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(共42張PPT)
人教版必修第二冊
必修二 第六章
第二節化學反應的速率和限度
第一課時 化學反應速率
Na S O +H SO =Na SO +SI+SO 個+ H 0
失1×2e-
離子方程式為：S O 2-+2H+=Sl+SO 個+ H O。
4、標況下，將O 和NO按體積比3:4充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置 于水中，瓶液面逐漸上升。最后燒瓶內溶質的c是 0.026mol/L 0
早讀默寫答案：
1、含58.5 g NaCl的溶液中，溶質的分子數約為6.02×1023(×)
NaCl由離子構成，無分子
2、HCl(分子)、SiO (原子)、 CO (分子)
3、標雙線橋： 得1×2e-
早讀默寫答案：
5、反應3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 在四種不同情況下的反應
速率為：① v(A)=0.6 mol-L-1 ·min-1 ②v(B)=0.45 mol-L-1 ·min-1
③ v(C)=0.015 mol-L-1.s-1 ④v (D)=0.45 mol-L-1·min-1 則該反應速率的快慢順序為 ②=③>④>①
6、某溫度下，將等物質的量的氣體A、B 混合于2L的密閉容器中， 發生反應：A(g)+3B(g)==2C(g)+xD(g), 經2min后測得A的轉化 率為12.5%,C 的濃度為0.5mol/L,v(D)=0.25mol/(L ·min),計 算 ：
①氣體A、B的初始物質的量 n(A)=n(B)=4 mol
②2min時 ，B 的物質的量濃度 c(B)=1.25 mol/L
③物質D 的化學計量數x x=2
·
④2 m in內 ，A 的平均化學反應速率 v(A)=0.125mol/(Lmin)
土產日期：見中縫標注
保質期：常溫密閉條件下60天
貯存條件：常溫密閉儲存，避免 陽光直曬及高溫
營養成分表
發現問題【思考與交流】
圖片為學校超市購買的早餐奶的保質期以及貯存條件說明，你能得到什么啟示
王產日期：見中縫標注
保質期：常溫密閉 條件下60天 貯存條件：常溫密閉儲存，避免
陽光直曬及高溫
營差成分表
【思考與交流】
圖片為學校超市購買的早餐奶的保質期以及貯存條件說明，你能得到什么啟示
化學反應速率可以通過控制條件而改變!
影響化學反應速率的內部因素
主要因素(本質因素):反應物自身的結構和性質
例 1 :在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量
1 mol /L鹽酸反應時，速率最快的是( B )
A、鎂 B、鈉 C、鐵 D、鋁
練習：
Zn 與等濃度的HCl、CH COOH 反應，化學反應速率快慢
HCl>CH COOH
催化劑
是否形成原電池
溫度
壓強
到 影響化學反應速率的外部因素
反應物濃度 反應物的接觸面積
提出 假設
探究濃度對化學反應速率的影響
失1×2e-
【實驗用品】
0.1 mol/L Na S O 溶液、0.1mol/L H SO 溶液、蒸餾水、試管、 試管架、量筒等
Na S O 與H SO 的反應
得1×2e-
Na S O +H SQ =Na Sl +SO 個+ H O
實驗一：探究濃度對化學反應速率的影響
小組討論，設計實驗
編號 1
2
0.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 2
2
0.1mol/L H SO 溶液(mL) 2
1
蒸餾水(mL) 0
0
出現渾濁的快慢
結論
實驗一：探究濃度對化學反應速率的影響
1 小組討論，設計實驗
編號 1
2
0.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 2
2
0.1mol/L H SO 溶液(mL) 2
1
蒸餾水(mL) 0
1
出現渾濁的快慢 快
慢
結論 其他條件相同時，反應物濃度 越大，反應速率越快
實驗一：探究濃度對化學反應速率的影響
演示實驗，得出結論
小試牛刀01:
練習1:常溫下，分別將四塊形狀相同、質量相同的鐵塊同時投入下列
