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第一章 化學反應的熱效應
第一節反應熱
1.1.1 反應熱焓變
學習目標
1.掌握燴變與反應熱的含義，理解化學反應過程中發生能量變 化的原因
2.掌握測定中和熱的實驗原理和操作
化學反應的過程，既是物質的轉化過程，也是化學能與熱 電等其他形式能量的轉化過程。
化學反應中的能量變化是以物 質變化為基礎的，能量變化的
化學反應既遵守質量守恒定律， 也遵守能量守恒定律。
多少與參加反應的物質種類和 多少密切相關。
1、以上反應中伴隨著怎樣的能量變化
化學能轉化成熱能，光能等能量(反應放熱)
2、如何實現石灰石的分解 能量如何變化
高溫煅燒化學能轉化成熱能使石灰石分解(反應吸熱),石 灰石分解生成生石灰和二氧化碳，能量又轉化成化學能
思考
圖1-1 乙炔與氧氣反應放出的熱量
用于切劑金屬
熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。
在實際應用中，人們如何定量地描述化學反應 過程中釋放或吸收的熱量呢
①定義：在等溫條件(反應前后體系溫度相等)下，化學反應體系向 環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應 熱。
化學反應中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收 的熱量稱為化學反應的反應熱) 體系與環境 以鹽酸與NaOH溶液之間的反應為例
熱量是指因溫度不同而在體系 與環境之間交換或傳遞的能量
(反應物：NaOH溶液、鹽酸
體系 發生的反應：NaOH+HCl=NaCl+H O (系統)生 成 物 ：NaCl 、H O
1.反應熱及焓變
.反應熱 焓變
與體系相互影響的其他部分，如 試管、空氣等
(1)反應熱
環境
【練一練】
1 、某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，下列有關說法不正確的是( A )
A.試管、Al 粉、稀鹽酸及發生的反應可看作一個體系
B.除反應物、生成物及相關反應外，其他均看作環境
C.Al與稀鹽酸反應導致體系溫度升高，且向環境中釋放熱量
D.Al 與稀鹽酸反應的反應熱可以通過量熱計測量
①焓(H):是與內能有關的物理量
②焓變 (△H):是指在一定條件 下 ，生成物與反應物的焓值差，其數 值等于恒壓條件下化學反應熱，即：△H=H (生成物)—H (反應物)
在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變。
③ 符 號 ：△H
④單位：k J·mol-1(或kJ/mol)
內能(符號為U): 體系內物質的各種能量的總和，受 溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響
② 符 號 ：△H
③單位：kJ ·mol-1(或kJ/mol)
(2)焓變
類別項目 反應熱
焓變
不同 點 概念 化學反應釋放或吸 收的熱量
化學反應中生成物的 總焓與反應物的總焓 之差
相同 點 “+”“_ ” 的意義 “+”表示反應吸熱，“-”表示反應放 熱 數據來源 可以通過實驗直接測得，也可以利用已知 數據通過計算求得 聯系 ①等值關系：恒壓條件下反應的反應熱等于焓變 ②等價關系：符號是△H,單位是kJ ·mol-1
(3)焓變與反應熱的比較
【反應熱與焓變的幾點強調】
①焓(H)是與內能有關的物理量，內能描述的是物質所具有的能量，是物質固有的 性質之一。不同的物質，其焓不同；相同的物質，如果溫度或壓強不同，物質的狀 態不同，其焓也會不同，所以焓的影響因素主要有：物質(內因)、溫度與壓強(外因)
②反應熱受溫度、壓強、反應物的物質的量、物質的聚集抿態等多種因素的影響， 中學化學一般研究的是在一定壓強下，在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的 熱量，此條件(恒壓)下的反應熱才是焓變
③化學反應中的兩大變化：物質變化和能量變化
④化學反應中的兩大守恒：質量守恒和能量守恒
⑤化學反應中的能量轉化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現為熱量的變化
⑥能量越低物質越穩定。同一物質能量由高到低：氣體(g> 液體(1)>固體(s);穩定 性：氣體(g) <液體(1)<固體(s)
⑦焓、焓變、反應熱代表的意義不同；焓只有正值，而焓變有正值、負值之分
⑧任何化學反應在發生物質變化的同時都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變 化，即放出熱量或吸收熱量。在化學反應中，一定條件下所釋放或吸收的熱量即
為化學反應熱
在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變， 用符號△H 表示。
根據規定，當反應體系放熱時，其焓減小，AH 為負值，即 AH<0。當反應體系吸熱時其焓增大，△H為正值，即AH>0。
放熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量的反 應是放熱反應。由于反應后放出熱量(釋放給環境，環境升溫)而使反應體系 的能量降低，故△H<0, 即△H 為” - ”
放熱反應，E(反應物)>E(生成物)
△H為“-”,即△H<0,
反應體系對環境放熱，其焓減小
能量 反應物
放 出
熱 量 △H為“- ” 或△H<0
生成物
反應過程
(4)焓變與反應熱的關系
吸熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量的 反應是吸熱反應。由于反應時吸收環境能量(環境降溫)而使反應體系的能
量升高，故△H>0, 即△H為 +
注意：
①放熱反應的△H為“-”“吸熱反應的△H 為 “ + “,即：放熱反應的 △H<0, 吸熱反應的△H>0;
②△H表示必須帶有“+ ”"-" ,不能省略，比較大小要注意“+”“_”
吸熱反應，E(反應物)△H為“+”,即△H>0,
反應體系從環境吸熱，其焓增加
吸收
熱量
反應物
△H為“+”
或△H>0
反應過程
生成物
能量
常見的吸熱反應
a .大多數分解反應
b. 以 碳 、CO 、H 為還原劑的氧化還原反應
鹽與堿的反應)
d .C和CO 發生的化合反應及C和H O(g) 的 反應
e .NaHCO 與鹽酸的反應
c.Ba(OH) 8H O 與NH Cl 的反應(固態銨
常見的放熱反應
a .所有的燃燒反應
b. 所有的酸堿中和反應
c. 大多數的化合反應
d. 活潑金屬與水、與酸的反應 e. 鋁熱反應
f. 生成沉淀的反應
1.氨氣液化會放出熱量，是放熱反應嗎
不是。因為氨氣液化是物理變化。
2.需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎 不需要加熱的反應 一定是放熱反應嗎
都不一定。對于放熱反應，有的需加熱或點燃才能進行，如木 炭的燃燒；而有的則不需要，如反應酸堿中和反應。對于吸熱
反應，有的常溫下即可進行，如反應Ba(OH) ·8H O 和
