資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版化學九年級上冊
《課題2原子結構》第1課時同步分層練習
【基礎培優】
1.知識梳理有助于我們對已學知識進行鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是(　　)
A.原子、原子核、核外電子
B.原子核、原子、核外電子
C.原子、核外電子、原子核
D.核外電子、原子核、原子
2.關于相對原子質量的敘述正確的是(　　)
A.相對原子質量的單位為“克”
B.相對原子質量是一個比值
C.相對原子質量就是原子的質量
D.相對原子質量就是一種碳原子質量的1/12
3.1909 年，盧瑟福用帶正電的 α 粒子轟擊金箔后發現：絕大多數 α 粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數 α 粒子發生較大偏轉，極少數 α 粒子偏轉幾乎達到 180°。由該實驗可得出的結論是 (　　)
A．原子是實心球體
B．原子的質量主要集中在原子核上
C．原子核不帶電
D．原子核在原子中占的體積很大
4.氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結構的是(　　)
5.下列關于原子的敘述正確的是（　?。?br/>①一切原子都是由質子、中子和電子構成的
②原子在不停地運動
③原子是化學變化中的最小粒子
④原子由原子核和核外電子構成
⑤原子不能直接構成物質
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【能力提升】
1.下列對原子性質和構成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質都是由原子構成的；④原子核都是由質子和中子構成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是( )
A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④
2.中國北斗，星耀全球。我國北斗衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘。已知銣原子的核電荷數為37，中子數為48，則銣原子的核外電子數為(　　)
A.48　　　　　　B.37　　　　　　C.11　　　　　　D.85
3.在原子中，下列說法錯誤的是(　　)
A.質子和電子的數目相同　　　　　　　B.質子和中子的電性相同
C.原子核和電子的質量不同　　　　　　D.原子核和原子的體積不同
4.人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。結合你所學的知識判斷，下列有關說法中，不正確的是( )
A．湯姆森發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規則的高速運動
C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質量和體積都很小
5.原子是構成物質的一種粒子，下列有關原子的說法正確的是(　　)
A.原子的質量主要集中在原子核上
B.相同的原子無法構成不同的分子
C.原子中一定都含有質子、中子、電子三種粒子
D.原子呈電中性是因為原子中不含帶電的微粒
二、填空與探究
1.1.已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836倍，通過下表，可總結出“在原子中質子數等于電子數”，還能總結出：
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 3
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
2.將下列符合條件的粒子的序號填在相應橫線上：
①分子　②原子?、墼雍恕、苜|子?、葜凶印、揠娮?br/>(1)能直接構成純凈物的是____________。
(2)能保持物質化學性質的是____________。
(3)化學變化中最小的粒子是____________。
(4)帶正電荷的是____________。
(5)帶負電荷的是____________。
(6)不顯電性的是____________。
(7)在同一原子中數目相等的是____________。
3.19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆森發現了帶負電的電子，并提出“葡萄干布丁”模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
【收集證據】絕大多數α粒子(帶正電的氦原子核)穿過金箔后仍沿原來的方向前進，有少數α粒子發生了較大的偏轉，還有極少數α粒子被反彈了回來。
【分析】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
(1)“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是　　　?。?