四種溶液中，鐵塊首先溶解的是( B)
A、150 mL 2 mol/L HCl
B、50 mL 2 mol/L H SO
C、50 mL 3 mol/L HCl
D、20 mL 18.4 mol/L H SO
只和參與反應的離子濃度大小有關，與體積無關。
小試牛刀02:
練習2:把下列四種X 溶液分別加入四個盛有20 mL 2 mol/L鹽酸的 燒杯中，再立馬加水稀釋至50 mL, 此時X 和鹽酸和緩地進行反應。
其中反應速率最大的是( A )
3moL/L的X溶液
2moL/L的X溶液 4mol/L的X 溶液 2mol/L的X溶液
(A)20
(B)20 (C)10
(D)10
mL
mL mL mL
注意是否被稀釋
小試牛刀03:
練習3:對于在一密閉容器中進行的下列反應C(s)+O (g)=CO (g),
下列說法中正確的是( A )
(A) 提高O 的濃度可以加快速率
(B) 提高CO 的濃度可以加快速率
(C) 通入CO可以加快反應速率
(D) 增加木炭的量可以加快反應速率
固體、純液體的濃度為常數，改變固體、純液體的量不影響 化學反應速率。
1 小結
濃度對化學反應速率的影響
· 其他條件相同時，c 增 大 ，v 增 大 ；c 減 小 ，v 減小。
· 在一定溫度下，固體、純液體的濃度視為定值，改變固體、 純液體的量不影響化學反應速率。
· 離子反應中，影響速率的是參與反應的離子的濃度。
S O 2-+2H+=SI+SO 個+H O
壓強對化學反應速率的影響
壓強對化學反應速率的影響
圖6-16壓強增大，氣體濃度增大
17
(a )壓強對化學反應速率的影響只針對有氣體參與的反應
(b) 壓強對速率的影響本質上是濃度對速率的影響
(c) 恒溫時，P 增大→V減小→反應物c 增大→ v 增大
18
圖6-16壓強增大，氣體濃度增大
壓強對化學反應速率的影響
(a)恒溫時，P 增大→V 減小→反應物c增大→v 增大 (b) 恒溫恒容：
充入氣體反應物→反應物c → v ;
充入惰性氣體→p →反應物c →v ;
(d) 恒溫恒壓：
充入惰性氣體 →體積V →反應物c →v 。
壓 強 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響
19
(a)恒溫時，P 增大→V 減小→反應物c增大→v 增大 (b) 恒溫恒容：
充入氣體反應物 →反應物c增大→ v 增大；
充入惰性氣體→p 增大→ 反應物c不變→ v 不變；
(d) 恒溫恒壓：
充入惰性氣體 →體積V 增大 →反應物c減小→v不變。
壓 強 對 化 學 反 應 速 率 的 影 響
20
小試牛刀04:
練習4:在一密閉容器中進行下列反應：C(s)+H O(g)==CO(g)+H (g),
下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
(A) 增加C的量
(B) 將容器的體積縮小一半
(C) 保持體積不變，充入N 使壓強增大
(D) 保持壓強不變，充入N 使體積變大
探究溫度對化學反應速率的影響
組別 1
2
0.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 2
2
0.1mol/L H SO 溶液(mL) 2
2
溫度(℃) 室溫
加熱
出現渾濁的快慢 慢
快
結論 其他條件相同時，溫度越高， 反應速率越快
實驗二：探究溫度對化學反應速率的影響
真 演示實驗
小試牛刀05:
練習5:C+CO =2CO是吸熱反應，反應速率為V ,N +3H =2NH 是
放熱反應，反應速率為V 。當溫度升高時，V 和V 的變化情況為( A )
A. 同時增大 B. 同時減小
C.V 增大，V 減小 D.V 減小，V 增大
溫度對化學反應速率的影響對一切反應都成立，不管是吸熱反 應還是放熱反應，還是可逆反應中的正反應和逆反應。
食用方法 開袋即食，內袋漏氣請勿買、食用。 保 質 期 冷凍保存60天
10℃以下30天
20℃以下15天
實驗測得，溫度每升高10度，
化學反應速率通常增大原來的2～4倍。
拓展
25
1 小結
溫度對化學反應速率的影響
· T 升 高 ，v 加 快 ；T 降 低 ，v 減小
· 溫度對化學反應速率的影響對一切反應都成立，不管是吸熱反
