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(共34張PPT)
離子反應(yīng)的課件
課程目標(biāo)
1.理解電解質(zhì)的概念。
2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。
3.會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。
生活常識(shí)告訴我們，
濕手操作正在通電的電 器時(shí)容易發(fā)生觸電事故。 這是為什么呢
情境微課堂
裝置 所加藥品 現(xiàn)象
結(jié)論
固體NaCl 燈泡不亮， 無(wú)電流產(chǎn)生
干燥的固體NaCl、
固體KNO 不導(dǎo)電
固體KNO
蒸餾水
NaCl溶液 燈泡變亮， 有電流產(chǎn)生
NaCl、KNO 溶液
能導(dǎo)電
KNO 溶液
注意 嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電弱，看不到燈泡發(fā)光。
思考討論 為什么NaCl、KNO 等物質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后導(dǎo)電
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.探究物質(zhì)的導(dǎo)電性
當(dāng)將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-脫離NaCl固
體的表面，進(jìn)入水中，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，接
通電源時(shí)，帶電的水合離子定向移動(dòng)，因而NaCl溶液能導(dǎo)電。
NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離 子間相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因而熔融NaCl也能導(dǎo)電。
Na*
與電源正極 與電源負(fù)極
相連的電極
熔融的NaO 能夠?qū)щ?br/>干燥的NaCl固體中的陰陽(yáng)離子的相互作用，使得Na+、Cl-按一定規(guī) 則緊密地排列，不能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電。
微觀解釋
微觀解釋
NaCl 固體在水中溶解和形成水合離子的示意圖
干燥的NaCl固體不導(dǎo)電
熔融NaCl導(dǎo)電示意圖
與電 源正 極相- 連 的 電 極
與電 源負(fù) 極相 連 的 電極
NaCl國(guó)體溶解并形成水合離子
水分于與NaC 黑體作用
將NuCI國(guó)體加入水中
A.100 mL1molL 鹽酸 B.100mL 2 mol-L蔗糖溶液
C.100ml 2molL醋酸溶液 D.30mL1molL的CaCl 溶液
【典型例題1】將以下4份溶液分別置于如圖所示裝
置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是( )
低 壓直 流 電
答案：D
解析：A 項(xiàng)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子氯離子濃度是
1mol L;B 項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在，溶液 中離子濃度很小；C 項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，
所以該溶液中氫離子醋酸根離子濃度小于Imol L';D項(xiàng)，氯化鈣
是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液里完全電離，該反應(yīng)中鈣離子濃度是1mol L 氯離子濃度是2 mol L 。通過(guò)以上分析知，離子濃度最大的是氯化 鈣溶液，則氯化鈣溶液中燈泡最亮。
【典型例題2】某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D
連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈 泡變亮，由此得出的結(jié)溶液論正確的是( )
NaCI 固體
圖 1
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水中電離出可以自由移動(dòng)的離子
D.NaCl 溶液中水電離出大量的離子
NaC1
溶 液 圖2
答案：C
解析：電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1 燈泡不亮，沒(méi)有提供電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)是 化合物，屬于純凈物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2燈泡變亮，說(shuō)明存在自 由移動(dòng)的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離 子 ，C 項(xiàng)正確；水是弱電解質(zhì)，電離出H*和OH-的量很小，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
半
2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)概念
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鏚NO 、H SO4 、KOH_ 等。
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融_狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象——化合物；單質(zhì)和混合物既不是電
解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
