資源簡介

(共47張PPT)
物質的量的課件
通過自主學習，了解影響物質體積的因素
了解氣體摩爾體積的概念，并會進行簡 單的計算
掌握阿伏加德羅定律及其推論
學習目標
2
固體 氣體
膨脹、體積變大
是什么呢
思考與討論 課本P52 1L=1000cm
在一定條件下，Imol 不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你 能得出哪些結論 與同學討論。
氣體
H
O
0℃、101 kPa時的體積/L
液體
20℃時的體積/cm
固體
22.4
H O
18.0
Fe
22.4
H SO
53.6
Al
20℃時的體積/cm
7.12
10.0
只相同。
半
二、摩爾質量
定 義 ：單位物質的量的物質所具有的質量
符號：M 摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量的
單位：g/mol 數值相等，單位不等 【提醒一】摩爾質量≠相對分子質量或相對原子質量。
例：O 的相對原子質量是16,則氧氣的摩爾質量是32g/mol
SO 的相對質量為96,則SO 的摩爾質量為96g/mol
【提醒二】對于離子來說，電子的質量很小，可忽略不計
【提醒三】摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的改變而改變
關 系 (摩爾質量以g/mol 為單位):
●Mg
●Al ●P ●S ●CI ●K ●Ca
24
27
31
32
35.5 39
40
●H
●C ●N ●0 ●Na
常見的相對原子質量
1
12
14
16
23
342g 蔗糖
63.5g Cu
44g 干冰
18g H O
1mol不同物質的質量
24 g Mg
65 g Zn
32 g S
物質的量 (n)、質 量(m) 與摩爾質量(M) 之間的關系：
m=n×M
【解】Na CO 的相對分子質量為106,摩爾質量為106 g/mol。
n(Na CO )= (m(Na2CO3))/(M(Na2CO3))
=(26.5 g)/(106 g/mol)
=0.25 mol
答：26.5 gNa CO 的物質的量是0.25 mol。
例126.5 g Na CO 的物質的量是多少
26.5g Na CO 的物質的量是多少 溶于水后能電離出Na 的數目是多少
(已知：Na CO 的相對分子質量為106)
該物質含有 的粒子數
可稱量物 質的質量
÷M
×M
m/M=n=N/NA
×NA
÷NA
N
m
n
物質的量 該物質含有
的粒子數
n × N
物質的量 ÷NA
m/M=n= N/NA
可稱量物
質的質量
N
粒子數
M=
÷M
×M
質量
【牛刀小試】
1、CO 的摩爾質量是 ,Cl 原子的摩爾質量是 。 2、3mol H O的質量是 ,58.5g NaCl的物質的量是 。 3、17g某氣體含有6.02×10 個分子，則該物質的相對分子質量 為：
4、54g AI 含有__ 個鋁離子，_____mol電 子 ， _mol電荷。
【課后練習】
1、3.01×10 個H S分子含有H原子約______mol。
2 、0.6mol Na SO 含約 個Na。
3 、24gCH 中含有______mol C原子，約 個H原子。
4 、48g SO 含_____ mol 0原子， _mol 質子， ___mol 電子。
5、9.03×10 個H 0分子的質量是 _ _ _ _ 。
6、下列物質中，質量最大的是_______,分子數最多的是_______。
A.64g SO B.3.01×10 個N
C.0.75mol H SO D.4g NaOH
單位 ·
數學表達式 va=Y
標準狀況溫度0℃ ,壓強101 kPa ,氣體摩爾體積
約為22.4 L·mol-1 , 該狀況可簡寫為STP
影響因素氣體所處的 溫度和壓強
單位物質的量的氣體所占的體 積
Vm
二、氣體摩爾體積
定義
符號
氣 體 摩 爾 體 積
L mol-1
【思考 ·討論】
(1)氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體
提示：氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣
體 ，也可為混合氣體，如標準狀況下0.2 mol H 和0.8 mol O
的混合氣體約為22.4 L, 但要特別注意以混合氣體中氣體之間
不發生化學反應為前提。
(2)氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L/mol嗎
提 示 ：不一定。氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積是
22.4 L·mol-1,升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小。 所以，在溫度和壓強適當的情況下，氣體摩爾體積也可能為 22.4 L·mol-1。
