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(共26張PPT)
第七章有機化合物
第三節乙醇與乙酸
課時1 乙 醇
【生活中的乙醇】
醇 醇 白酒含乙醇25%～68% 料8 體 積 分 數 含乙醇約95%
實驗室的酒精燈 固體酒精 醫用酒精75% 車用乙醇汽油
%
乙
20
含
%
萄
6
葡
%
乙
%
酒
3
啤
含乙醇99.5%以上的酒精稱為無水酒精。醫用酒精為 75%(體積分數)。
無水酒精的制法：
思考：如何檢驗乙醇是否含水呢
加入白色的無水CuSO , 如果變藍則說明乙醇中含有水。
無水乙醇
99.5%以上
工業酒精
95%
新制CaO
色 態 ：無色透明液體
氣味： 特殊香味
密度： 比水小，0.789 g/cm
沸點： 78.5℃, 易揮發
溶解性： 與水以任意比互溶
能夠溶解多種有機物和無機物
一、乙醇的物理性質
分子式：C H O
這個分子式的結構式可能有2種：
兩者互為 同分異構體，究竟哪一個是乙醇的分子結構式
二、乙醇的結構
金屬鈉保存在煤油(主要成分
【實驗現象】 為烷烴的混合物)中也可以說
明金屬鈉不能與烷烴反應
鈉沉 在液面下，表面有 氣泡產生，
未 熔成光亮的小球，
燒杯壁上出現液 滴，石灰水 不渾濁。
結 論 ：產 生H , 說明乙醇含有類似水中的結構，有0— H鍵。
H
H—C—C—O—H
H H
結構式：
結構簡式：CH CH OH 或 C H OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一個氫原子被 羥基所取代的產物
二、乙醇的結構
—OH:羥基 球棍模型
分子式： C H O
空間填充模型
羥 基 ( - O H )
氫氧根(OH-)
電性 電中性
帶負電
電子式 O:H
FO:H]-
穩定性 不穩定 不能單獨存在
穩定
離子穩定存在溶液中
羥基(-OH) 與氫氧根(OH-) 的區別
烴的衍生物： 除C、H 元素外，還含有其他元素
烴分子中 的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成 的一系列化合物稱為烴的衍生物。
如：CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl
CH CH Br
2 CH CH OH +2Na →2CH CH ONa +H 個
乙醇鈉
乙醇與鈉反應比水和鈉的反應平緩，
三、乙醇的化學性質
1.與活潑金屬Na 反應
乙醇-OH中的H不如H O中的H活潑
注：1mol —OH對應生成0.5mol H
(如K、Na、Ca、Mg、Al)
① 處O—H鍵斷開
,
已知分子中含有羥基的物質都能與鈉反應
產生氫氣。乙醇、乙二醇 、丙三
分別與足量金屬鈉作用，產
生等量的氫氣，這三種醇的物質的量之比為
[練習]請寫出鎂與乙醇反應的化學方程式。
2CH CH OH+Mg———→(CH CH O) Mg+H 個
B.1:2:3
D.4:3:2
A.6:3:2
C.3:2:1
乙醇鎂
官能團：把決定化合物的化學性質的原子或原子團 叫官能團
H H
H —C— C O——H
H H
當—OH取代—H后，相對原來烴的性質發生了較 大的改變。可見—OH 對后來物質的性質的改變發 生了決定性作用。
H H
I I
H-C-C ÷ O-H H 白
羥基(-OH)
硝基(-NO )
羧基(-COOH)
溴原子(-Br)
碳碳三鍵
碳碳雙鍵
1)燃燒 C H OH+3O 點 2CO +3H O
產生淡藍色火焰，同時放出大量熱量
2 ) 催 化 氧 化
[實驗7-5]試管中加少量乙醇，取 一根下端繞成螺旋狀的銅絲，在酒 精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次； 觀察銅絲顏色變化，并小心聞試管 中液體產生的氣味
2.氧化反應
乙醇被氧化
CH CH OH+Cuo △eH;CHO+ Cu+H O
乙醛
總反應方程式：
銅絲
2Cu +O △ 2CuO
變黑
又變紅，
產生刺激
現象銅絲加熱、變黑 插入乙醇 →又變紅,有刺激性氣味
0
=
官能團為醛基(—C—H或一 CHO), 無色有刺激性氣味 易溶于水的液體，在一定條 件下被氧氣氧化為乙酸。
醇催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子
斷鍵機理：
(1)2R-CH OH
(—OH在首位碳上),去氫氧化為醛
(連接—OH的碳原子上沒有H)
則不能去氫氧化。
知識拓展：醇的催化氧化反應規律
(—OH在中間碳上),去氫氧化為酮
【課堂練習】
判斷下列醇反應能否發生催化氧化，若能請寫出氧化產物
(1)
CH —C—CH —CH
0 酮
CH —CHL-CH —CH 醛 0
(3)
(4)
(2)
現 象 溶液由橙色變成綠色
Cr O 2- → Cr +
現 象 溶液紫紅色褪色
3)被強氧化劑氧化
酸性KMnO 溶液
酸性K Cr O 溶液
CH COOH
CH CH OH
CH COOH
CH CH OH
[隨堂檢測]
1、下列反應可以用來檢驗司機是否酒后駕車
2K Cr O +3CH CH OH+8H SO ——→
橙紅色
藍綠色
上述反應中，被檢測的氣體是CH CH,OH_ ;
氧化劑是K Cr O ;氧化產物是CH COOH 。
3.取代反應
(2)乙醇和HX的反應
CH CH ÷OH+ H -Br C H Br +H O
(3)醇分子間脫水
濃 H SO
CH CH O-H+HO-CH CH 140℃
CH CH OCH CH +H O
乙醚
可用于實驗室
H H 制乙烯
H-C-C-H 170C CH =CH 個+H O
HOH
羥基和氫脫去結合成水
溫度要迅速升高到170℃,否則140℃時，乙醇會分子間脫水生 成乙醚。
有機化合物在一定條件下，從一個分子 中脫去一個或幾個小分子(如H O) ,
而生成不飽和鍵的化合物的反應。
思考：什么樣的醇能發生消去反應
4.消去反應
濃 H SO
、C
結 論 ：醇能發生消去反應的條件：
連有羥基(—OH) 的碳原子必須有相鄰的碳原子且此 相鄰的碳原子上還必須連有氫原子。
CH —OH
OH
開拓思考：
反應名稱 反應類型
斷鍵位置
與金屬鈉反應 取代反應
①
Cu或Ag催化氧化 催化氧化
①③
濃硫酸加熱到170℃ 消去反應
②④
濃硫酸加熱到140℃ 取代反應
①②
與HX加熱反應 取代反應
②
⑤
乙醇性質小結
H H
H—C—C—0—H
-…… ③
④H H
①
乙醇可以殺菌消毒，可制造飲料和香
精，是一種有機溶劑，用于溶解樹脂，
制造涂料。還是一種重要的有機化工原 料，如制乙醛、乙酸、乙醚等。
四、乙醇的用途
酒精燃料飛機 酒精火鍋
課外拓展：醇的分類
一元醇：分子里含有一個羥基的醇。
飽和一元醇通式：CH0H, 相當于烷烴中一個氫原子 被羥基取代
多元醇：分子里含有兩個或兩個以上羥基的醇。
CH —OH
CH—OH CH —OH
CH —OH
CH —OH
乙二醇
丙三醇

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