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(共20張PPT)
第三節 物質的量
第1課時物質的量的單位——摩爾
3.運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算
4.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化
1 了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義
2.建立物質的量的概念
怎樣稱一個原子
原子太小 —
分割
集體
求和
求商
象太大
曹沖稱象
1個O原子 2.6578×10-23g
不好稱
1萬個O原子 10 ×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g
不好稱
1023個O原子 102 ×2.6578×10-23g=2.6578g
能稱但不方便
6.02×1023個O原子 6.02×102 ×2.6578×10-23g=16g
很好稱
“集體”的數目選擇多少呢
6.02×1023
日常生活中，當某物質的質量很大時，一般不會用兩或克表示，而用噸等
更大的計量單位表示，如一輛汽車的質量為3噸，不會說是3×106克。再如做某 事化去10分鐘時間，我們不會說成是用了1.9×10-5年。人們喜歡選用一個合適
能否在宏觀(可測)量與微觀量之間建立一個物理量和單位，用合適的數值表
示很大數目的微觀粒子。
的計量單位，把很大或很小的數值變為適中，利于計算、使用。
物理量 單位名稱
單位符號
長度 米
m
質量 千克
Kg
時間 秒
S
電流 安[培]
A
熱力學溫度 開[爾文]
K
物質的量 摩爾(簡稱摩)
mol
發光強度 坎[德拉]
cd
物質的量的單位——摩爾
國際單位制 (SI) 的7個基本單位
物質的量的單位——摩爾
0.012kg1 C的原子數目為1摩爾
表示含有一定數目粒子的集合體
②符號： n
③單位： 摩爾，簡稱摩(符號為mol)
1 mol氧 ×,指代不明，可指氧原子也可指氧分子
3 mol CO √
1 mol 空氣 √,可以是混合物，指的是空氣中的氣體分子
1 mol質子 √
10 mol OH- √
判斷下列說法是否正確
1 mol蘋果 ×,不能指宏觀物質
√,指氧原子
②符號： n
③單位： 摩爾，簡稱摩(符號為mol)
④適用范圍： 原子、分子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子
1 . 物質的量 0.012kg1 C的原子數目為1摩爾
① 概念： 表示含有一定數目粒子的集合體
一、物質的量的單位——摩爾
6.02×1023個H的質量
1g
6.02×1023個O的質量
16g
6.02×1023個Fe的質量
56g
6.02×1023個C的質量
12g
6.02×1023個OH-的質量
17g
6.02×1023個SO 2-的質量
96g
物質的量的單位——摩爾
1mol微粒到底是多少呢 0.012kg
C的原子數目為1mol
一 、物質的量的單位——摩爾
2 .阿伏加德羅常數(NA)
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。
1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數。
② 符號：
③單位：
NA
m ol-1
一 、物質的量的單位——摩爾
下列說法正確嗎
(1)6.02×1023就是阿伏加德羅常數.
(2)1molH O含有6.02×1023個分子。
注意
· 阿伏加德羅常數是一個物理量，有單位，而不是純數，不能誤認為NA就
是6.02×1023。
· 在應用時采用近似值6.02×1023mol
(1)1 mol O約含有6.02×1023_個氧原子
(2)5 molO約含有3.01×1024 個 氧 原 子
(3)6.02×1024個氧原子的物質的量約為10 mol 。
思考與交流：
粒子個數 (N)、
物質的量 (n)
微粒數目 (N)
阿伏加德羅常數(NA)
阿伏加德羅常數 (NA) 、 物質的量 (n) 三者的關系
(4)1.806×1023個硫酸分子的物質的量約為0.3mol 。
變式：N=n.NA或NA=N/n
二
6.02×1023個H的質量
1g
6.02×1023個O的質量
16g
6.02×1023個Fe的質量
56g
6.02×1023個C的質量
12g
6.02×1023個OH-的質量
17g
6.02×1023個SO 2-的質量
96g
相對原子(分子)質量
1
16
56
12
17
96
1mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值都與該粒子的相對原子質量或相
對分子質量相等。
你知道500g水里面有多少個水分子嗎
二 、摩爾質量
①概念： 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量
② 符號： M
③單位： g/mol(g·mol- )
④表達式：
二 、摩爾質量
AI的相對原子質量為 27 ,AI的摩爾質量為27gmor ,
1molA1的質量為 27g,2molAl 的 質 量 為 _ 5 4g ,
81gAl的物質的量為_3 mol。
2 、H O 的相對分子質量為18 , H O 的摩爾質量為18 g.mor ,
0.5molH O 的質量為 _9 g , 約 含 有 _3.01×1023 個水分子，
18g H O約含有6.02×1023 _個水分子。
請從定量角度描述這一化學反應的含義
C 十 O
宏觀 12g碳 32g氧氣
物質的量1mol 1mol
微觀6.02×1023 6.02×1023
1mol
6.02×1023
1個二氧化碳分子
CO
44g二氧化碳
粒子數1個碳原子1個氧分子
物質的量
點燃 二二
C.1 mol 任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
D.物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
2.已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質的量是
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
1.下列說法中錯誤的是 C
A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱
3.下列關于阿伏加德羅常數的說法錯誤的是
A.6.02×1023 就是阿伏加德羅常數
B.1 mol水中約含有6.02×1023個水分子
C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D.1 mol氨氣所含的原子數約為2.408×1024
4.40.5 g某金屬氯化物RCl 含有0.6 mol 氯離子，則金屬R 的摩爾質量為
A.135 g B.135 g·mol-1 C.64 g D.64 g·mol-1
A
是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.該原子的摩爾質量是aNA
B.Wg 該原子的物質的量是
C.Wg 該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得
課堂反饋
5.科學家發現了某種元素的一個原子，其質量是a g, 一個12C 原子的質量是bg,NA
B

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