NH Cl 的反應；有的高溫下才能進行，如碳和二氧化碳高溫反 應生成一氧化碳。據此可知：反應的熱效應與反應條件無關。
思考
物質變化 反應物
舊化學鍵斷裂
吸收能量
差值 熱效應
生成物
新化學鍵形成
放出能量
①微觀角度
a. 化學反應的本質及特點
(5)反應熱產生的原因
化學反應
= △H
反應物→斷鍵→吸收能量>生成物→成鍵→釋放能量
吸收能量→吸熱反應→焓變為正值
反應物→斷鍵→吸收能量<生成物→成鍵→釋放能量
釋放能量→放熱反應→焓變為負值
新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱
新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱
放熱反應
能量
E
吸
反應物
△H<0
反應進程
吸熱反應
能量
E放
生成物
反應物
△H>0
反應進程
AH=反應物的總鍵能(E) 生成物的總鍵能(放
E吸是斷開反應物中所有化學鍵需要吸收的總能量，即反應物的總鍵能； E放是形成生成物中所有化學鍵需要放出的總能量，即生成物的總鍵能。
生成物
E吸
E放
反應物分子的化學鍵斷裂時所吸收的總能量
( 1 x436kJ/mol+1x243kJ/mol=679kJ/mol)
生成物分子的化學鍵形成時所釋放的總能量 (2x431kJ/mol=862kJ/mol)
AH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol
b.舉例
[以1molH (g) 和 1mol Cl (g)在一定條件下反應生成2molHCI(g) 的能
量轉化為例]
243 kJ/mol
能量
成
H=H
436kJ/mol
能量
431 kJ/mol
能量
431 kJ/mol 能量
十
Cl
H
十
鍵斷裂
鍵斷裂
鍵形成
鍵形
【練一練】
1、根據鍵能數據計算CH (g)+4F (g)=CF (g)+4HF(g) 的反應 熱△H為(D)
A.-485 kJ/mol B.+485 kJ/mol
C.+1940 kJ/mol D.-1940 kJ /mol
化學鍵 C—H C—F H—F
F—F
鍵能/(kJ/mol) 414 489 565
155
AH= 反應物的總鍵能()生成物的總鍵能(E 放)
吸熱反應
生成物
反應物
反應過程
放熱反應
焓
(H)f 反應物
生成物
反應過程
反應物總能量(焓)大于生成物總能量(焓),反應放熱 反應物總能量(焓)小于生成物總能量(焓),反應吸熱
△H= 生成物的總能量(H 星)-反應物的總能量(H)
△H<0 △H>0
②宏觀角度
)
(H
焓
反應物的總能量>生成物的總能量
放熱反應→焓變為負值
反應物的總能量<生成物的總能量
吸熱反應→焓變為正值
【幾點強調】
①一個反應是吸熱反應還是放熱反應與反應條件無必然關 系。有些放熱反應需加熱才能進行。②破 壞反 應 物中的化 學鍵吸收的能量越小，說 明反應物越不穩定，本身的能量 越高。③形 成生成物的化學鍵放出的能量越多，說明生成 物越穩定，本身的能量越低。
【練一練】
1、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系(B)
能量
生成物
吸收
熱量
C.
反應物的
總能量 反應物
反應過程
該圖符合鋁熱反應的能量變化情況
CO(g)+H O(g)
D.
CO (g)+H (g)
反應過程
白磷+0
紅磷+O
P O10
反應過程
金剛石+O
石墨+O
CO
反應過程
CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)△H>0
石墨轉變為金剛石是吸熱反應
白磷比紅磷穩定
生成物的 總能量
能 量
能 量
能量
A.
B.
①在描述△H 時，符號、數值、單位三者缺一不可，是一個整體
②鍵能：拆開或形成1mol化學鍵所需要吸收或釋放的能量
③鍵能與能量的關系：物質的鍵能越大，物質本身所具有的能量越 低，物質越穩定
④常見物質化學鍵的鍵數
lmol 物質 CO (C=0) CH (G-H) P (P-P) SiO (Si-O) 石墨(G-C) 金剛石(C-C)
Si(Si-Si)
鍵數 2 4 6 4 1.5 2
2
①、焓變與物質化學鍵斷裂與形成的關系(宏觀):
△H= 反應物的鍵能之和(E吸)-生成物的鍵能之和(E 放)
②、焓變與反應物、生成物能量 的關 系 (微 觀 ) : △H= 生成物的總能量-反應物的總能量
(6)△H計算方法歸納
【注意】
如：H O(I)=H O(g);△H>0;
共價鍵的斷裂，吸收能量，△H>0;
原子間通過共用電子對形成共價鍵，放出能量，△H<0;
(7)△H不僅應用在化學反應中，它還應用于任何有能量變化的過程
【練一練】
1、已知斷裂1molN=N 鍵所吸收的能量為946kJ, 形成1mol N-H鍵所放出 的能量為391kJ, 若 1mol N (g)和3molH (g) 完全反應生成2mol NH (g) 時放出的能量為92.2kJ,則斷裂1mol H-H鍵所吸收的能量是(A)
A.436kJ B.433.6kJ C.463kJ D.869kJ
2、已知：H (g)+F (g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol, 下列說法正確的是(A)
A.在相同條件下，1molH (g) 與 1molF (g)的能量總和大于2mol HF(g)的 能量
B.1mol H (g)與 1molF (g)反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應的逆反應是放熱反應 能量
D.該反應過程的能量變化可用右圖表示 2 mol HF(g)
△H=-270kJ·mol-
I mol H,(g)+1 mol F (g)
反應過程
許多化學反應的反應熱可以通過實驗測得
中和反應反應熱(中和熱)的測定
二.反應熱的測定
且±(aq)+OH-(aq)=H O(1)△H=-57.3 kJ/mol
中和反應的實質是H+和OH- 結合生成水，因而理解中和熱
時要注意以下幾點：
①對物質的要求：強酸、強 堿 、稀溶液，且②對物質的量的要求：必 須是形成1mol 的水
Aa 主 二 亡 十 。
在稀溶液中 ，強酸和強堿發 生中和反應生成1mol H O(1)時釋放的熱量 稱為中和熱。在稀溶液中，強酸和強堿中和時△H=-57.3kJ /mol
(2)表示方法
1.中和熱
(1)定義
【中和熱的幾點強調】
①條件：稀溶液(濃度小于1mol/L), 因濃酸或濃堿溶液稀釋會放出熱量
②反應物：酸與堿(在中學化學中，只討論強酸和強堿反應的中和熱)
③生成物及其物質的量：必須是形成1m ol的H O(I)
④表述：用文字敘述中和熱時，不帶“-”; 用△H表示時，帶上“- ” 如：強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ· mo l-1 或△H=-5 7.3 kJ·mol-1
⑤強酸、強堿發生中和反應時，中和熱為一定值，與酸、堿的用量無關， 與其中一種過量也無關，但酸和堿放出的熱量與其用量有關
