資源簡介

(共27張PPT)
第一節鈉及其化合物
鈉鹽與焰色試驗
1.掌握Na CO 、NaHCO 的主要性質和用途。
2.了解焰色試驗的概念及應用。
學習目標
情境導入
在初中我們就已經知道了碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。此外， 我們也知道了他們的一些用途。你還記得都有哪些用途嗎
Na CO
制玻璃
制肥皂 造紙 紡織
NaHCO
發酵劑
滅火劑
制胃藥
鹽 Na CO
NaHCO
(1)觀察Na CO 和NaHCO 的外觀
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴 水，振蕩，觀察現象；將溫度計分 別插入其中，觀察溫度計的示數
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL 水，用力振蕩
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴 酚酞溶液
結論
【任務一】實驗探究，分析解決問題
【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量Na CO 和NaHCO (各約1 g), 完成下列實 驗，并將實驗現象和相應的結論填.入下表。
鹽 Na CO
NaHCO
(1)觀察Na CO 和NaHCO 的外觀 白色粉末
細小白色粉末
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴 水，振蕩，觀察現象；將溫度計分 別插入其中，觀察溫度計的示數 加幾滴水后，結塊變成 晶體；溫度上升
加幾滴水后，少部分
溶解；溫度略有下降
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL 水，用力振蕩 振蕩后可溶解
固體量有所減少
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴 酚酞溶液 溶液變紅(較深)
溶液微紅
結論 溶解性：Na CO >NaHCO 堿性：Na CO >NaHCO
【任務一】實驗探究，分析解決問題
【思考】寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸的反應，請根據反應思考能不能用該反應鑒別
碳酸鈉和碳酸氫鈉
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 個
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 個
【任務一】實驗探究，分析解決問題
【問題解決】碳酸鈉也可以和鹽酸反應，為何不用碳酸鈉來治療胃酸過多
Na CO 堿性較強，不適宜做胃藥。
【任務一】實驗探究，分析解決問題
【知識拓展】僅看產物，我們會發現兩者都生成了二氧化碳，所以實驗現象似 乎完全一樣。但如果我們加入的是同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，則后者產生的 二氧化碳更多。利用該反應，結合以下實驗(視頻),則可區分兩者。
NaHCO
現象：反應較劇烈，有氣泡產生
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 個
Na CO
現象：反應很劇烈，有氣泡產生
Na CO +HC I(少量)=NaHCO +NaCl
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 個
【任務一】實驗探究，分析解決問題
現象對比與微觀解析
碳酸氫鈉與鹽酸反應更快，用它做胃藥，見效也更快。
Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓
【補充實驗】向盛有少量碳酸氫鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象，并
用方程式進行解析。
現象：有白色沉淀生成。
2NaHCO +Ca(OH) =Na CO +CaCO J+2H O
或 ：NaHCO +Ca(OH) =NaOH+CaCO J+H O
【任務二】對比學習，分析解決問題
【思考】初中的時候，我們已經知道碳酸鈉可以和澄清石灰水反應，寫出該反應 方程式。類比碳酸鈉，你認為碳酸氫鈉能與澄清石灰水反應嗎 該如何驗證
【任務二】對比學習，分析解決問題
【知識拓展】上述反應能不能用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 是否有其他試劑 可以用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
不能。可以用氯化鈣或氯化鋇代替氫氧化鈣來鑒別。
Na CO +BaCl =2NaCl+BaCO ↓
碳酸氫鈉與氯化鋇不反應。
【任務二】對比學習，分析解決問題
【實驗2-5】如圖所示，分別加熱Na CO 和NaHCO , 觀察現象，比較Na CO 和 NaHCO 的熱穩定性。
NaHCO
或 Na CO
澄清的 石灰水
加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現，
澄清石灰水變渾濁。
2NaHCO =△=Na CO +CO ^+ HO
現象：加熱碳酸鈉，澄清石灰水不變渾濁；
【任務二】對比學習，分析解決問題
1.碳酸氫鈉干粉滅火劑不能用來滅鈉起火。為什么
碳酸氫鈉干粉滅火劑是利用受熱分解得到的二氧化碳滅火，而鈉或鈉的燃燒 產物過氧化鈉都可以和二氧化碳反應。所以碳酸氫鈉干粉滅火劑不能用來滅 鈉起火。
2.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，我們發現，加入發酵粉的面
團加熱焙烤后體積比原來大了好多。你知道原因是什么嗎 請用化學方程式解析。
【任務二】對比學習，分析解決問題
【知識拓展】實驗過程中，若通入二氧化碳時間較長，發現澄清的石灰水先變渾 濁然后又變清，你知道為什么嗎
CO +Ca(OH) =CaCO L+H O
現象：溶液變渾濁或有晶體析出
Na CO +CO +H O=2NaHCO
生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以會
析出碳酸氫鈉晶體
CO →
飽和
Na CO 溶液
【類比】若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，會有什么現象呢
CaCO +CO +H O=Ca(HCO )
【任務二】對比學習，分析解決問題
根據上述小結，請用在下列圖示的箭頭上下方填上合適的試劑，以實現兩者的
轉化。并寫出相關的化學反應方程式。
Na CO + H O +CO — — 2 NaHCO
NaHCO +NaOH==Na CO +H O
NaHCO
Na CO
思考與討論
1.如何除去以下情境中的雜質
(1)如何除去Na CO 粉末中少量的NaHCO 加熱