鹽酸是混合物，雖然能導(dǎo)電， 但不是電解質(zhì)，它的溶質(zhì)
HCI才是電解質(zhì)。
鹽酸
HCI
讓你撒謊，我才 是電解質(zhì)。
注意
我是電解質(zhì)。
確教育
【典型例題3】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是
( )
A.液態(tài)HCl 不導(dǎo)電，所以HCl 是非電解質(zhì)
B.NH 的水溶液能夠?qū)щ姡訬H 是電解質(zhì)
C.液態(tài)Cl 不導(dǎo)電，所以Cl 是非電解質(zhì)
D.熔融NaCl 可以導(dǎo)電，所以NaCl 是電解質(zhì)
答案：D
解析：雖然液態(tài)HCl 不導(dǎo)電，但是HCl溶于水能導(dǎo)電，所以 HCI是電解質(zhì)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH 的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榘睔? 和水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，NH 是非電解 質(zhì) ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl 是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融 NaCI 可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，D 項(xiàng)正確。
大部分非金屬氧化物 SO 、CO 、CO 等
非電解質(zhì) 非酸性氣態(tài)氫化物 NH 等
大部分有機(jī)物 蔗糖、酒精等
注意 氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH H O、
H SO 、H CO ,而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。
半
(2)分類
電解質(zhì)
H SO 、HCI、HNO 等
NaOH、NH ·H O、Fe(OH) NaCl、KNO 、CaCO 等
部分金屬氧化物
少部分有機(jī)物
水
Na O、MgO、CaO
CH COOH 等
酸 堿 鹽
等
等
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
相同點(diǎn) 均為化合物
不同點(diǎn) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電
在水溶液中和熔融狀態(tài)
下不能導(dǎo)電
本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下 自身能發(fā)生電離
在水溶液里和熔融狀態(tài)下
自身不能發(fā)生電離
在水溶液里或 熔融狀態(tài)下的 存在形式 離子(離子或分子)
分子
名師點(diǎn)撥
解析：①H SO 是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；②蔗糖
在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③Na CO 是在 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；④Fe 是單質(zhì)，
不在電解質(zhì)討論范圍內(nèi)；⑤CO 在水溶液里生成的 H CO 電離后溶 液能導(dǎo)電，但不是CO 自身電離，CO 是在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的 化合物，所以是非電解質(zhì)；⑥燒堿溶液是混合物，不在電解質(zhì)討論 的范圍之內(nèi)。
易錯(cuò)警示：某化合物是不是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 電 解 質(zhì) ；BaSO 、CaCO 是難溶于水的鹽，卻是電解質(zhì)。
【典型例題4】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
①H SO ②蔗 糖 ③ Na CO ④Fe ⑤CO
⑥燒堿溶液
A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③
答案：D
【典型例題5】下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)
的一組物質(zhì)是( )
A.石墨、食醋
B.泥水、石灰水
C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO )
D.稀硫酸、蔗糖
答案：C
解析：石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不；是非 電解質(zhì)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；泥水、石灰水均是混合物，均既不是電解質(zhì)， 也不是非電解質(zhì)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO ) 中都含有 自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，C 項(xiàng)正確；稀硫酸是混 合物，稀硫酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和 熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
不
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。
2.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件具備其一即可。
(1)酸是溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)。
(2)有些電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO 。