⑥濃的強酸和強堿在發生中和反應的同時還要發生溶解，溶解要放 出熱量，故放出熱量大于57.3kJ,△H<-57.3 kJ·mol-1
⑦弱酸和弱堿在發生中和反應的同時還要發生電離，電離要吸收熱 量，故放出熱量小于57.3kJ,△H>-57.3 kJ ·mol-1
⑧中和反應的實質是H+和O H- 化合反應生成H O。 若反應過程中 有其它物質生成(生成不溶物質或難電離的物質等),這部分熱量不 包含在中和熱內
(強酸與強堿發生中和反應生成可溶性鹽和1mol 水時，反應熱才是
57.3kJ/mol)
【①實驗目的】
測定強酸與強堿反應的反應熱(中和熱),體驗化學反應的熱效應 (用簡易量熱計測量鹽酸與NaOH 溶液反應前后的溫度)
玻璃 攪拌器
杯蓋 外殼
溫度計
內 筒 隔熱層
2.中和反應反應熱的測定
【②實驗原理】
通過實驗測量一定量的酸、堿稀溶液在反應前后的溫度變化，依 據Q=cm△t 計算放出的熱量， 再依據△H=-Q/[n (水)],計算反應 熱。式中：Q 為中和反應放出的熱量，c 為反應混合液的比熱容
m為反應混合液的質量，△t為反應前后溶液溫度的差值
【③儀器及藥品】
簡易量熱計(溫度計、環形玻璃攪拌棒、內筒、外殼、隔熱層)、量 筒(50mL) 兩個、50mL 0.5 0mol/L 鹽酸、50mL 0.55 mol/L
NaOH 溶液 溫度計 玻璃
杯蓋
外殼
內筒 隔熱層
攪拌器
應前后的溫度
a.反應物溫度的測量
I. 用量筒量取50mL0.50mol/L 鹽酸，打開杯蓋， 倒入量熱計的內筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計，測
量并記錄鹽酸的溫度(數據填入下表)。
用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。
Ⅱ .用另一個量簡量取50mL0.55mol/LNaOH 溶液，
用溫度計測量并記錄NaOH 溶液的溫度(數據填入 下表)。
【④實驗步驟】
請按照下列步驟，用簡易量熱計測量(如圖1-3)鹽酸與NaOH 溶液反
溫度計 內 筒 隔熱層
玻璃 攪拌器
外殼
圖1-3 簡易量熱計示意圖
1、能否用不同的溫度計測量反應物的溫度
不能，會存在儀器誤差
2、溫度計測完酸后能否直接測量堿的溫度
不能，殘留的酸與堿反應，造成酸堿消耗，熱量損失
3、為什么堿的濃度稍大于酸
為了保證鹽酸完全被中和
思考
b.反應后體系溫度的測量
打開杯蓋，將量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量熱計的內簡中，立即 蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關注溫度變化， 將最高溫度記為反應后體系的溫度(t )。
c.重復上述步驟(1)至步驟(2)兩次(一共實驗三次)。
【⑤數據處理】
a.取鹽酸溫度和NaOH 溶液溫度的平均值記為反應前體系的溫度(t )。 計算溫度差(t -t ),將數據填入下表。
實驗 次數 反應物的溫度/℃ 反應前體系的溫度 反應后體系的溫度
溫度差
鹽酸 NaOH溶液 t /℃ t /℃
(t-t )/℃
1
2
3
b.取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據。
c.根據溫度差和比熱容等計算反應熱。
為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容 與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，則：
①50mL 0.50mol/L 鹽酸的質量m =50g ,50mL 0.55mol/LNaOH 溶 液的質量m =50g 。
②反應后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g●℃),50 mL 0.50mol/L 鹽酸與50ml 0.55mol/L NaOH溶液發生中和反應時放出的熱量為 (m +m )oCo(t -t ) 。 ( 此時生成的水的物質的量為0.025mol )
③生成1molH O(1)時放出的熱量為
溫度 實驗次數 反應物 HCl 的溫度 NaOH 反應前 體系的 溫度 t /℃ 反應后 體系的 溫度 t /℃
溫度差
平均值
(t2-t )/
C
1 26.2 26.0 26.1 29.5
3.4
2 25.9 25.9 25.9 29.4
3.5
3 26.4 26.2 26.3 29.6
3.3
HCl+NaOH=H O+NaCl
0.025mol 0.025mol 0.418(t -t )kJ
1mol 1mol 40x0.418(t -t )kJ
大量實驗測得，在25℃和101kPa 下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶 液發生中和反應生成1 mol H O時，放出57.3 kJ的熱量。
使反應物迅速混合，使反 應充分進行，保持體系的 溫度均勻。
反應容器
杯蓋
起保溫作用
測量反應前后體系的溫度
圖1-3 簡易量熱計示意圖
內 筒
隔熱層
防止熱量散失
玻璃 攪拌器
溫度計
外殼
(1)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后，再測量
NaOH 溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應放熱而影響 測量結果(2)實驗中要用強酸、強堿的稀溶液(0.1～0.5 mol·L-
1)(3)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時吸收熱 量而使測量數值偏低(4)中和熱的數值是57.3kJ·mol-1, 測定時 與強酸、強堿的用量無關(5)加過量堿液使酸完全反應，堿過量對 中和熱測定沒有影響(6)數據處理時，相差較大的數據可能是偶然 誤差引起的，應舍去
【⑥中和熱測定實驗中應注意的事項
a.對于本實驗由于儀器的保溫、隔熱效果和操作方面的原因，產生 的誤差導致的結果一般△H>-57.3kJ /mol(數值小于57.3)
導致中和反應反應熱測定存在誤差的原因
a.量取溶液的體積不準確。
b.溫度計讀數有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為 終止溫度)。
c.實驗過程中有液體濺出。
d.混合酸、堿溶液時，動作緩慢。
e.隔熱層隔熱效果不好，實驗過程中有熱量損失。
f.測過酸溶液的溫度計未用水清洗便立即去測堿溶液的溫度。
g.溶液濃度不準確。
h.沒有進行重復實驗。
【⑦幾點強調】
b.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能 緩緩倒入
因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失 而使誤差增大。
c.實驗中所用HCI 和NaOH 的物質的量比為何不是1:1而是NaOH 過量 若用HCI過量行嗎