【重點剖析】
一 、物質的量濃度及有關計算
1.有關物質的量濃度的計算
(1)計算的基本公式
(2)計算的基本類型和方法：
①已知溶質的質量。
②已知溶液中某種粒子的數目。
③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算。
浴 質 的 物
溶液的體
2.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
(1)換算公式
M: 溶質B 的摩爾質量；p:溶液密度(g ·mL-1)。
(2)推導方法：
設溶液體積為1 L,則
3.溶液稀釋和混合的計算
(1)溶液稀釋的有關計算：稀 釋前后溶質的物質的量和 質量都保持不變。
c(濃) ·V(濃)=c(稀) ·V(稀), m(濃) ·w(濃)=m(稀) ·w(稀)。
【注意】無特別指明時，(混≠Y +v,;V(混=(漏，
但溶液的質量守恒：m (混)=m +m 。
(2)溶液混合的計算：混合前后
溶質的物質的量或質量不變。
c ·V +c ·V =c(混) ·V(混),
m ·w +m ·W =m(混) ·w(混)。
【思考 ·討論】
(1)10.6 g Na CO 溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度是多少
提
(2)將22.4 LHC1 氣體溶于水配成1 L溶液，得到的鹽酸的濃度
為1mol-L-1,對嗎 為什么
提示：不對。因為沒有給出22.4 LHCI 所處的條件是否為標 準狀況下。
(3)將3 mol-L-1的NaCl溶液稀釋到原來的3倍，稀釋后的溶液
的濃度是多少
提示：1 mol-L-1。稀釋過程溶質的物質的量不變，溶液體積擴 大3倍，濃度變為原來的三分之一。
質量 物質的量
H 和O 物質的量之比
H 0.2g 0.1mol
2:1
0 1.6g 0.05mol
(1)H 和O 體積之比：2:1
電解
(2)2H O 二二二二 2H 個+0 個
36 4 32
1.8g 0.2g 1.6g
電解水產生的氣體體積比是多少 假設電解了1.8g
水，計算生成O 、H 的質量和物質的量。填寫表格。
【想一想】
由表格內容，你能否得出氣體物質的量相等時體 積也相等的結論
H 和O 物質的量之比：2:1
H 和O 體積之比：2:1
相同溫度和壓強下，1mol H 和1mol 0 的體積是 相等的。
物質 1 mol物質的質量(g) 密度(g/L)
體積(L)
H 2.016g 0.0899
22.42
0 32g 1.429
22.39
【思考與交流】
計算出在標準狀況下，1 molH 和1 mol0 的體積(保 留小數點后2位)。你能得出什么結論
計算得出的數據可知它們的體積幾乎相等哦!
物質 狀態 1 mol物 質所含微 粒數 1 mol物 質質量(g) 密度 (g/cm )
體積
(cm )
Fe 固體 6.02×1023 56 7.86
7.12
Al 固體 27 2.70
10.00
H O 液體 18 0.998
18.04
H SO 液體 98 1.83
53.55
【思考與交流】
在相同的條件下1 mol 固體或液體的體積是否也 相等
半
物質 狀態 密度
體積
Fe 固體 7.8g/mL
7.2mL
Al 固體 2.7g/mL
10mL
H O 液體 1g/mL
18mL
H SO 液體 1.83g/mL
53.6mL
H 氣體 0.0893g/L
22.4L
0 氣體 1.429g/L
22.39L
CO 氣體 1.965g/L
22.39L
K
【思考與交流】
1 mol 固體或液體的體積不相等。下表是1mol物
質標準狀況下的體積，你有哪些啟示
由上表的體積數據結合物質狀態，可以得出如下結
論：
1.在同溫同壓(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩爾固體
和液體的體積各不相同。
2.在同溫同壓(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩爾任何
氣體的體積基本相同。
3.標準狀況(0℃、1.01×105 Pa)下，1摩爾任何氣 體的體積約為22.4L。
【想一想】
物質的體積由哪些因素決定
結論：
(1)在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積不相同。
(2)在同溫同壓條件下，粒子數相同的任何氣體的體積都相同。
微點撥：①決定氣體分子間距離的因素是溫度和壓強，溫度越高，壓強越 小，分子間距離越大。
②氣體分子間間距遠大于分子大小，而固、液體分子間間距很小，但大小 差別較大。
宏觀 物質的量 (質量) 微觀 (微粒數)
宏觀量(如質量， 看得見，可稱量) 微觀粒子的集合體
微觀粒子(分子、原子、離 子等肉眼看不見，難以計量)
18 g H O 1 mol H O
6.02×1023個H O
