資源簡介

(共37張PPT)
有機化合物
第四節
基本營養物質
第七章
必修第二冊
學習目標
·1.通過閱讀教材，并結合生活實例 認識糖類物質的基本性質與分類 特別是葡萄糖與果糖、蔗糖與麥 芽糖、淀粉與纖維素等。
·2.掌握葡萄糖、淀粉的特征反應。 ·3.掌握蔗糖、淀粉水解反應。
核心素養
·1.通過實驗探究葡萄糖、淀 粉的特征反應，培養科學探究 與創新意識。
·2.通過認識葡萄糖、蔗糖、
淀粉、纖維素等糖類的用途 培養科學態度與社會責任。
情境導入
·糖尿病患者的糖代謝功能紊亂， ·其血液和尿液中的葡萄糖含量會 ·超出正常范圍。測定患者血液
·或尿液中的葡萄糖含量有助于
·判斷病情，可使用根據葡萄糖
·特征反應原理制備的試紙進行測試。
學生活動一
· 閱讀課本P83-85, 糖類相關內容，思考下列問題： ·1.基本營養物質有哪些
·2.糖的元素組成、分類及其代表物
·3.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質 5分鐘
·4.淀粉的特征反應
·5.蔗糖、淀粉和纖維素的水解反應
· 基本營養物質：
食物中營 養物質
糖類
蛋白質
油脂
維生素
無機鹽
水
人體基本 營養物質
情境導入
特別提醒
(1)不符合通式Cn(H O)m的也可能是糖類化合物， 如鼠李糖 C H O
(2)符合通式Cn(H O)m也可能不是糖，
如乙酸 C H O C (H O); 甲 醛 HCHO CH O
·糖類是由C 、H _、0 三種元素組成，可用通式Ca(H O)m表示，
也稱為_碳水化合物
1.糖類的元素組成、分類及代表物
1. 糖類的元素組成、分類及代表物
·按是否水解及水解產物的不同，進行分類
物質 葡萄糖、果糖蔗糖、麥芽糖 淀粉
不能
水解 水解成
兩分子單糖 水解成
多分子單糖
纖維素
(C H O )相對分子 質量在200萬以上
(C H O )。相對分子
質量從幾萬到幾十
萬
C 2H O
C H 2O
組成
獨立思考
·1.糖類化合物都有甜味嗎 有甜味的都是糖
不是，例如淀粉沒有甜味；
不是，阿斯巴甜有甜味但不屬于糖類
維多阿斯巴甜
1產品名稱：天門冬酰苯丙氬酸甲隆(同斯巴甜)
5.使用方法：按實際生產工藝添加
2. 貯存條件：常溫干燥、密閉險存
3.凈含量/報格：1kg
9產品批號及生產日期：見包裝袋封口
10.使用范屬、用量：執行GB2760 標準
可被正常生產柔要適蛋用于各類食品中
產品滿足SC 25GFARCkSP最
蘇 江蘇X 1 -股21份7 0 0 8司
客電址：：01陽0-市84民8 1 1濟1并發區金犧路18號
地：中國 江蘇 常州 陶址w
獨立思考
·2.葡萄糖和果糖，均為單糖，分子式都一樣。
·結合葡萄糖和果糖的分子結構，分析二者的關系
同分異構體
獨立思考
·3.麥芽糖和蔗糖，均為二糖，分子式都一樣。 ·請結合的分子結構，分析二者的關系
同分異構體
CH OH
O
HO
CH OH
OH
CH OH 0
OH
OH
OH
CH OH
0
QH
HO
OH
CH OH
QH
QH
OH
O
淀粉和纖維素，均為多糖，
分子式看似一樣，
但是因為n值不同，
分子式實際不同，
不能互稱為同分異構體。
二者
都屬于
天然
高分子
化合物
獨立思考
·4.結合淀粉和纖維素的分子結構，分析二者的關系
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
·葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，
·能溶于水，
·其分子式為C H O
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
·結構式：
多羥基醛
H H H H H H
H- C C=0
0—H 0—H O—H 0—H 0—H
醛基
羥基
· 結構簡式： CH,CH CH CH CH CHO
I
OH OH OHOH OH
CH OH- CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
CH OH(CHOH) CHO
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
·鍵線式： OH OH
HO
OH OH
實驗式：CH O
①與鈉發生置換反應
—OH-
②與乙酸等發生酯化反應
③與O 在Cu或Ag作催化劑是發生催化氧化