為了保證0.50 mol/L 的鹽酸完全被NaOH 中和，采用0.55 mol/LNaOH 溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也可以
d.能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH 溶液 對結果會產生什么影響 如果用濃硫酸代替鹽酸 對結果會產生什么影響
不能，因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得數值 偏小
而濃硫酸溶解于水時放熱，所測△H 偏小，即△H<-57.3 kJomol-
即△H>-57.3 kJomo l-1
e.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平 填隔熱層的作用是什么 對此裝置，你有何更好的建議
兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填隔熱層 的作用是為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若 換用隔熱、密封性能更好的裝置(如保溫杯)會使實驗結果更準確
f.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯 為什么
因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和 堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入 小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，,而導致實驗結果誤差
g.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶 液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍(假定各步操作沒 有失誤)
否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H O時放出的 熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本 次實驗結果相同
h. 怎樣用環形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由 是什么
實驗時應用環形玻璃攪拌棒上下移動。因為銅傳熱快，熱量損失 大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
引起誤差的實驗操作 t終-t始
△H
保溫措施不好 偏小 偏小 攪拌不充分 偏小 偏小 所用酸，堿濃度過大 偏大 偏大 用同濃度氨水代替氫氧 化鈉溶液 偏小 偏小 用同濃度醋酸代替稀鹽 酸 偏小 偏小 氫氧化鈉的濃度偏低 偏小 偏小
i. 以50mL 0.50mol/L 鹽酸與50ml 0.55mol/LNaOH反應為例，
誤差分析。
措施
作用
藥品量 采用堿稍過量的方法
為了保證酸堿完全中和
實驗裝置、 儀器選擇 內外筒上口對齊，內外筒中間有隔熱層
可以減少熱量損失
實驗使用同一支溫度計進行溫度測量
減少儀器本身的誤差，使測
量的溫度更準確
實驗操作 測量完鹽酸的溫度后，用水將溫度計上 的酸沖洗干凈，擦干再測量堿的溫度
測量的初始溫度更準確
將溶液迅速倒入內筒后，立即蓋上杯蓋
減少熱量的損失
重復實驗2～3次
測量的溫度差更準確
提高測定反應熱準確度的措施
1.若改用100 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與100 mL 0.55
mol ·L-1 NaOH溶液混合，所測中和反應反應熱的數值是否 為本實驗結果的2倍
否，中和反應反應熱是指在稀溶液中強酸與強堿發生中和 反應生成1 mol H O時的反應熱，其數值與反應物的量的 多少無關，故所測結果應與本次實驗結果基本相同。
2.若用NaOH固體代替NaOH溶液，對結果會產生什么影響
NaOH 固體溶于水時放熱，使測得的反應熱的數值偏大。
思考
3.用濃硫酸代替鹽酸對結果會產生什么影響 用醋酸代替鹽 酸對結果會產生什么影響 若用稀硫酸和稀Ba(OH) 溶液測 定中和反應反應熱，對結果會產生什么影響
濃硫酸溶于水時放熱，使所測反應熱的數值偏大；弱酸、弱 堿電離時吸熱，使所測反應熱的數值偏小；
若用稀硫酸和稀Ba(OH) 溶液測定反應熱，生成BaSO 沉 淀時還會多放出一部分熱量，使所測反應熱的數值偏大。
思考
【練一練】
1.下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是D )
A.溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物
B.強酸與強堿反應生成1molH O(1) 釋放的熱量都約為57.3kJ
C.測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫
度
D.某同學通過實驗測得鹽酸和NaOH 溶液反應生成lmolH O(1) 放出 的熱量為52.3kJ, 造成這一結果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過 大
【練一練】
2.下列有關中和熱測定實驗說法正確的是( D )
A.中和熱測定實驗中可以用環形鐵絲攪拌棒比環形玻璃攪 拌棒更方便
B. 中和熱測定實驗中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所測中和熱數值將變為原實驗的2
倍
C. 教材中和熱測定實驗中所取NaOH 的物質的量稍大于HCI, 會導致所測中和熱數值偏高
D. 做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次
試題解析：A. 金屬導熱快，熱量損失多，所以不可以用環形鐵絲攪拌棒比環形玻璃攪拌棒， 故A錯誤；B. 中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，
所以用100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液溶液進行反應，測得中和熱數 值相等，故B錯誤；C. 中和熱測定實驗中所取NaOH 的物質的量稍大于HCI,保證鹽酸完全 后應 中和執數值不變 故C錯誤 ·n 溫度計要測后應前酸溶液的溫度 測后應前堿溶液
實驗 次數 反應物的溫度/℃ 反應前體 系的溫度 反應后體 系的溫度
溫度差
鹽酸 N a O H 溶 液 t /℃ t /℃
(t -t )/℃
1 20.20 20.30 20.25 23.70
2 20.40 20.40 20.40 23.80
3 21.50 21.60 21.55 24.90
4 22.30 22.50 22.40 29.80
3.用50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反 應測定中和熱，其測量溫度的數據如下表所示：(已知鹽酸和NaOH 溶 液的密度p=1 g/mL)
