資源簡介

(共45張PPT)
第二章烴
第二節(jié)烯烴炔烴
2.2.1烯烴
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌 握乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，會書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡 式、電子式
2、認(rèn)識乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，熟 悉乙烯發(fā)生加成反 應(yīng)時的斷鍵和成鍵情況
3、掌握乙烯的制備方法及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
4、認(rèn)識烯烴的結(jié)構(gòu)特征，掌握烯烴的物理性質(zhì)的變化規(guī)律，熟 知 烯烴的化學(xué)性質(zhì)
5、掌握烯烴的命名，學(xué) 會烯烴同分異構(gòu)體的找法并認(rèn)識烯烴的順 反異構(gòu)
是合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成 乙醇(酒精)的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、環(huán) 氧乙烷、醋酸、乙醛和炸藥等，也可用作水果和蔬菜的催熟劑
1、為什么乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工
思考
水平
分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 球棍模型
空間充 填模型
C H H H H:C::C:H H H H—C=C—H CH =CH
結(jié)構(gòu) 特點(diǎn) 分子中碳原子采取 碳原子與碳原子間 分子中所有原子都 sp2雜 化 ，碳原子與氫原子間均形成單鍵(σ鍵), 以雙鍵相連(1個σ鍵，1個π鍵),鍵角約為120°, 處于同一平面內(nèi)
【 意】鍵長：0.5C-C鍵能：E(C—C)≤E(C=C)≤2E(G—C) (說明C=C 比C—C 活潑)
1、乙烯分子的組成與結(jié)構(gòu)
乙烴的編構(gòu) 乙烴的性質(zhì)
一、乙烯
類型 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
共線、共面情況
乙烯型 H 120°,H H HH 乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形，2個碳 原子和4個氫原子共平面 直接連在雙鍵碳原子上的原 子和兩個雙鍵碳原子共平面 平面形結(jié) 構(gòu)
所有原子共平面，與碳碳雙 鍵直接相連的4個原子與2個 碳原子共平面
規(guī) 律 ：有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)1個碳碳雙鍵，則整個分子中至少有6 個原子共面 分析丙烯(CH CH=CH )原子共面情況 情況分 析 ⑦H H ①H ⑥ ④ ⑤ C= =C H ②H H③ 三個氫原子(①②③)和三個碳原子(④⑤⑥)六原子 一定共面。根據(jù)三角形規(guī)則(⑤C,⑥C,⑦H構(gòu)成 三角形),⑦H也可能在這個平面上即：丙烯分子最 多7個原子共平面，至少有6個原子共平面
①乙烯分子中的碳原子價鍵沒有全部被氫原子“飽和”,為不飽和碳原子(不全
形成單鍵的碳原子)
②“乙烯型”分子共線、共面問題
乙烴的編構(gòu) 乙烴的性質(zhì)
【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰明亮且伴有黑煙(比甲烷要明亮),同時放出大量 的熱
②原因： 產(chǎn)生黑煙是因?yàn)橐蚁┲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)(85.7%)比較大，然 燒不完全產(chǎn)生的碳的小顆粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼熱 成熾執(zhí)狀態(tài)而發(fā)光所致
③乙烯具有可燃性，點(diǎn)燃乙烯之前一定要檢驗(yàn)乙烯純度
①與氧氣的燃燒反應(yīng)：
化學(xué)方程式：C H +30
2、化學(xué)性質(zhì)
乙圈的健質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
乙烯中的碳碳鍵、碳?xì)滏I全部破壞
乙烴的結(jié)構(gòu)
2CO +2H O
點(diǎn)燃
(2)乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色①反應(yīng)方程式：5CH =CH + 12KMnO +18H SO -→ 10CO +12MnSO +6K SO +
28H O② 反應(yīng)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去③反應(yīng)機(jī)理：碳
碳雙鍵易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯被氧化為CO , 高錳酸鉀
溶液被還原為無色的Mn 用 高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷
和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙屋的性質(zhì)
為什么
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液 (或溴水)的試管中，觀察現(xiàn)象
溴的四氯化碳溶液(或溴 水)褪色
乙橙的性質(zhì)
(3)加成反應(yīng)
Br—CH Br.
乙烴的結(jié)構(gòu)
斷鍵
Br Br
①反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：乙烯分子雙鍵中的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子 分別加在兩個價鍵不飽和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷.