—CHO
有還原性 → —COOH
獨立思考
·通過官能團預測葡萄糖的化學性質
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
· (1)在試管中先加入2mL( 過 量 )10%NaOH溶液，滴加5滴5 % CuSO ,
·溶液，得到新制的Cu(OH) 。再加入2mL10%葡萄糖溶液， ·加熱，觀察現象。
· (2)在潔凈的試管中先加入1mL2% AgNO 溶液，然后一邊振 ·蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，直到最初產生的沉淀恰好 ·溶解為止，得到銀氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液，
·振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現象。
5滴 5%CuSO 溶液 三10%NaOH 溶液 2mL 1 0 % 葡 萄糖 現象 產生磚紅色沉淀
結論 葡萄糖具有還原性，將新 制Cu(OH) 還原為Cu O 醛基有較強還原性 注意 ①必須在堿性條件下進行，即NaOH過量 ②直接加熱
(1)與弱氧化劑新制Cu(OH) 反應
2%稀氨水 l mL 10%葡 萄糖 現 象 產生光亮的銀鏡
結 論 葡萄糖具有還原性，在堿性條 件下將Ag+還原為Ag 醛基有較強還原性 1 mL2% AgNO 溶液 澄清溶液 熱水 注意 ①配制銀氨溶液：在AgNO 溶液中邊振蕩邊逐滴加入稀 氨水至產生的沉淀恰好溶解 ②堿性條件 ③水浴加熱
(2)與銀氨溶液反應
獨立思考
·根據實驗7-7,回答以下問題：
1. 葡萄糖與新制Cu(OHD 反應的實驗操作中，有哪些注意事項
(1)Cu(OH) 要現用現 配；
(2)配制Cu(OH) 時NaOH 溶液要過量。
2.如何配制銀氨溶液
向硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，
直到最初產生的沉淀恰好溶解為止。
獨立思考
·根據實驗7-7,回答以下問題：
3.葡萄糖的兩個實驗中，它們的加熱方式是否完全相同
實驗(1 )加熱煮沸；
實驗(2)水浴加熱
4.葡萄糖的兩個實驗中可分別觀察到什么現象 體現了葡萄糖的什么性質
實 驗 (1 )產生磚紅色沉淀 Cu O, 氫氧化銅被還原成Cu O;
實 驗 (2 )試管內壁形成光亮的銀鏡，Ag+→Ag;
-CHO 被氧化成-COOH, 葡萄糖表現還原性。
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
· (1)銀鏡反應
CH OH(CHOH) CHO +2[Ag(NH ) ]OH△
CH OH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH△
CH OH(CHOH) COONa +Cu Ol+3H O
COONH +2Agl+3NH +H O
醫學用于檢驗尿糖
CH OH(CHOH) · (2)與新制Cu(OH) 懸濁液反應
2.葡萄糖的結構、物理性質、化學性質
· (3)生理氧化
·葡萄糖易于被人體吸收，經酶的催化發生氧化反應放出熱量，提供了維 持生命活動所需要的能量。低血糖的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的 方式來迅速補充營養。
C H O +60 酶 6CO +6H O
· 一判斷題：
·1.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學覆銀，因為葡萄糖具有還原性。
·2.向少量脫脂棉中加入幾滴蒸餾水和幾滴濃，攪拌成糊狀。再加入幾滴
溶液，加熱，無明顯現象。說明：脫脂棉水解產物無葡萄糖。()
·3.葡萄糖易溶于水，可用作制鏡工業的原料。( × )
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
小結
· (1)在葡萄糖分子中含有兩個決定葡萄糖化學性質的原子團，它們分別是 羥基(—OH) 和醛基(—CHO) 。
· (2)主要性質及應用
·①葡萄糖與新制的Cu(OH) 反應，生成磚紅色的Cu O沉淀。此性質常用
于血液和尿液中葡萄糖的含量測定。
·②葡萄糖與銀氨溶液反應生成Ag, 在試管內壁形成光亮的銀鏡。常用于