(2)能說明原子內部有很大空間的證據是　　　　　　　　　　　　　　??；
(3)根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是　　　　；
A.原子核體積很小　　　　　　　　B.原子核質量較大
C.原子核帶正電　　　　　　　　　D.核外電子帶負電
(4)請你根據對原子結構的認識，分析原子不顯電性的原因：　　 　　
　　 　　。
同步分層練習答案
【基礎培優】：
1.A 2.B 3.B 4.A 5.A
【能力提升】：
B 2.B 3.B 4.D 5.A
二、填空與探究
1.(1)不同的原子質子數不同
（2）有的原子核內沒有中子
（3）原子核內的中子數不一定等于質子數
（4）相對原子質量在數值上近似等于質子數與中子數之和
2.（1）①② (2) ①② (3) ② (4) ③④ (5) ⑥ (6) ①②⑤
(7) ④⑥
3.(1)原子核　(2)絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進　(3)D　(4)原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷數量相等，電性相反
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)(共23張PPT)
第三單元 課題2
原子結構
（人教版）九年級
上
（第1課時）
01
學習目標
內容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
課堂練習
05
課堂總結
06
分層作業
核心素養目標
能根據原子結構示意圖說出核電荷數、核內質子數和核外電子數。
01
02
通過分析教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
03
通過討論與交流，知道原子的構成及與構成微粒之間的關系。
04
對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
化學觀念：
科學思維：
科學探究與實踐：
科學態度與責任：
新知導入
如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比。
原子的體積很??！
新知導入
一、原子模型的演變
墨子
墨子(約前468一前376)
提出了“端”的觀點，認為不斷分割物質，直到無法再分時便得到“端”。
我國古代哲學家
我國古代科學家
我國古代軍事家
新知導入
一、原子模型的演變
實心球模型
“棗糕” 模型
核式結構模型
道爾頓原子模型
湯姆孫原子模型
盧瑟福原子模型
探究新知
一、原子模型的演變
極少數α粒子被反彈原子內部有體積小、質量大微粒
絕大多數a粒子未發生偏轉
原子內部有很大的空間
少數a粒子發生偏轉原子內部有帶正電的微粒
盧瑟福(英國科學家)進行了a粒子散射實驗
探究新知
二、原子的構成
原 子
電 子
原子核
質子
中子
（帶正電）
（帶正電）
（帶負電）
（不帶電）
（不帶電）
每個質子帶一個
單位正電荷
每個電子帶一個
單位負電荷
原子核所帶的電荷叫做核電荷，它是由質子提供的，一個質子帶一個單位的正電荷，所以核電荷數=質子數。
問題：
探究新知
二、原子的構成
原子為何不顯電性？
原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷的電量相等，電性相反，因此原子不顯電性。
即電中性
探究新知
二、原子的構成
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
規律總結：
原子中：
1.核電荷數=質子數=核外電子數。
2.質子數不一定等于中子數。
3.不是所有的原子都有中子。
4.原子種類不同，核內質子數不同。
氫原子沒有中子
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
氧 8 8
硫 16 16
鎂 12 12
8
方法點撥：核電荷數=質子數=核外電子數
8
16
12
16
12
問題：
填寫下表中的空格
鞏固提升
探究新知
三、相對原子質量
粒子種類 質量
質子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 質子質量的1/1836
1. 一個質子和一個中子的質量幾乎相等 (相對質量都約等于1)
2. 整個原子的質量主要集中在原子核上。
3. 電子質量很小，通常忽略不計，
由于原子質量數值太小，書寫和使用不方便，所以采用相對原子質量。
探究新知
三、相對原子質量
用一種碳-12原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）
原子種類 質子數 中子數
碳-12 6 6
相對原子質量=
某原子的實際質量
一個碳-12原子質量×1/12
探究新知
1.意義上不同，數值也不同。原子質量是實際質量，相對原子質量是相對質量。
問題：
“原子質量”與“相對原子質量”有哪些不同？
2.相對原子質量和“原子質量”成正比，即“原子質量大的，相對原子質量也大”。
3.原子質量的單位是kg，相對原子質量是一個比值，它的單位是“1”，通常省略不寫。
鞏固提高
問題：
觀察下表，你能發現什么規律？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 近似相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
相對原子質量 ≈ 質子數+中子數
中國科學院院士
張青蓮教授為相
對原子質量的測
定作出了卓越貢
獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。
他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。
張青蓮（1908～2006）
資料卡片
1.下列關于原子的敘述正確的是（　?。?br/>①一切原子都是由質子、中子和電子構成的