②乙烯與溴加成的機(jī)理
乙屋的健質(zhì)
1,2-二溴乙烷
乙烴的結(jié)構(gòu)
成鍵
Br Br
Br
Br
③ 加成反應(yīng)a .定義：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子( 碳 碳 雙鍵或碳碳 三 鍵 )跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加 成反應(yīng)(有進(jìn)無出)
b. 特點(diǎn)：斷—(斷雙鍵中的一個鍵),加二(加兩個原子或原子 團(tuán)),只上不下。像“化合反應(yīng)”
取代反應(yīng)： 形式：有上有下，似置換
加成反應(yīng)： 形式：只上不下，似化合
部位： C=C 或C三C或C=0
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙慘的健質(zhì)
溴水
溴的CCl 溶液
反應(yīng)現(xiàn) 象 褪色，褪色后溶液會分
褪色，褪色后溶液不分層
應(yīng)用 鑒別乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯氣體，可以將 混合氣體通過溴水的洗氣瓶，但不能用溴的四氯化 碳溶液，因?yàn)橐彝槟軌蛉苡谒穆然既芤褐?br/>乙烴的結(jié)構(gòu)
④乙烯與溴水或溴的CCl 溶液反應(yīng)現(xiàn)象的比較
乙耀的健質(zhì)
⑤乙烯與其它加成試劑反應(yīng)：H 、鹵化氫、H O、鹵素單質(zhì)
CH =CH +H O 催化劑 CH CH OH (工業(yè)制乙醇)
加熱、加壓
CH =CH +C 一定條件 CH CI CH Cl(1,2-二氯乙烷)
CH =CH,+HC一定條件CH CH CI(氯乙烷)
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙慘的性質(zhì)
催化劑
加熱
CH CH (乙烷)
CH =CH +H
用C H 和HCl反應(yīng)制取更好。
乙烷和Cl 發(fā)生的是取代 成物中除CH CH Cl外，還 l 、 C H Cl 、C H Cl 、C HCl5 、C Cl 、HCl ,生成物不純，產(chǎn)率低。C H 和HCl 發(fā)生的是加成反應(yīng)，無副反應(yīng)，生成物只有CH CH Cl。
2、乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同嗎
不同。SO 使溴水褪色是因?yàn)镾O 將溴單質(zhì)還原生成了 無色的HBr, 乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴單質(zhì)發(fā)生 了加成反應(yīng)生成了無色的二溴乙烷
1、用乙烷(CH CH ) 和Cl 取代可以制取氯乙烷(CH CH Cl), 用乙烯(C H ) 和HCl 加成也能制氯乙烷，兩種方法哪種更好
制取物質(zhì)，要求純凈，不含雜質(zhì)
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙圈的健質(zhì)
思考
a.乙烯分子自身發(fā)生加成反應(yīng)，生成聚乙烯
CH,=CH +CH =CH +CH,=CH + 催化劑CH —
CH —CH —CH —CH —CH — ...
n CH =CH 催化劑。ECH —CH 子。(聚乙烯)
①聚乙烯是一種重要的塑料，如用作食品保鮮膜、水管材料等 。生成聚乙烯的這種反應(yīng)我們稱為聚合反應(yīng)。 由 于n 的值可能 不同，聚合物都是混合物
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙屋的性質(zhì)
(4)加聚反應(yīng)
②聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子(單體)相互結(jié)合成相對 分子質(zhì)量大的聚合物(高分子化合物)的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)。
由不飽和的相對分子質(zhì)量小的單體分子以加成反應(yīng)的形式結(jié)合成相 對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)叫做加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚
反應(yīng)
③生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯(無毒),如果將乙烯分子中
的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來 包裝食品了，因?yàn)橛卸尽Ｋ芰显诟邷鼗蜷L期光照情況下，容易老化
,變脆。反應(yīng)如下：
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙烴的性質(zhì)
聚氯乙烯(有毒)
④聚合反應(yīng)中的單體、鏈節(jié)和聚合度菖a.單體：能合成高分子的 小分子物質(zhì)稱為單體b. 鏈節(jié)：高分子化合物中化學(xué)組成相同、可 重復(fù)的最小單位稱為鏈節(jié)c. 聚合度：鏈節(jié)的數(shù)目n叫做聚合度， 由于n 不同因此高聚物都是混合物
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙怪的性質(zhì)