2 g H 2 mol H
2×6.02×1023個H
16 g O 1 mol O
6.02×1023個0
***
【規律方法】(1)物質的量的橋梁作用
科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子 或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。
(2)使用物質的量、摩爾質量時易犯的錯誤
①用物質的量描述宏觀物質。
②描述的對象不明確。如1 mol 氮的表示方法錯誤，應指明對象， 如1 mol N 表示1 mol 氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
③換算錯誤。如1 mol CH 中含有4 mol H,而不是1 mol H。
④將摩爾質量與質量的單位混淆。
⑤誤認為摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量完全等同。
K
【 重點剖析】 物質的量、物質的質量、粒子數目之間的關系
1.基本關系式
(n表示物質的量，N 表示粒子數)。
關系式中N 的單位是mol-1。
乙 (M 為摩爾質量，m為物質的質量)。
在M 、n 和m中，已知任意兩項求第三項；
若M的單位是g·mol-1時，則m 的單位是g。
2.恒等關系式
由 和 可得恒等關系式：
在N 、NA 、m 、M中，已知任意三項可求第四項。
一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。
3.摩爾質量的計算方法
(1)已知任意狀態物質的質量時： (定義式)。
(2)已知一個分子的質量時：M=m (分子)×NA。
(3)已知一個分子的質量和一個12C 原子的質量時：
【思考 ·討論】
(1)0.5 mol CO 中含CO 分子數與原子總數各為多少
提示：分子數：0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023; 原子總數：3.01×1023×3=9.03×1023。
(2)9.03×1023個CO 分子的物質的量、物質的質量分別是多少
提示
m=n·M=1.5 mol×44 g·mol- =66 g。
(3)1 mol K Cr O 被還原為Cr +轉移的電子數為多少N
提示：由K Cr O, 得6e>2Cr + 知1 mol K Cr O,被還原 為Cr +轉移的電子數為6NA。
1.下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是( C )
A. 物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B.相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積 C.同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同
D. 等質量的H , 壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大
2.下列說法正確的是 ( C )
A.22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol
B.0.2 mol H 和0.8 mol CO 組成的混合氣體在標準狀況下的體積 約為22.4 L
C. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積必定是22.4 L
D.22.4 LCO 和18 g H O所含的分子數相等
3.標準狀況下，2.24L 某氣體的質量為2.8 g, 則此氣體的相對分
子質量為( D )
A.28 g·mol-1 B.28 mol
C.28 g D.28
4.下列關于CO 和CO 說法正確的是( B )
A. 質量相等時，分子數之比為7:11 B. 同溫同壓下，密度之比為7:11
C. 物質的量相同時，體積之比為1:1
D. 原子數相同時，物質的量之比為2:3
5.(1)標準狀況下，0.5 mol H 占有的體積約為11.2 L。
(2)標準狀況下，44.8 LH 的質量約為 4 g。
(3)標準狀況下，3.01×1023個氧氣分子所占的體積約為11.2 L。
(4)標準狀況下，33.6L 氧氣所含的氧分子數約為9.03×1023 個。
(5)標準狀況下，16 g氧氣和42 g N 的混合氣體的體積約為44.8 L。
質量分數M溶質-m溶覆 ×100%
物質的量濃度 換算/關系
【課堂回眸】
物質的 量濃度
→洗滌 →定容搖勻 →分裝
誤差分析依據
配制一定 物質的量
濃度的溶液
溶解或 移液
計 算→稱量或
量取
稀釋

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