②原子在不停地運動
③原子是化學變化中的最小粒子
④原子由原子核和核外電子構成
⑤原子不能直接構成物質
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
課堂練習
A
2.下列關于分子、原子說法正確的是( )
A．分子是化學變化中最小粒子 B．分子和原子都能直接構成物質
C．原子在化學變化中還可再分 D．原子的原子核都是由質子和中子構成
3.在學習相對原子質量的時候，課本上引用了如圖所示的模型圖。根據相對原子質量的定義，右盤中的每一小塊表示的是( )
A．一個碳原子的質量 B．一個碳原子質量的
C．一個氫原子的質量 D．一個氧原子質量的
課堂練習
B
B
課堂總結
1
2
原子的構成：原子核（帶正電）和核外電子（帶負電）構成
相對原子質量：等于質子數加中子數
課題2（第1課時）
原子結構
分層作業
【基礎培優】：
1.嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月壤中含有豐富的氦3. 已知氦3的質子數為2，中子數為1. 氦3的核外電子數為( )
A．1 B．2 C．3 D．4
分層作業
【能力提升】：
1.已知一個C-12原子的質量為m克，鎂原子核內質子數為12，且質子數和中子數相等，則鎂原子的相對原子質量是 ，一個鎂原子的實際質量是 ____________克。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
www.21cnjy.com
Thanks!中小學教育資源及組卷應用平臺
《課題2原子結構》第1課時教學設計
課題 課題2原子結構 單元 第三單元 學科 化學 年級 九年級
教材分析 物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一，是"雙基"的重要組成部分，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的化學學習工具，是初中能否學好化學的第一道"分水嶺"。原子的構成主要是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及介紹相對原子質量，是學生對微觀世界的深入探索。 通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。
核心素養目標 化學觀念：能根據原子結構示意圖說出核電荷數、核內質子數和核外電子數?？茖W思維：通過分析教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工?？茖W探究與實踐：通過討論與交流，知道原子的構成及與構成微粒之間的關系?？茖W態度與責任：對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
重點 構成原子的粒子間的關系。
難點 相對原子質量的概念形成。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 如果把一個原子和一個乒乓球相比較,相當于一個乒乓球和地球相比較。 思考 溫故知新
講授新課 一、原子模型的演變研究原子結構的發展史：雖然原子在化學變化中不可再分。但是原子也是由其它粒子構成的。人類探索原子的結構經歷了漫長的過程。盧瑟福(英國科學家)進行了a粒子散射實驗。絕大多數a粒子未發生偏轉原子內部有很大的空間；少數a粒子發生偏轉原子內部有帶正電的微粒；極少數α粒子被反彈原子內部有體積小、質量大微粒。 傾聽思考討論 對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。
二、原子的構成原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成，想一想：原子為何不顯電性？學生觀察表格討論得出結論：不同原子的質子數和中子數不同； 核內質子數=核外電子數；核內質子數不一定等于中子數； 核電荷數=質子數=核外電子數；(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數) 分析用所學知識解決問題 通過分析教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
三、相對原子質量由于原子質量數值太小，書寫和使用不方便，所以采用相對原子質量。“原子質量”與“相對原子質量”有哪些不同？1.意義上不同，數值也不同。原子質量是實際質量，相對原子質量是相對質量。2.相對原子質量和“原子質量”成正比，即“原子質量大的，相對原子質量也大”。3.原子質量的單位是kg，相對原子質量是一個比值，它的單位是“1”，通常省略不寫。學生觀察課本表格構成原子的粒子的電性和質量，分析得出結論原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數＋中子數 比較討論思考 化抽象為直觀，激發學生學習的興趣。
課堂練習 1.下列關于原子的敘述正確的是（　?。僖磺性佣际怯少|子、中子和電子構成的 ②原子在不停地運動 ③原子是化學變化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外電子構成 ⑤原子不能直接構成物質A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2.下列關于分子、原子說法正確的是( )A．分子是化學變化中最小粒子 B．分子和原子都能直接構成物質C．原子在化學變化中還可再分 D．原子的原子核都是由質子和中子構成3.在學習相對原子質量的時候，課本上引用了如圖所示的模型圖。根據相對原子質量的定義，右盤中的每一小塊表示的是( ) A．一個碳原子的質量 B．一個碳原子質量的 C．一個氫原子的質量 D．一個氧原子質量的
課堂小結 1.原子的構成2.相對原子質量？（是一個比值不是原子的實際質量）
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