資源簡介

(共20張PPT)
第一課時 酸堿指示劑
葡萄
泡菜
你了解的酸有哪些？
檸檬酸
食醋
潔廁靈
硫酸
H2SO4
鹽酸
HCl
硝酸
HNO3
你了解的堿有哪些？
氫氧化鈉
氫氧化鈣
用什么方法區分物質到底是酸性還是堿性呢？
如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。
有一類物質，在酸性和堿性溶液里能呈現不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據。
取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現的顏色。
在稀硫酸中：______。
在稀鹽酸中：______。
在氫氧化鈉溶液中：_____。
在氫氧化鈣溶液中：_____。
紅色
紅色
藍色
藍色
1、實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，
堿能使紫色石蕊試液變____色。
紅
藍
2、該反應是物理變化還是化學變化？
3、變色是酸堿，還是指示劑？
二、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
2、常見酸堿指示劑
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
石蕊試液（紫色）
酚酞試液（無色）
藍色石蕊試紙 不變色
紅色石蕊試紙 不變色
紅色
紅色
紅色
無色
藍色
藍色
不變色
不變色
思考：用無色酚酞測定某一溶液，若出現無色，這溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？
紫色
無色
石蕊滴入稀硫酸和稀鹽酸中，都會變成紅色，說明它們都是酸性溶液。
定性方法
到底哪種溶液酸性更強呢？（強弱）
定量方法
三、物質酸堿性強弱的測定
（1）pH值
pH是反映物質酸堿性強弱的指標。（定量）
1、pH的常用范圍？pH=7表示什么含義？
2、酸性溶液的pH范圍？堿性溶液的pH范圍？
3、pH=1和pH=5，哪個酸性強？
4、pH=10和pH=13，哪個堿性強？
pH
（2）測定方法
使用pH試紙
pH試紙使用方法：
1、用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液；
2、滴在pH試紙上；
3、將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照；
4、看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。
錯誤操作：
將pH試紙直接伸入溶液
2、不能提前用蒸餾水將pH試紙潤濕。
（因為潤濕試紙相當于稀釋被檢測的溶液，這會導致檢測不準確）
2、不斷稀釋酸性溶液，pH會怎么樣？堿性？
1、如果是堿性溶液？
用pH試紙測試的方法比較粗略。
精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器。
用pH試紙測試溶液酸堿性的方法有什么缺點？
1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、
鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4% 氫氧化鈉溶液，
滴在 pH 試紙中部，觀察試紙的顏色變化。
2.在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別
滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊
試液，觀察其顏色的變化，并將上述實驗結
果都填入表1-3中。
試劑 pH試紙 紫色石蕊試液
蒸餾水
檸檬汁
白醋
鹽酸
肥皂水
洗滌劑
4%氫氧化鈉溶液
表1-3 實驗過程中物質的顏色變化
7
4
3
1
10
12
13
紫色
紅色
紅色
紅色
藍色
藍色
藍色
我們身邊物質的pH
pH 是定量反映物質酸堿性強弱的重要指標，
它與我們的生活密切相關。
人體血液的pH為7.39 ~ 7.45。當血液的 pH降
到7.0以下或升到7.8以上時，人就有生命危險。
人處在通風不良的環境中時間過長，吸入的二
氧化碳過多，血液中二氧化碳的含量增大，酸
性就會增強，從而引起惡心、頭暈等癥狀。
人的汗液的pH大約為5.5~6.6。洗衣皂、香皂、藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，堿性強，適用于洗衣物 ；香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
牛奶的pH 通常小于 7，醬油的pH 為4.8 左右，番茄的pH ≤ 4.5。生鮮肉的pH為7.0 ~ 7.4 之間，生肉久放后，由于肉中蛋白質凝固，失去一些水分，pH變為5.4~5.5。食用醋酸的pH為3左右，因為酸性 環境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食用醋酸，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。
土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應 性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4 ~6 的土壤會使農作物根系發黑；pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊。鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。

展開更多......

收起↑