(1)計算該實驗測得中和熱△H = -56.8k J/mol
(2)上述實驗過程中若用同濃度的醋酸代替鹽酸，則測得 AH 偏 大 (填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。
第一章物質及其變化
第一節反應熱
1.1.2 熱化學方程式燃燒熱
學習目標
1.對比普通化學方程式，認識熱化學方程式在表示物質變化和能 量變化方面的優點，并學會書寫熱化學方程式，掌握書寫時的注意 事項，培養證據推理與模型認知的核心素養。
2.認識燃燒熱定義中的1 mol 純物質、指定產物等重要信息，并 了解重要化石燃料應用在工業生產和人們日常生活中的意義，培 養科學態度與社會責任等學科核心素養。
上一節說到化學反應都有反應熱
如何來表示這個“新事物”呢
2H (g)+O (g)=2H O(g)
1、從這個化學方程式中，你能得到哪些信息
物質變化
2、學習了反應熱，你認為上面的化學方程式存在哪些不足之處
沒能表明反應中的能量變化
思考
3、如果寫成下面這種形式能得到哪些信息
2H (g)+O (g)=2H O(g)△H=-483.6 kJ/mol
能量變化
物質變化
思考
熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明 了化學反應的能量變化，還說明了"物質的量"與“能量”之 間的數量關系
2H (g)+O (g)=2H O(g)△H=-483.6 kJ/mol
物質變化
表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式
(表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式)
一 . 熱化學方程式
1.定義
2.意義
H (g)+I (g) 1 2HI(g)
物質狀態 反應溫度和壓強
對于25℃(298K)
101kPa 時進行的
反應可不注明
Pa
℃
k
0二
1
0
0
2
表示的意義：在200℃、101 kPa 時，1 mol 氫氣與1 mol 氣 態 碘蒸氣完全反應生成2mol 氣態碘化氫，放 出14.9 kJ的熱量。
△H=-14.9kJ/mol
能量變化
2H (g)+O (g)=2H O(g)△H=-483.6 kJ/mol
表示的意義：在25 ℃和101 kPa 下，2mol 氫氣與
1mol 氧氣完全反應生成2mol 水蒸氣，放出483.6kJ
表示的意義：在25 ℃和101 kPa 下，1mol 氫氣與1mol 氯氣完全反應生成2mol 氯化氫氣體，放出184.6kJ的 熱量。
的熱量。
H (g)+Cl (9)1
2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol
點燃
01kPa
表示的意義：在101kPa和25℃時，1mol 氣態H 與 0.5mol氣態O 反應生成1mol 水蒸氣，放出241.8kJ 的熱量。
表示的意義：在101kPa和25℃時，1mol 氣態H 與 0.5mol 氣態O 反應生成1mol 液態水，放出285.8kJ 的熱量。
△H=-285.8kJ/mol
△H=-241.8kJ/mol
3.書寫熱化學方程式
(1)注意事項
H2 g 2 g 1 g △H= -183 kJ/mol
標明物質聚集狀態
HCl aq +NaOH aq NaCl aq +H
寫出反應焓變
△H=-57.3 kJ/mol
1、在25℃和101 kPa 下 ，H (g) 與O (g) 完全反應生成水的熱化 學方程式如下：
①H (g)+1/20 (g)= H O(g) △H=-241.8kJ/mol
②H (g)+1/2O (g)= H O(l) △H=-285.8kJ/mol
對比上面1、②兩個熱化學方程式，為什么產物都是1 molH O, 而 放出的熱量卻不相同
兩個熱化學方程式中H O 的聚集狀態不同，其內能不同，盡管產物都 是1 molH O, 但放出的熱量不同，所以熱化學方程式中要注明物質 的聚集狀態。
思考
① 注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態，一般不用寫“點燃”、“加熱” 等引發條件。例如： 氣態( g)、 固 態(s)、 液 態(I)、 溶 液(aq), 熱化學 方程式中不打“個”和“J”
HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H O(1) △H= -57.3 kJ/mol △H=-241.8kJ/mol
△H=-285.8kJ/mol
② 注明反應時的溫度和壓強，因為同一反應在不同溫度下進行時，焓變是不同 的。多 數 反應是在25℃、101 kPa 下進行的，若沒有不注明溫度和壓強，也 就表明是在25℃、101kPa條件下進行反應。
H (g)+I (g ( 1 2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol
01kp
200℃
H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol
③ △H寫在化學方程的右邊，△H 應包括“ +"(吸熱反應)或"-”(放熱反應)、數字 和單位(kJ/mol)
示例：在25℃,101 kPa下，寫出下列反應的熱化學方程式：
a.1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7 kJ
HgO(s)==Hg(1)+O (g) △H= +90.7 kJ/mo
b.3 mol NO (g)與1 mol H O(I)反應，生成HNO (aq)和 NO(g), 放熱138 kJ
3NO (g)+H O(1)==2HNO (aq)+NO(g) △H=-138 kJ/mol
④△H 與化學計量數有關，熱化學方程式中各物質的化學計量數僅表示其物質的量，
可以是整數，也可以是分數(但一般仍用最簡整數比);化學計量數加倍，△H
注：熱化學方程式中△H 的單位“mol-1”是指“每摩爾反應 ”。
△H=-285.8kJ/mol
2H (g)+O (g)==2H O(1) △H=-) kJ/mol
也要加倍。
對于任意一個化學反應：aA+bB=cC+dD,
△H的單位中“mol ” 既不是指“每摩爾 A”, 也不是指“每摩爾B( 或C 、D)”, 而 是 指“每摩爾反應”。
例如，對于反應：
H(g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol
I mol H (g)與 I mol Cl (g)反應生成 2 mol HCl(g)表示“每摩爾反應”,“每摩爾
反應”放出184.6 kJ的熱量。
而對于反應：
)△H=-92.3kJ/mol
則0.5 mol H (g)與0.5 mol Cl (g)反應 生成1 mol HCl(g)表示“每摩爾反應”,“每 摩爾反應”放出92.3 kJ的熱量。
這就是△H 必須與化學方程式一一對應 的原因。
資料卡片
△H 的單位中“mol- ” 的含義
【練一練】