思考：聚乙烯、聚氯乙烯等高分子化合物能使溴水褪色嗎 聚乙烯、聚氯乙烯中不含C=C,故不能使溴水褪色。
-[CH -CH }n 聚乙烯
f CH -CH}n
-[CH -CH}nCH
Cl
nCH =CHCH
nCH =CHCl
⑤常見聚合反應(yīng)
nCH =CH
催化劑
催化劑
聚丙烯
聚氯乙烯
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙隆的作質(zhì)
催化劑
乙烴的結(jié)構(gòu) 乙圈的健質(zhì)
3、物理性質(zhì)
乙烯為無色、稍有氣味的氣體，密度比空氣的略 小，難溶于水(排
水法收集),易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑
4、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及工業(yè)制法
詳見導(dǎo)學(xué)案
含有碳碳雙鍵(可以是若干個雙鍵)的烴類化合物
(2)官能團(tuán)：名稱為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為
C=C
(3)分類① 單烯烴：分子中含有一個碳碳雙鍵/② 多烯烴：分子中含 有兩個及以上碳碳雙鍵 ③ 二烯烴：分子中含有二個
碳碳雙鍵。二烯烴又可分為累積二烯烴、孤立二烯烴和共軛二烯烴 ;累積二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是雙鍵連在一起；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 是單、雙鍵交替排列；孤立二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是在二個雙鍵之間相 隔二個或二個以上的單鍵
烯控的結(jié)構(gòu)烯烴的性質(zhì) 二烯烴
二、烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1、烯烴及其結(jié)構(gòu)
(1)烯烴：
CH =CH CH =CHCH CH =CHCH CH CH =CHCH CH CH
乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯
圖2-3幾種簡單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式和分子結(jié)構(gòu)模型
烯烴只含有一個碳碳雙鍵(單烯烴)時，其通式一般表示為C,H n(n ≥2)
燃程的結(jié)構(gòu) 烯烴的性質(zhì) 二烯烴
(4)通式：
烯烴 丙烯 1-丁烯
1-戊烯
分子式 C H C H
C H 0
結(jié)構(gòu)簡式 (鍵線式)
碳原子雜化類型
共價鍵類型(σ鍵 π 鍵 ) σ鍵和π鍵 σ鍵和π鍵
σ鍵和π鍵
烯程的結(jié)構(gòu) 烯烴的性質(zhì) 二烯烴
(5)烯烴同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)狀態(tài)：一般情況下，2~4個碳原子烯烴(烴)為氣態(tài)，5～16個碳 原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)(2)溶解性：烯烴不 溶于水，
易溶于有機(jī)溶劑 (3)熔沸點(diǎn) ：隨著碳原子數(shù)增多(范德華力增大),熔 沸點(diǎn)增高；分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低(4)密 度：隨 著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加；烯烴的相對密度都小于水的密
度
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯屋的候質(zhì) 二烯烴
2、物理性質(zhì)
(類似于烷烴)
a.與氧氣的然燒反應(yīng)通式：
C,H n+(3n/2)O 點(diǎn)燃→ nCO +nH O
現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙(碳原子越多，燃燒越不充分)
b. 能 使酸性KMnO 溶液褪色：
將烯烴通入酸性高錳酸鉀溶液中會使溶液的顏色變淺直至消
不一定生成二氧化碳)
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯屋的候質(zhì) 二烯烴
3、化學(xué)性質(zhì)
烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵： , 它決定了烯烴的主要化學(xué)
性 質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)類似于乙烯
(1)氧化反應(yīng)
烯烴被
氧化的
部分
氧化產(chǎn)
物
二氫成氣 一氫成酸 無氫成酮
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯怪的使質(zhì) 二烯烴
R
R
烯烴被酸性KMnO 溶液氧化產(chǎn)物規(guī)律
【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】
—C—OH(羧酸)
(酮)
CH =
RCH=
②加成反應(yīng)：(以丙烯為例)
a.與溴水加成：CH =CHCH +Br →CH BrCHBrCH (1,2 — 二溴丙烷)
與.與 加l加成成：C： C + I化 CH CH CH (丙烷)