(2)如何除去Na CO 溶液中少量的NaHCO 加適量的NaOH
(3)如何除去NaHCO 溶液中少量的Na CO 通入足量CO
(4)CO 中含有HCl氣體 將混合氣通過飽和NaHCO 溶液洗氣
沉淀法： 加入BaCl (CaCl )溶液，產生沉淀的是Na CO
氣體法： 逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO
酚酞法： 向等濃度的Na CO 和NaHCO 溶液中滴入幾滴酚酞，溶液明顯變
紅的是Na CO 溶液。
測pH法： 用pH試紙測溶液的pH,pH大的是Na CO 溶液
加熱法： 加熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO
加酸法： 加入少量的酸，NaHCO 比Na CO 反應更劇烈。
思考與討論
2.請設計實驗區別Na CO 和NaHCO
固
體
思考與討論
3.若某溶液中既有Na CO 又有NaHCO , 如何檢驗
混合液
混合液
澄清石灰水
石灰水變渾濁
白色沉淀 含Na CO
白色沉淀 含Na CO
過量BaCl
過濾
過量BaCl
過濾
無色無味氣體
含NaHCO
白色沉淀
濾液
濾液
鹽酸
NaOH
【任務三】焰色試驗
【思考】我們發現目前介紹到的鈉及其化合物的用途大多與其化學性質有關。哪些用 途與它們的物理性質有關呢
燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲(或鐵絲)蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上
灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的 火焰顏色相同時，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火
焰的顏色。
把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼
【任務三】焰色試驗
洗- ------用鹽酸洗凈鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)
燒 --將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同
蘸取待測物質
在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色
-- 用鹽酸洗凈鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)
蘸 燒 洗
一
【任務三】焰色試驗
焰色試驗：根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化
學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
所以本實驗采用鉑絲，也可采用鐵絲，用酒精噴燈理由也是如此)。
(2)做鉀元素的焰色試驗時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察。因為藍色鈷玻璃能吸 收黃光，排除鈉及其化合物的焰色干擾。
(3)焰色試驗屬于物理變化。
(1)因酒精燈火焰略帶黃色(因為玻璃中含鈉元素),因此本實驗中火源最好用酒
精噴燈或煤氣燈，它們的火焰無色(不是所有的金屬都能發生焰色反應如Fe、Pt,
【任務三】焰色試驗
【任務三】焰色試驗
焰色試驗的應用：
(1)焰火(煙花)
節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現的
各種艷麗色彩。
(2)檢驗金屬元素
由于鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無色，無法通過其他反應進行檢驗Na+
和K+, 所以常常利用焰色試驗來檢驗。
(1)查閱資料，了解路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯氏制堿法的原理。
(2)根據所查閱的資料，分析后一種制堿法與前一種制堿法相比所具有的優勢。
(3)從生態文明建設的角度，思考侯氏制堿法的意義。 【結果與討論】
(1)從科學家對純堿生產的研究中，你得到什么啟示
(2)以純堿的生產為線索，完成研究報告，并與同學討論。
純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。通過查閱資料，了解純堿的生產歷
史，感受化學工業發展過程中技術進步的重要性，以及建設生態文明的意義。
【研究與實踐】了解純堿的生產歷史
【研究任務】
【研究與實踐】了解純堿的生產歷史
侯德榜和侯氏制堿法
原理：
先將NH 通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入CO 生成 溶解性較小的NaHCO 微小晶體，
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl
再加熱煅燒制得純堿產品。
2.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A.K+、Na+ 、SO 2- 、Cl-
B.Na+ 、H+ 、HCO -、NO -
C.K+ 、Clr、H+ 、CO 2-
D.OH- 、HCO 、Ca + 、Na+
1.下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na CO 、NaHCO 鑒別開的是
A.BaCl 溶液 B.澄清石灰水 C. 稀鹽酸 D.pH試紙 B
課堂鞏固
A
消耗鹽酸的量的判斷正確的是
A.加熱前消耗得多 B.加熱后消耗得多
C. 加熱前后一樣多 D. 當NaOH適量時才會一樣多
卻，殘留固體是
A.Na CO 和Na O C.Na CO 和NaOH
3.把NaHCO 和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關于混合物加熱前后
4.Na O 與足量的NaHCO 混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷
B. 只有Na CO
D.Na O和NaHCO
C
B
課堂小結
5. 焰火“腳印”“笑臉”“五環”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化
學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是
A. 焰色試驗是化學變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D.利用焰色試驗可區分NaCl 與Na CO 固體
B

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