1、H (g)+Cl (g)=2HCl(g) △H =-184.6kJ/mol
△H單位中的mol-1 含義 △H單位中的mol-1 既不是每摩爾H 或C , 也不是每摩爾HC I, 而是 “每摩爾反應”
是指每當1 mol H (g)和1 mol Cl (g)反應生成2 mol HCl(g) , 放 出184.6kJ的熱量。即 “每摩爾反應”放出184.6kJ的熱量
2、1/2H (g)+1/2Cl (g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/mol
每當0.5 mol H (g)和0.5 mol Cl (g)反應生成1 mol HCl(g),放 出 92.3kJ的熱量，即“每摩爾反應”放出92.3kJ的熱量
△H的單位為KJ/mol, 它并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量 變化是多少干焦，而是指給定形式的具體反應(整體)以各物質的化學計 量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化是多少干焦
特別提醒：注意可逆反應的△H和實 際吸收或放出熱量的區別：不論化學反應是否可逆 熱化學方程式中的反應熱△H 都表示反應進行到底時的能量變化。
⑥由于同素異形體的結構不同，所以焓不同，故化學式相同的不同單質與相同 的物質發生反應，反應的燴變AH 也不相同。因此，對于化學式相同的同素異形 體，還必須在化學式后面注明其名稱。如C(s, 金剛石)、C (s, 石墨)或C(金剛 石 ，s)、C(石墨，s)
⑦熱化學方程式同時符合質量守恒定律(化學方程式必須配平)和能量守恒定律 (△H必須與熱化學方程式中各物質前的化學計量數相對應)。
⑤ 若正反應為放熱反應(△H<0), 則 逆反應為吸熱反應(△H >0)
CO(g)+H O(g)==CO (g)+H (g)△ H= -41 kJ/mol
CO (g)+H ( g) ==CO (g)+H O(g)△ H=+41 kJ/mol
可逆反應的△H是指物質完全反應時的熱效應，當反應逆向進行時，其反應熱與正 反應的數值相等，符號相反。
對 于 2 9 8 K 、101 kPa 時 進 行 的
反 應 ， 可 以 不 注 明
符號“十”或“ — ”
數 值
單 位 ：kJ·mol-1
固體 、 液體 、 氣體和溶液
分 別 常 用s 、1 、g 、aq表 示
熱化學方程式中的標注問題
注 明 物 質 的 狀 態
注 明 溫 度 和 壓 強
注 明 反 應 熱
三 標 注
2、分析2H (g)+O (g)=2H O(l)△H=-571.6kJ/m ol, 這個熱
化學方程式中的化學計量數表示分子個數嗎
熱化學方程式中各物質前的化學計量數只表示參加反應的各物 質的物質的量，不表示具體的分子數目，故可以是整數，也可
以是分數。
3、將 2H (g)+O (g)=2H O(l)△H=-571.6kJ/mol 與H (g)+
1/20 (g)=H O(l)△H=-285.8kJ/mol 相比，熱化學方程式中化 學計量數的變化對△H 有何影響
熱化學方程式中化學計量數擴大n倍，△H 的數值也相應地擴大n倍。
思考
4 、2H O(I)=2H (g)+O (g)△H=+571.6kJ/mol ,與 2H (g)+ O (g)=2H O(l)△H=-571.6kJ/mol 相比，化學反應進行的方向 對△H 有何影響
正、逆反應△H的數值相同，符號相反。
思考
一寫 方程式
寫出配平的化學方程式
二標
用s 、I 、g 、aq 標明物
狀態
質的聚集狀態狀態
根據吸熱或者放熱判斷△H 的正負
三判 正負
吸熱反應，△H 的符號為+; 放熱反應，△H 的符號為-。
四算 數值
根據化學計量數計算寫出△H 的值
一方(程)、二狀(態)、三焓(變)(正負號、數值、單位)
(2)書寫步驟及要求
先寫出常規化學方程式，后加注狀態及焓變，根據0.5 mol Cu反應的焓變信息計算出2 mol Cu 對應焓變。
1、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
0.5mol Cu(s)與適量O (g) 反應生成CuO(s), 放 出78.65kJ的熱量。
Cu(s)+1/2O (g)=CuO(s) △H=-157.3kJ/mol
2、已知：(1)1 mol N (g)中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量。
(2)1 mol O (g)中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量。 (3)1 mol NO(g)中的化學鍵形成時要釋放632kJ的能量。 請寫出N (g) 與O (g) 反應生成NO(g) 的熱化學方程式。
N (g)+O (g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
根據△H 三 ( 斷 鍵 ) - ( 成 鍵 ), N (g)+O (q)=2NO(g) △H三(946kJ/mol+498kJ/mol-632kJ/mol×2)=+180kJ/mol
【練一練】
【練一練】
3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH 完全燃燒生成CO 和H O 時 ， 放出445 kJ 的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( C )
A、2CH (g)+4O (g)=2CO (g)+4H O(1) △H=+890 kJ/mol
B 、CH +2O =CO +H O △H=-890 kJ/mol 無狀態
C 、CH (g)+2 O (g)=CO (g)+2 H O(1) △H=-890 kJ/mol
D 、1/2CH (g)+O (g)=1/2CO (g)+H O(1) △H=-890 kJ/mol
△H=-445 kJ/mol
“五看”法
一看——方程式是否配平
二看——各物質的聚集狀態是否正確
三看 — —△H的符號“+”“-”是否與吸熱放熱相 一致
四看——反應熱的單位是否是kJ ·mol-1
五看——反應熱數值與化學計量數是否相對應
(3)熱化學方程式的正誤
4、判斷熱化學方程式是否正確，正確的打 √ ,錯誤的打×。
(1) △H=-906.8 kJ/mol 、( × )
(2)H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=-183 kJ △H單位：kJ/mol (× )
(3)已知強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1mol H O放熱57.3 kJ, 則 ( × ) 2KOH(aq)+H SO (aq)=K SO (aq)+2H O(l)△H=-57.3 kJ/mol
化學計量數與△H不成正比
(4)500℃、101kpPa 下，將2 mol SO (g)與1 mol O (g)置于密閉容器中充分反應生 SO (g)放熱a kJ,則 2SO (g)+O (g) 氣 2SO (g) △H=-a kJ/mol