CH CH CH Cl(次要)
c.與H O加成：CH =CHCH +H O一化劑→CH CH(OH)CH (主 要)/CH CH CH OH(次要)
加成的原則
馬氏規(guī)則：凡是不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX) 加成時，酸的負(fù)基(X一)
主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則 ,也就是馬氏規(guī)則(氫加氫多，鹵加氫少)
C
H
H
H
H
H
H
H
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯遏的使質(zhì) 二烯烴
③加聚反應(yīng)(C=C 變成C-C,某烯變成聚某烯):
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯澄的候質(zhì)
b.2-丁烯加聚生成聚2-丁烯：
a.丙烯加聚生成聚丙烯：
二烯烴
a.CH = CH -CH = CH 中有兩個雙鍵，與足量溴水反應(yīng)時，兩 個雙鍵全部被加成CH =CH-CH=CH 與溴水1:2加成：
CH =CH-CH=CH +2Br →CH BrCHBrCHBrCH Br
(1)概念：分子中含有兩個碳碳雙鍵的烯烴
(2)鏈狀二烯烴的通式：CnH n-2(n≥3)
(3)常見的二烯烴：CH =CH-CH =CH (1,3—丁二烯)(共軛二烯烴)
(4)化學(xué)性質(zhì)：由于含有雙鍵，二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，也能 發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
①1,3—丁二烯(CH =CHCH=CH ) 的 加成反應(yīng)
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯烴的性質(zhì) 二烯烴
4、二烯烴
b.CH =CH-CH=CH 中有兩個雙鍵，若CH =CH-CH=CH 與溴
水1:1反應(yīng)時(溴水不足)
I.1, 2— 加成：若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴 原子 連接在1、2兩個碳原子上
烯烴的結(jié)構(gòu)烯烴的性質(zhì) 二烯屋
3,4-二溴-1-丁烯
烯烴的結(jié)構(gòu)烯烴的性質(zhì) 二烯烴
Ⅱ.1,4 — 加成：兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙 鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上
Br Br
CH == CHCCH=CH CH —CH=CH—CH
1,4-二溴-2-丁烯
【 注 意 】
般的，在溫度較高的條件下發(fā)生1,4-加成，在溫度較低的條件 下發(fā)生1,2-加成),既1,2-加成和1,4-加成是競爭反應(yīng)，哪種反 應(yīng)占優(yōu)勢取決于反應(yīng)條件。
烯烴的結(jié)構(gòu)
Ⅲ.1,2-加成和1,4-加成機(jī)理
烯烴的性質(zhì) 二烯烴
催化劑
n CH =CH—CH=CH 十 CH —CH=CH—CH 于n
(3)天然橡膠的合成(異戊二烯加聚成聚異戊二烯):
(2)1,3—丁二烯烴的加聚反應(yīng)：
烯烴的結(jié)構(gòu)>烯烴的性質(zhì) 二烯烴
烯烴的結(jié)構(gòu) 烯烴的性質(zhì)
(4)乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生的雙烯烴加成反應(yīng)
1,3-丁二烯 乙 烯 環(huán)已烯
二烯燈
練一練
1、由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯(CH =CH—CH ) 的結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 正確的是(C)
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 不能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 與 HCl在一定條件下
能加成并只得到一種產(chǎn)物
2、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是(B )
A.1 mol檸檬烯只能與1 mol H 反應(yīng)
B. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C. 屬于乙烯的同系物
D. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
烯烴的命名與烷烴的命名相似，即遵循最長、最多、最近、最小 最簡原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵，編號時起始點(diǎn)必須離雙 鍵最近
(1)選主鏈，稱某烯：將含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，并按主 鏈中所含碳原子數(shù)稱為“某烯”(下面虛線框內(nèi)為主鏈)
三、烯烴的命名
1、命名方法
烯烴的命名 烯烴的同分異構(gòu)體
2、命名步驟
(2)編號位，定支鏈：
從距離雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號，使雙鍵碳
