定 推測原 子性質 得失電子
稀有氣體 原子
金屬原子
非金屬原子
8個(He為2個)
比較穩(wěn)定
一般少于4個
一般多于4個
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
易失電子
易得電子
既不易得電子，也不易失電子
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質
稀有氣體原子結構是相對穩(wěn)定結構，金屬原子和非金屬原子都有達到相當穩(wěn)定結構的趨勢。如何達到呢？
思考與討論
通過得失電子
離子
02
鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個和7個，怎么樣才能達到穩(wěn)定結構呢？
鈉原子
氯原子
+11
+11
+17
+17
失去1個電子
質子數(shù)=電子數(shù)
質子數(shù)＞電子數(shù)
質子數(shù)=電子數(shù)
質子數(shù)＜電子數(shù)
得到1個電子
Na
Cl
Na+
Cl-
1.離子的定義：
2.離子的分類：
陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（質子數(shù)＞電子數(shù)）
陰離子：帶負電荷的原子或原子團。（質子數(shù)＜電子數(shù)）
Mg2+
鎂離子
Na+
鈉離子
Al3+
鋁離子
O2-
氧離子
Cl-
氯離子
SO42-
硫酸根離子
帶電的原子或原子團叫做離子。
NH4+
銨根離子
3.離子符號
（1）離子符號的書寫
先寫原子（或原子團）符號，然后在符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫數(shù)字再寫正負號，當離子所帶電荷數(shù)為1時， 1 省略不寫。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
鈉離子
鎂離子
氯離子
練一練
寫出下列離子的符號。
氧離子
鋁離子
硫離子
鈉離子
鈣離子
氟離子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
離子所帶的電荷數(shù)與什么有關？
+12
Mg
+12
失去2個電子
帶2個單位正電荷
Mg2+
+8
O
+8
得到2個電子
帶2個單位負電荷
離子所帶電荷數(shù)，在數(shù)值上等于原子為了形成相對穩(wěn)定結構而失去或得到的電子數(shù)
O2-
（2）離子符號的意義
氯離子
1個氯離子
1個氯離子帶1個單位負電荷
鋁離子
1個鋁離子
1個鋁離子帶3個單位正電荷
Cl-
Al3+
聯(lián)系
原子
陽離子
得電子
失電子
陰離子
原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
質子數(shù)=電子數(shù)（不帶電）
原 子：
質子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）
陽離子：
質子數(shù)＜電子數(shù)（帶負電）
陰離子：
區(qū)別
得電子
失電子
課堂小結
原子核外電子的排布
分類
離子
定義
原子核外電子的排布 離子的形成
分層運動
電子層
原子結構示意圖
原子的性質與最外層電子數(shù)的關系
意義
1.右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．氯原子的核電荷數(shù)為17
B．氯原子最外層有7個電子
C．氯原子的質子數(shù)為17
D．在化學反應中氯原子容易失去電子
D
隨堂訓練
+17
2.下列說法中正確的是（ ）
A．結構示意圖為 的粒子一定是氖原子
B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14
C．Na和Na+的化學性質相同
D．原子變成離子時，得失電子都有可能
D
3. 根據(jù)下圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：
7
2
+9
7
+17
2
+12
+11
8
2
+18
2 8
+9
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)屬于相對穩(wěn)定結構的是_________；
(2)核電荷數(shù)相同的的是______；
(3)在反應中易失電子的是_____，易得電子的是_____；
(4)屬于原子的是____________，屬于陽離子的是______；屬于陰離子的是______；
②③⑥
①②
①⑤
①④⑤⑥
③
④
②
8
2 8
2 8
2 8

展開更多......

收起↑