( × )
可逆反應實際轉化率<100%,熱化學方程式指該反應完全進行的能量變化
(5)2H (g)+O (g)=2H O(l)△H=-571.6 kJ/mol ( √ )
反應條件
物質狀態
固體(s) 氣體(g) 溶 液(aqY 表示物質的量
狀態
熱化學 化學計方程式 量數
數值 單位
與化學計量 數相對應
kJ/mol
用結構圖梳理書寫熱化學方程式的注意事項
(整數、分數均可)
與焓變數值對應
條件
溫 度 壓 強
吸熱+
放熱 一
液體(l)
符號
普通化學方程式
熱化學方程式
化學計量數 是整數，既表示微粒個 數又表示該物質的物質 的量
可以是整數也可以是分數，只表
示物質的物質的量
狀態 不要求注明
必須在分子式后注明
△H正負號及 單位
必須注明
意義 表明了化學反應中的物 質變化
不僅表明了化學反應中的物質變 化，也表明了化學反應中的能量 變化
遵循規律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
(4)熱化學方程式與普通化學方程式的區別
【熱化學方程式的幾點強調】
①熱化學方程式中不用標明反應條件(如“加熱”“高溫”“催化劑” 等)②熱化學方程式中不再用“個”、“↓”來標記氣體生成物和難溶生
成物③熱化學方程式中一般用“=”、可逆反應中用“今”,即便是有 機反應的熱化學方程式中也不用“→”④由于同素異形體的結構不同， 所以焓不同，故化學式相同的不同單質與相同的物質發生反應，反應的 焓變△H 也不相同。對于化學式相同的同素異形體，還必須在化學式后 面注明其名稱。如C(s,金剛石)、C(s, 石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨 ， s)
【練一練】
1、熱化學方程式C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)△H=+131.3 kJ·mol-1
表示( C )A.碳和水反應吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol 水反應生成 1 mol一氧化碳和1 mol 氫氣并吸收131.3 kJ熱量C.1 mol固態碳和1 mol 水 蒸氣反應生成1 mol 一氧化碳氣體和1 mol 氫氣，吸收熱量131.3 kJD.1 個固 態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ
2、在常溫常壓下，1g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出
92.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是( )
A.H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=-92.3 kJ·mol -1
C.H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=+184.6 kJ mol-1
B.H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=+92.3 kJ mgl-1
D.2HCl(g)=H (g)+Cl (g)△H=+184.6 kJ mol -1
思考 我們知道物質燃燒都會放出熱量，那么是不是物質燃燒 放出的熱量就叫燃燒熱呢
由于反應的情況不同，反應熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等，其 中以燃燒熱的實際應用最廣泛。
在25 ℃、101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成指定產物時所放 出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
甲烷的燃燒熱為890.31 kJ ·mol-1, 或△H=-890.31 kJ ·mol-1
表示25 ℃、101 kPa 時，1 mol 甲烷完全燃燒生成CO 和液態H O
時放出890.31 kJ的熱量
kJ/mol或kJ·mol-1
3.表示意義
二 . 燃 燒 熱
1.定義
2.單位
【燃燒熱的幾點強調】
①對物質的量的限制：燃燒的物質(反應物)一定為1m ol
②1mol 純物質：是指1mol 純凈物(單質或化合物)③“完全燃
燒”:指可燃物在O 中充分燃燒④指定產物是指可燃物中碳元素 變為CO (g) ,氫元素變為H O (1), 不是H O(g); 硫元素變為
SO (g) , 氮元素變為N (g) 等(指單質或化合物燃燒后變為常溫下 最穩定的物質)⑤物質的燃燒都是放熱反應，所以表示物質的燃燒 熱的△H 均為負值，即△H<0
【練一練】
1、C(s)+O (g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C(s)+O (g)=CO (g);△H=-393.5kJ/mol
則C的燃燒熱為 393.5kJ/mol
0
2、2H (g)+O (g)=2H O(I)
H (g)+1/2 O (g)=H O(g) 求氫氣的燃燒熱為 285.8 kJ/mol。
△H=-571.6 kJ/mol △H=-241.8 kJ/mol
例如：25℃,101 kPa, 1 mol CH 完全燃燒，放出890.31 kJ 的熱量，這就是 CH 的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：
CH (g)+2O (g)==CO (g)+H O(1) △H= -890.31 kJ/mol
可燃物的化學計量數為“1”
例如：25℃,101 kPa,1 mol CH CH OH 完全燃燒，放出1366.8 kJ 的熱量，這就是CH CH OH 的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：
CH CH OH(1)+3O (g)==2CO (g)+3H O(1)
可燃物的化學計量數為“1” △H= -1366.8 kJ/mol
4.燃燒熱的熱化學方程式的表示
CH CH OH(1)+30 (g)=2CO (g)+3H O(1)
可燃物的化學計量數為“1” △H= -1366.8 kJ/mol
例如：25℃,101 kPa,1 mol乙炔(C H ) 完全燃燒，放出1366.8 kJ 的熱量，這就是乙炔(C H ) 的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：
例如：25℃,101 kPa,1 mol CH CH OH完全燃燒，放出1366.8 kJ 的熱量，這就是CH CH OH 的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：
可燃物的化學計量數為“1”
△H= -1366.8 kJ/mol
1、可燃物的物質的量發生變化，其燃燒熱變嗎 如何配平 表示燃燒熱的熱化學方程式
燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒時放出的熱量，與可燃物的物質 的量無關。配平表示燃燒熱的熱化學方程式時，先把可燃物的化 學計量數定為“1”再配平其他物質。
2、1mol 純物質燃燒時放出的熱量都叫燃燒熱嗎
不是。C(s)+O (g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
思考
【練一練】
1、0.3mol 的氣態高能燃料乙炔(C H ) 在氧氣中完全燃燒，生成氣 態CO 和液態水，放出389.88kJ熱量，其熱化學方程式為
2C H (g)+5O (g)=4CO (g)+2H O(l)△H=-2599.2kJ/mol
其燃燒熱為1299.6kJ/mol=-389.88kJ/0.3mol
=-2599.2kJ/2mol
表示燃燒熱的熱化學方程式為
C H (g)+5/2O (g)=2CO (g)+H O(l) △H=-1299.6kJ/mol
名稱 化學式 △H/(kJ/mol) 名稱 化學式
△H/(kJ/mol)
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C H (g)
-1899.8
金剛石 C(s) -395.0 乙烯 C H (g)
-1411.0
氫氣 H (g) -285.8 乙炔 C H (g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C H OH(l)
-1366.8
甲烷 CH (g) -890.31 丙烷 C H (g)
-2219.9
甲醇 CH OH(I) -726.51 苯 C H (I)
-3267.5
例 如 ，C H 8 然燒的熱化學方程式為 ：
C H 8(I)+25/20 (g)=8CO (g)+9H O(I)△H=-5518 kJ·mol-1。
2C H g(I)+250 (g)=16CO (g)+18H O(I) △H=-11036 kJ·mol-1, 表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
6.燃燒的熱化學方程式和燃燒熱的熱化學方程式區別
區別在于表示燃燒熱的熱化學方程式必須是1 mol 純物質完全燃燒反應
① 燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量 就越多，而燃燒熱規定是1 mol 的純物質；
② 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態，而研究燃燒熱必須 是生成穩定的氧化物。
1、燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同
思考
反應熱 燃燒熱
中和熱
概念 化學反應過程中放 出或吸收的熱量 25 ℃、101 kPa時， 1 mol純物質完全燃 燒生成穩定的氧化物 時所放出的熱量
在稀溶液中，酸與堿發生 中和反應生成1 mol液態 水時所放出的熱量
能量的變化 放熱或吸熱 放熱
放熱
△H的大小 放熱時，△H<0; 吸熱時，△H>0 △H<0
△H<0
反應條件 一定壓強下 25℃、101 kPa
稀溶液
反應物的量 不限 1 mol純物質
不一定是1 mol
生成物的量 不限 不限
1 mol液態水
表示方法 △H=-akJ ·mol- 1或 △H=+akJ ·mol-1 燃燒熱為akJ ·mol-1 或 △H=-akJ ·mol-1
中和熱為57.3 kJ ·mol -1或
△H=-57.3 kJ ·mol-1
7.反應熱、燃燒熱和中和熱的比較
【幾點強調】
(1)用“焓變(△H)” 表示反應熱時，△H>0 表示吸熱，△H<0 表示 放熱，因而，△H后所跟數值需要帶“+”、“-”符號(2)描述 反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用△H 表示， 其后所跟數值需要帶“+”、“-”符號(3)用文字描述中和熱和 燃燒熱時，不帶“-”號，但用△H 表示時必須帶“-”符號
如 ：CH 的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱△H=-
890.3KJ/mol
【練一練】
1、下列熱化學方程式中，△H 能正確表示物質的燃燒熱的是(C )
A. △H=-607.3產物k ·為 ( )
H 的燃燒熱是指生成液態H O 的燃燒反應所放出的熱量
C.CO(g)+O (g)=CO (g)△H=-283.0 kJ·mol-1
D.2C H 8(l)+250 (g)=16CO (g)+18H O(I)△H=-11036
kJ·mol-1 燃料C H 應為1 mol
g
-1
O
o
B.H (g)+Cl (g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ mol-1
燃燒熱的熱化學方程式正誤判斷 “一看”可燃物的化學計量數是否為1。
“二看”元素完全燃燒生成的物質是否為指定產物。 “三看”△H的數值和單位是否正確。
【練一練】
2、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( B )
A. 乙烷的燃燒熱為-1559 kJ/mo1, 則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：
2C H (g)+7O (g)=4CO (g)+6H O(1) △H=-3118 kJ/mo1
B.1mol 甲醇(l)完全燃燒生成CO 和H O(1) 時放出726 kJ熱量，則其燃燒的熱化學
方程式為2CH OH(I)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1) △H=-1452 kJ/mol
C.已知2C(s)+O (g) = 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1,則C的燃燒熱為
110.5kJ/mo1
D . 稀醋酸與NaOH 溶液反應 H+(aq)D+ OH-(aq)=H O(1)△H=-57.3kJ/ mol 弱酸
A.燃燒熱的熱化學方程式
B.燃燒的熱化學方程式：①2CH OH(1)+3O (g)=2CO (g)+4H O(1)△H=-1452 kJ/mol
概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。
意義：表示物質變化和能量變化
熱化學方程式
注明溫度和壓強，25攝氏度101KPa可不注明
注明聚集狀態
化學計量數可以為整數，也可以為分數
標出焓變的數值、符號和單位
定義：101KPa 時，1mol 純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量
描 述 方 式：某物質的燃燒熱為akJ/mol”
某物質的燃燒熱為△H=-a kJ·mol-1”
意義
燃燒熱
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