原子的編號為最小，以確定雙鍵、支鏈的位次
6 7
CH — CH
3 4 5
CH—CH—CH+CH
CH CH
CH
2
CH CH C
爆徑的命名>烯烴的同分異構(gòu)體
烯徑的命名 烯烴的同分異構(gòu)體
(3)按規(guī)則，寫名稱：
取代基位次—取代基名稱—雙鍵位次—某烯
①用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵碳原子編號較
小的數(shù)字)
5,5,6—三甲基—2—庚烯
烯烴的命名 烯烴的同分異構(gòu)體
②若為多烯烴(炔烴),則用大寫數(shù)字“二、三…”在烯的名 稱前表示雙鍵的個數(shù)
CH
CH —C=CH—CH=CH—CH 3
2—甲基—2,4—己二烯
6 7
CH CH — CH
2 3 4 5
CH —CH 十 C— CH一 CH—-CH十 CH
主鏈名稱
雙鍵位置
一取代基名稱 取代基數(shù)目 取代基位置
CH
乙基-1- 庚烯
烯烴的命名 烯烴的同分異構(gòu)體
烯烴的名稱及名稱中的各個部分的意義
CH
三 甲基
—
3,4,5
①給烯烴命名時，最長的碳鏈不一定是主鏈
② 烯烴命名時應(yīng)從距離雙鍵最近的一端開始編號，而不能以支鏈 為依據(jù)
燃烴的命名 烯烴的同分異構(gòu)體
【幾點(diǎn)強(qiáng)調(diào)】
練一練
3、某有機(jī)物的鍵線式為 ,它的名稱是(A)
A.4- 甲基-2-己烯 B.4- 甲基-2-戊烯
C.3- 甲基-2-己烯 D.4- 甲基-3-己烯
4、某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如下，有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其 命名為：2-甲基-4-乙基-1-戊烯；2-異丁基-1-丁烯；2,4-二甲基 -3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對四位同學(xué)的命名判斷正 確的是(D)
A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的 B. 乙的命名編號是錯誤的
C. 丙的命名主鏈選擇是正確的 D. 丁的命名是正確的
單烯烴與同碳數(shù)的環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體。
(2)碳架異構(gòu)與碳碳雙鍵的位置異構(gòu)：
書寫烯烴的同分異構(gòu)體時，先寫碳架異構(gòu)，再寫碳碳雙鍵的位置 異構(gòu)。
四、烯烴同分異構(gòu)體的找法
烯烴的命名 第烴的同分異構(gòu)體
1、烯烴同分異構(gòu)的分類
(1)官能團(tuán)異構(gòu)：
通式 C,H2n 同分異構(gòu)體 烯烴(n≥2)
環(huán)烷烴(n≥3)
方法 單鍵變雙鍵，要求相鄰的兩個 碳上必須各有一個氫原子(箭頭 是指將單鍵變成雙鍵)
減環(huán)法：先寫出最大的碳環(huán)，側(cè)鏈 先一個側(cè)鏈，再兩個側(cè)鏈
以 “ C H o ” 為例 C一 C 中間碳原子沒有氫原子)
烯烴的命名 第烴的同分異構(gòu)體
(3)順反異構(gòu)現(xiàn)象由于碳碳雙鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) ,會導(dǎo)致其空間排列方式不同，產(chǎn)生順反異構(gòu) 現(xiàn)象
①順反異構(gòu)形成的條件a.分子中具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)b.組成雙鍵的
每個碳原子必須連接不同的原子或原子團(tuán)
有順反異構(gòu) 無順反異構(gòu)
烯烴的命名> 烴的同分異構(gòu)體
6≥c-c
a
C=
a
a
C b
d
d
a
b
a
b
a
b
a
結(jié)構(gòu) H C CH C—C H H C H
H
C=C
CH
名稱 順-2-丁烯 反-2-丁烯 物理性質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ -139.3 -105.4 沸點(diǎn)/℃ 4 1 相對密度 0.621 0.604 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)基本相同
②順反異構(gòu)的類別a順式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團(tuán)排列
在雙鍵的同一側(cè)b 反式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團(tuán)分別排
列在雙鍵的兩側(cè)
③性質(zhì)：順反異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定的差異
烯烴的命名 徑的同分異構(gòu)體
練一練
5、分子式為C H 2, 分子中具有3個甲基的烯烴共有(D)
A.2 種 B.3 種 C.4 種 D.5 種
6、某烯烴與H 加成后的產(chǎn)物如下圖，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(C
)
A.1 種 B.2 種 C.3 種 D.4 種
CH — CH—CH—C(CH )
CH CH
7、下列各組有機(jī)物中，能形成順反異構(gòu)的是(A)
A.1,2- 二氯丙烯 B.2- 氯丙烯
C.1,1- 二氯丙烯 D.1- 丁烯

展開更多......

收起↑