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物質的量
第3節
(4)等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論中錯誤的是( )
A、它們的分子數之比為 1 ：1
B、它們所含氧原子數目之比為 2 ：3
C、它們的質量之比為 1 ：1
D、它們所含原子數目之比為 3 ：4
C
(5)等質量的SO2和SO3中硫原子的物質的量之比是 。
5∶4
(6)下列物質中，物質的量最大的是 ，含分子個數最多的是 ，含原子個數最多的是 ，質量最大的是 。
A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、92 g C2H5OH
D、147 g H2SO4 E 、1.204×10 24 個HCl 分子
A
A
C
D
N、n、m之間的相互轉化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
聯系微觀和宏觀物質的橋梁
在科學研究和實際生產中，涉及到氣態物質時，測量體積往往比稱量質量更方便。
氣體的體積
物質的量
物質的質量
1、不同狀態時物質的體積關系
1）電解水的實驗探究
H2
O2
V(H2)
V(O2)
：
=
2：1
① 實驗結果：
化學方程式
質量/g 1.8 0.2 1.6
物質的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
② 計算推理：
電解
1、不同狀態時物質的體積關系
1）電解水的實驗探究
化學方程式
質量/g 1.8 0.2 1.6
物質的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積比。
電解
物質 1 mol 物質的質量(g) 密度 (g/L) 體積 (L)
H2 2g 0.0899
O2 32g 1.429
22.42
22.39
CO2 44 g 1.965
N2 28 g 1.25
22.39
22.40
1、不同狀態時物質的體積關系
2）相同條件下不同氣體體積的比較
在同溫同壓下，1mol不同氣體，其體積相同，在標準狀況下約為22.4L。
1、不同狀態時物質的體積關系
3）1 mol固體、液體物質的體積
物 質 狀 態 1 mol 物質所含微粒數 1 mol 物質 質量(g) 密 度 (g/cm3) 體 積 (cm3)
Fe 固 6.02×1023 56 7.86
Al 固 27 2.70
H2O 液 18 0.998
H2SO4 液 98 1.83
7. 12
10.00
53.55
18.04
在相同條件下，1 mol不同固體物質或液體物質的體積不同。
2、決定物質體積大小的因素
粒子大小
2、決定物質體積大小的因素
粒子數目
2、決定物質體積大小的因素
粒子間距
2、決定物質體積大小的因素
固態
液態
氣態
因素 狀態 粒子數目 粒子大小 粒子間距離
固體和 液 體
氣 體
6.02×1023
決定因素
次要因素
忽 略
決定因素
由于固體或液體粒子本身的大小一般是不同的，所以在相同的條件下，當粒子數相同時，體積不同。(無規律)
由于在相同的條件下，氣體分子間的平均距離幾乎是相等的，所以當分子數相等的時候，氣體的體積相等。(有規律)
6.02×1023
總 結
在相同溫度和壓強條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
3、阿伏加德羅定律
▲同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質的量之比。即：
▲同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質量之比。即：
▲同溫、同體積下，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比。即：
阿伏加德羅定律的推論
液態
氣態
0℃ 1 mol H2O(18 mL)
100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
體積擴大了1700倍！
液態水變成水蒸氣，體積增大的原因是什么？
【想一想】
p不變，T升高
分子間平均距離增大
氣體體積變大
【想一想】
當壓強增大時，氣體的體積如何變化？
P升高，T不表
分子間平均距離減小
氣體體積變小
回憶：摩爾質量的定義？
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
M =
m
n
什么叫摩爾體積？
什么叫氣體摩爾體積？
4、氣體摩爾體積
概念: 單位物質的量的氣體所占的體積。
符號: Vm
數學表達式：
單位：L/mol或m3/mol
氣體摩爾體積的大小不是固定不變的，與 溫度和壓強有關，如：
0 ℃、101kPa時，Vm= 22.4 L/mol （標準狀況，簡稱標況）
25 ℃、101kPa時，Vm= 24.5 L/mol
Vm =
V
n
兩個變式:
(1)V =n× Vm
(2)n =
Vm
V
【課堂練習】
1. 標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。
錯，物質應是氣體
2. 1mol氣體的體積約為22.4 L。
(錯，未指明條件)
3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
(對，氣體體積與分子種類無關)
4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體 所含的分子數。
(錯，未指明是否在相同條件)
5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L。
6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
(錯，不一定)
(錯，單位應為L/mol)
判斷正誤
下列說法正確的是( )
(A)在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L。
(B)2gH2和44gCO2的體積相等。
(C)1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況。
(D)標準狀況，1gH2和11.2LO2的物質的量相等。
D
下列有關氣體體積的敘述，正確的是(　　)
A、一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，
由構成氣體的分子的多少決定。
B、一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，
由構成氣體的分子大小決定。
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含分子數
也不同。
D、氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為
22.4L。
A

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