3.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl; 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石 墨和所有金屬等。
4.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動(dòng)的離子，如H CO 、
H SO ; 而 SO 、CO 是非電解質(zhì)。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不
發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2、常見(jiàn)的不能大量共存的離子的判斷方法：
(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存
(2)生成氣體的離子不能大量共存
( 3)生成水或其它弱電解質(zhì)不能大量共存
一 、離子共存
1、定 義 ：
不能人量共存的離子關(guān)系圖
CO 2-
(SO 2-)
H+ HCO - (HSO -)
OH-
Ba + —— SO -
Ca +
A 0十 _Cl-
Fe + Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg +
NH +
Zn +

②(Mg + ③ H+ ④ [NH + ⑤ SO 2-
Na+ OH-
K+ Cl-
K+ OH-
K+ H+
NO -
NO -
OH-
SO 2-
HCO -
不能
不能 不能 不能 不能
例 1.判斷下列各組離子能否大量共存
①Ca + Na+ [ CO 2
*3 *注意事項(xiàng)——“隱含條件”
(1)“無(wú)色”溶液不存在有色離子，
如 ：Cu +(藍(lán)色) Fe +(黃色) Fe +(淺綠色) MnO - (紫紅色
例2 . 下列各組中的離子，能在無(wú)色溶液中大量共存的是( C )
A.Fe +、Ca +、Cl-、 NO
B.Na+、[ Mg 、SO -、OH
C.K+、 Na+、 OH-、Cl-
D .Cu +Na+、Cl-、 SO 2-
0
存 在 H+ ,酸性溶液也以可描述為：
①常溫下，pH< 7的溶液 ②使石蕊試液變紅的溶液
例3.在強(qiáng)酸性透明溶液中，下列各組能大量共存的是( A )
NO -
Cl-
提醒：透明不一定為無(wú)色
OH -
HCO
A .Fe + 、K+ 、 Cl-、
B [Ag+ Na+ 、 NO -
C.Zn + Al + 、 SO -
D.Ba +、NH +、Cl-、
*(3) 存 在_OH-, “ 堿性”溶液也可描述為：
①常溫下 ，pH>7 的溶液。 ②使酚酞試液變紅的溶液。
例4.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為 無(wú)色透明的是( B )
A、Fe +K+、 Cl-、 NO -
B、K+、 Na+、 SO -、NO -
C、K+、 HCO3 Cl-、 CO 2-
D、H+ Na +、 Cl -、 OH-
D sO - K+、
離子共存的解題思路
H+、 Cl 一
一看 顏色
二看 酸堿性
三 看 反 應(yīng)
、 在PH-1 的無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組為( B )
OH-、 Al +
NO -、Cl一 Na+、SO -
A、Na+、
B、NH +、
C、K+、
Cl一、
Mg +、
MnO
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
兩種方程式的不同
HCl+NaOH HCItNaOH==NaCl+H O H++0H=H O+
化學(xué)方程式表示一個(gè)具
體反應(yīng)，離子方程式表
示一類反應(yīng)的本質(zhì)。

HCI+KOH+ HCI+KOH=KCl+H O H+0H=H O
H SO +NaOH H SO +2NaOH=Na SO +2H O + H++0H=H O+
*
【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在 表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。

4

4
【思考】
鋅和稀硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎 如果是，請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式。
Zn+2H+=Zn ++H 個(gè)
【思考】該反應(yīng)還能表示哪些化學(xué)反應(yīng)呢 你能從中得出什么 結(jié)論
金屬單質(zhì)Zn 和強(qiáng)酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。
6.有離子參與的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。
長(zhǎng) 下

【教材 ·延伸】
酸式鹽電離方程式
1.強(qiáng)酸酸式鹽(強(qiáng)電解質(zhì))在熔融狀態(tài)時(shí)的電離與在水溶液中的電離不 同，例如：
NaHSO 在熔融狀態(tài)下，全部電離為金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離 子：NaHSO =Na++HSO ;
NaHSO 在水溶液中，全部電離為金屬陽(yáng)離子、氫離子和酸根離子： NaHSO =Na++H++SO -
2.弱酸酸式鹽(弱電解質(zhì))在水溶液中的電離是分步電離的，例如：
第一步，全部電離為金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子，NaHCO =Na++HCO ; 第二步，酸式酸根離子部分電離為氫離子與斷根離子，HCO -=H+
+CO 2-
答案：D