應還是放熱反應，還是可逆反應中的正反應和逆反應。
· 溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。
探究催化劑
對化學反應速率的影響
【實驗用品】
10% H O 溶液、1 mol/L FeCl 溶液、MnO 粉末、試管、試管 架、燒杯、量筒、膠頭滴管、藥匙等
2H O ==2H O+O 個
小組討論，設計實驗
28
小組實驗，合作探究
實驗三：探究催化劑對化學反應速率的影響
H O H O
溶液 溶液
FeCl 溶液
0
MnO 粉末
H O
溶 液
實驗 操作
③
29
組別 1組 2組
3組
10%過氧化氫溶液(mL) 5 5
5
1mol/L FeCl 溶液(mL) 0 2滴
0
MnO 粉末 0 0
少量
氣泡出現的快慢 慢 較快
非常快
結論 其他條件相同時，催化劑能夠 加快反應速率。
催化劑的催化效果：MnO >FeCl
30
實驗三：探究催化劑對化學反應速率的影響
更 小組實驗，合作探究
催化劑對化學速率影響的本質——降低活化能
深度思考，挖掘本質
Reaction Progress
Energy
31
1 小結
催化劑對化學反應速率的影響
· 催化劑是能加快化學反應速率但在反應前后本身的質量和
化學性質都不變的物質，物理性質可能改變。 · 催化劑具有專一性，沒有萬能的催化劑。
· 用于改變同一化學反應速率的催化劑可能不止一種。
其他條件對化學反應速率的影響
其他條件對化學反應速率的影響
(a)增加固體物質的量，不影響濃度，化學反應速率不變
(b)增大固體接觸面積，化學反應速率增大
eg. 塊狀研磨成粉末狀，線狀金屬絲變成螺旋狀
形成原電池、反應物的狀態、光照、攪拌、超聲波、電磁 波、激光、溶劑等也能影響化學反應速率。
練習：把除去氧化膜的鎂條投入到放有
稀鹽酸的試管中，發現 H 發生的速率變 化情況如圖，其中 t ~t 速率變化的主 要原因是 ,t ~t 速率變化的主 要原因是_
反應開始后，化學反應速率突然增大的原因可能有：
①反應放熱②生成物對反應有催化作用(高錳酸鉀+草酸)
趁熱打鐵 ：
課堂小結
關于“化學反應速率”的影響因素
C 內部因素 反應物自身的性質
· 反應物濃度
·溫度
外部因素 · 催化劑
· 壓強(有氣體參與)
· 固體表面積(有固體參與)
C 其他 原、 等、反應物的狀態、光照、超聲波、電
練習：學習指導 p54 新知探究( 一) . p55 應用體驗2.
溶劑
電池
磁波
形成
1、下列條件一定能使化學反應速率增大的是( )
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度
③縮小反應容器的體積 ④加入生成物
A. 只有② B.②③
C.①② D. 全 部
課后練習
38
2、一定量的鹽酸跟過量的鐵塊反應時，為了減緩反應速率，且
不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是( )
A. 加入NaOH 固體 B. 加入H O
C. 去掉一部分鐵塊 D. 加入CH COONa 固體
E. 加入K SO 溶液
課后練習
3、在一個3L的容器中充入A 氣體和B 氣體發生反應，圖像如下：
(1)2s 時 ，A 的平均反應速率應是
(2)寫出這個反應方程式 n(mol)
1.2
(3)C 的化學式為
0.9
0.6
0.3
40
課后練習
4 、CaCO 與稀鹽酸反應生成CO 的量與反應時間的關系如圖。下列不正確的是
A. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
B. 反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大
C.4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小
D. 反應在2～4 min內生成CO 的平均反應速率為v(CO )=0.1 mol-L-1·min-1
n(CO )/mol
0.4
0.3
0.2
0.1
0 6 t/min
課后練習
練習：學習指導p585.

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