葡萄糖的檢驗和工業上的制鏡。
·微點撥：葡萄糖與新制Cu(OH) 、 銀氨溶液反應時均在堿性條件下加熱 進行，同時后者應水浴加熱。
3. 蔗糖和麥芽糖
· 蔗糖和麥芽糖分子式都為C 2H2 O11 ,兩者互為同分異構體。
酸或酶
C1 H O1 十 H O 2C H O 。
麥芽糖 葡萄糖
蔗糖水解方程式： C H O 1+H O 蔗糖
C H 2O6+C H 2O 葡萄糖 果糖
催化劑
一
(1)稀硫酸做催化劑；
( 2) NFO 中和硫酸，并使溶液呈堿性。
(3)水浴加熱，目的：有效控制溫度，受熱均勻。
獨立思考
·如何檢驗蔗糖的水解產物
→產生紅色沉淀」
新制Cu(OH)
懸濁液，△
特別提醒
稀NaOH
呈弱堿性
→ 中和液
→水解液
稀硫酸 水浴，△
蔗糖一
·二.判斷題：
·1.取少量蔗糖水解液，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，未見
磚紅色沉淀產生，說明：蔗糖在酸性條件下不能水解。( )
·2.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，然后滴加銀氨溶液，無銀
鏡產生，說明：蔗糖未水解。( × )
·3.蔗糖和麥芽糖水解產物都只有一種，那就是葡萄糖。( x )
·4.蔗糖水解C H O (蔗糖)+H O 一定條件>2C H O。(葡萄糖) (×)
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
情境導入
·為什么饅頭、米飯在嘴里會越嚼越甜
【實驗7-8】
· (1)回憶生物課中學習的檢驗淀粉的方法。將碘溶液滴到一片饅頭或土豆 上，觀察現象。 催化劑，
加快淀粉水解
· (2)在試管中加入0.5g 淀粉和4 mL2 mol/LH SO 溶液，加熱。待溶液
冷卻后向其中加入NaOH 溶液，將溶液調至堿性，再加入少量新制的
Cu(OH) , 加熱。觀察解釋實驗現象。
中和硫酸；
保證溶液呈堿性，
· (1特征反應：淀粉遇碘顯藍色，該特征反應可用于淀粉和碘的相互檢驗。
· (2)水解反應：攝入人體內的淀粉在酶的催化作用下也可以發生逐步水解， 最終生成葡萄糖。葡萄糖經緩慢氧化轉變為二氧化碳和水，同時放出能量。
食物中的淀粉— →糊精— → 麥芽糖一 → 葡萄糖 — 緩慢氧化 (C H O )n (C H O )m(m淀粉
體內氧化：C H O +60
發酵釀酒：C H O —酶
酶 6 CO +6H O
2 C H OH+2CO 個
思考與討論
·如何設計實驗判斷淀粉的水解程度，是完全水解、部分水解還是尚未水 解 你所設計的實驗方案包括：實驗步驟、實驗現象及結論。
新制氫氧化銅/銀氨溶液
中和液 — → 現象B
△
現象B 結論
無銀鏡/無磚紅色沉淀
有銀鏡/有磚紅色沉淀 有銀鏡/有磚紅色沉淀
NaOH
現象A
變藍
變藍
不變藍
尚未水解
部分水解 完全水解
碘水
現象A
稀H SO 水解液
①
② ③
溶液
淀粉
△
銀氨溶液、熱水浴
1.淀粉+稀硫酸、加熱
2.加入NaOH 溶液調至弱
堿性環境
如何探究淀粉水解的程度 是未水解、部分水解還是完全水解
①
淀粉+蒸餾水、加熱
①
碘液
無明顯現象
光亮銀鏡
碘液
變藍
·下列結論中正確的是( ) 碘 水 溶液不變藍
A. 淀粉尚有部分未水解 D
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉沒有水 D. 淀粉已發生水解，但不知是否完全水解
硫酸、 過量NaOH
加熱 溶液
→水解液— 至堿性 混合液
·三.某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況。
新制的 Cu(OH)
加熱至沸騰
磚紅色
沉淀
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
淀粉
溶液
食物中的淀粉
(C H Os)n
糊精
(C H O )m
(m麥芽糖
C H O
葡萄糖
C H O
緩慢氧化
C H O +60 =6CO +6H O
圖7-26 淀粉在人體內的變化
C H O:酶>2C H OH+2CO 個 葡萄糖
纖維素：不能水解，但能刺激胃腸蠕動。
②工業生產：
淀粉、纖維素的用途
①人體內：
謝謝

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