解析：A.NaOH電離為Na+和OH,故電離方程式為NaOH=Na++OH,故 A錯(cuò) 誤 ；B.FeCl 電離為Fe +和3個(gè)Cl, 故電離方程式為FeCl =Fe ++3Cl-,故B錯(cuò)誤； C.Ca(NO ) 電離為Ca +和2個(gè)NO , 故電離方程式為Ca(NO ) =Ca ++2NO -, 故C錯(cuò)誤；D.H SO 完全電離為2個(gè)H+和SO 2-,故D正確。
A 、NaOH=Na++O -+H+
C 、Ca(NO ) =Ca ++2(NO ) -
B 、FeCl =Fe ++Cl
D 、H SO =2H++SO 2-
[典題例題4]下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
長(zhǎng)
[典題例題5]下列物質(zhì)在水溶液中，電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.CH COOH=H*+CH COo-B. KHSO =K*+H++SO2
C.Al(OH) =AI ++30H- D.H PO =3H*+PO4
答案：C
解析：A 項(xiàng) ，CH COOH為弱酸，在溶液中部分電離，存在電離平衡，應(yīng)用
“ ”,其正確的電離方程式為 CH,COOH≥H +CH,CO0,錯(cuò) 誤 ；B 項(xiàng) ，KHSO 為 強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，應(yīng)用“=”,正確的電離 方程式為KHSO =K*+H++SO2,錯(cuò)誤；C 項(xiàng) ，Al(OH) 為弱電解質(zhì)，在溶液中電 離，存在電離平衡，應(yīng)用“一”,其電離方程為 Al(OH) =Al ++30H-,正 確 ；D 項(xiàng) ，H PO 為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用“→”,電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要 以第一步為主，正確的電離方程式為 H PO =H*+H PO,錯(cuò)誤。
長(zhǎng)
下
[典題例題6]現(xiàn)有：①硫酸銅溶液②CO ③石 墨 ④KOH ⑤
CH COOH⑥NH ⑦NH ·H O ⑧NaHCO
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同),屬于弱電解質(zhì)的 是______,屬于非電解的是______,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的 是 。
答案：④⑧;⑤⑦;②⑥;①③
解析：強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類等，KOH 、NaHCO 屬于強(qiáng)電解 質(zhì)；弱電解質(zhì)一般是弱酸、弱堿和水等，CH COOH 、NH ·H O屬于弱電解質(zhì)； 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CO 、NH 是非電解質(zhì)。
同步練習(xí)
1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( C )
A.Na+、Mg 、Cl-、OH BH+、Na+、CO ]NO
C.Cu +、K+、SO 2-、NO - D.Na+、HCO { H+
SaF 列離子在無(wú)色酸性溶液中能大量存在的是：( c )
A. Cu2+ 、K +、Cl-、 B.K+、[ OH-J Cl-
C.Na+ 、K+ 、SO 2- D.Na+、NO 、[CO32
滾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl 、MgCl 、Na SO 等
雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過(guò)量的Na CO 溶液；
②加入稍過(guò)量的NaOH 溶液；
③加入稍過(guò)量的BaCl 溶液；
④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；
⑤過(guò)濾，
正確的操作順序 (B)
B.③②①⑤④
D.③⑤②①④
4、選擇恰當(dāng)?shù)脑噭ビ嘘P(guān)物質(zhì)中含有的少量雜
質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):
(1)HCl 溶液(H SO ) BaCl 溶液
(2)NaCl 溶液(Na CO ) CaCl 溶液 BaCl 溶液
(3)KOH 溶液(K CO ) 稀鹽酸 Ca(OH) 溶液
(4)Ca(NO ) 溶液(CaCl ) AgNO 溶液
* * 的 澄 清溶液，可能含有SO -、Na+、CO -、H+、
Cu +、等離子中的若干種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定這些離子存在。①用 紫 色石蕊試紙測(cè)，試紙顯紅色。②取2 mL 溶液，用氯化鋇溶液和稀 硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。
回答下列問(wèn)題：
(1)原溶液中一定存在的離子是H+、 SO -_; 離子是_CO 2-、Cu +
(2)上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是__
一定不存在的
Na+
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě)、拆、刪、 查
二、離子方程式的正誤判斷
(1)看物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
(2)看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確；
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒；
(4)看化學(xué)計(jì)量數(shù)是否是最簡(jiǎn)；
(5)看是否漏寫(xiě)某些符號(hào)
(6)看是否漏掉離子反應(yīng)
【課堂小結(jié)】

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