資源簡介

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必修第二冊
第七章
有機化合物
第三節
乙醇乙酸
第1課時
乙醇
學習目標
1.知道乙醇的組成、結構、官 能團、物理性質及用途。
2.了解烴的衍生物的概念及官 能團與性質的關系，認識羥基 與其性質的關系。
3.會運用乙醇的結構分析其化
學性質。
核心素養
1.微觀探析：從官能團的角度 認識乙醇的組成、結構、性 質和變化，形成“結構決定 性質”的觀念。
2.科學探究：設計實驗探究乙 醇的結構與性質。
第1講乙醇的結構和物理性質
情境引入
·猜一猜
裝在瓶里像水，喝到肚里鬧鬼； 說起話來走嘴，走起路來閃腿； 半夜醒來找水，早晨起來后悔。
1.某白酒標簽上注有“38°”字樣，其含義是什么
即 3 8 % ; 1 0 0ml 酒中含有38ml的酒精。
均為體積分數，不是質量分數
思考與討論
生活中常見的酒
早在幾干年前，人類就掌握了發酵法釀酒的 技術.中國是最早掌握釀酒技術的國家之一， 我國的酒文化源遠流長。
各種酒類都含有濃度不等的酒精-乙醇
白 酒 啤酒 葡萄酒
含乙醇3%~5%含乙醇6%~20% 含乙醇25%～68% 含乙醇75% 含乙醇95%
實驗室的酒精燈 固體酒精 車用乙醇汽油
生活中有哪些物品含有乙醇
均為體積分數，不是質量分數
葡萄酒
6～20% 25～68% 75% 95% 99.5%
啤酒 葡萄酒 白酒
紹興黃酒
貴州茅臺
物質
乙醇 含量
啤酒
3～5%
思考與討論
·根據你的生活經驗和常識說法，總結歸納體現了乙醇那些物理性質 O
· 1病人發燒通常用酒精擦拭全身，用此法降 溫。(易揮發) ·2衣服上沾上少許汽油用酒精可以去除。(良好的有機溶劑) ·3.酒香不怕巷子深(易揮發、有特殊香味)
·4.白酒的主要成分是乙醇和水(易溶于水)
·5.用酒泡中藥(藥酒)
(良好的有機溶劑)
思考與討論
2如何檢驗無水酒精(99.5%)中是否含有水
加入無水CuSO ,
看是否由白色變為藍色。
3. 怎樣從工業酒精(95% )制取無水酒精(99.5%)
蒸餾，得到96%的工業酒精，再加入CaO蒸餾，得到無水乙醇。
·提示：
·氫氧化鈣加熱至580℃脫水成氧化鈣，熔點2614℃沸點2850℃,
· 乙醇的沸點是78.4℃ 水的沸點100℃。
冷水
無水 乙醇
生石灰
· 1顏色：無色
·2.氣味：有特殊香味 ·3揮發性：易揮發
·4.①常溫時狀態：液態 · ②標況時狀態：液態
·熔點：-117℃
· 沸點：78.5℃
· 密度：0.789g/cm
·5.密度(單位：g/cm ):0.789, 比水小
·6.溶解性：與水任意比例互溶
一. 乙醇的物理性質
思考與討論 C H O
·已知46g 乙醇燃燒生成88gCO 和54g水，能否確定乙醇的分子式
該物質中的碳元素的質量=88g×(12/44)×100%=24g
該物質中的氫元素的質量=54g×(2/18)×100%=6g
因為46g>(24+6)g=30g, 所以該有機物中一定不只有C、H 元素。 那么物質中的氧元素的質量=46-24-6=16g.
所以各元素的個數比為
N(C):N(H):N(O)=
思考與討論
C H O
與乙烷的結構相比較，結 合氧原子能形成兩個價鍵， 推測乙醇的結構式
如何證明是A還是B
A
1鈉與水反應的實驗現象為
鈉投入水中，立即熔化成閃亮的小球，浮在水面上，到處游動，并發出嘶嘶 的聲音，有大量氣體生成，
2.請通過實驗證明產生的氣體是氫氣
(1)用排空氣法收集一小試管氣體，用拇指堵住管口，靠近火焰移開 拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則證明鈉與水反應生成的氣體是H 。
(2)放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色；燒杯壁上有 水珠生成，迅速倒轉燒杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
鞏固所學
·3.鈉與水反應的離子方程式
· 【實驗74】
·在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤 油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導管的橡膠塞，用小試管收集氣體并 檢驗其純度，然后點 燃，再將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯壁上出 現液滴后，迅速倒轉燒杯，向其中加入少量澄清石灰水，觀察現象，并 與前面做過的水與鈉反應的實驗現象進行比較。
現象
結論
1 鈉在乙醇中的位置：
2 干燥燒杯的現象：
3 澄清石灰水的現象：
驗純后 迅速倒轉
鈉 無水乙醇
澄清 石灰水
現象
結論
1 鈉在乙醇中的位置：沉在試管底部
并未迅速熔化。
鈉與乙醇反應產生了H
2 干燥燒杯的現象：出現水珠。
可燃性氣體含有氫元素
3 澄清石灰水的現象：不出現渾濁。
可燃性氣體不含有碳元素
迅速倒轉
澄清 石灰水
驗純后
無水乙醇
鈉
特別提醒：
1 .Na 和煤油不 能反應生成氫氣。 2.Na 和H O 可以反應生成氫氣。 3.Na 和乙醇可以反應生成氫氣。 4.1mol 乙醇與足量金屬鈉反應 能產0.5mol 氫氣。
煤油(烷烴混合物)
煤 油(C-H)
H-O-H 水
思考與討論 ·請寫出乙醇的分子式 ·結構簡式 · 電子式
· 最簡式 · 實驗式
乙醇的結構
CH CH OH
-O-H
或C H OH
空間填充模型
羥基
(-OH)
H H
C H O
H-c-C-
H H
H H
· ×
電子式： H× C× C O×H
H H
實驗式：C H O
二乙醇的組成與結構
分子式 結構式
五式兩模型
結構簡式
球棍模型
× ·
乙醇的官能團
羥基
yǎng qīng qiǎng 氧 +氫 = 羥
H H
∈H—H
H H
1.定義：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化
乙醇可以看成是乙烷中的一個氫原子被羥 基取代以后的產 物
合物。
H—
三烴的衍生物
思考與討論
·判斷下列物質是否為烴的衍生物
H
NO
cHc
判斷方法：
除了含有碳氫元素外還含有 其他元素。
·2.官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團
H H-C=C-H
H H 注意：
羥基(-OH) 碳碳雙鍵 碳碳三鍵 烷基和苯環不是官能團
COOH) H
CH 一 —H H C一 C
醛基(-CHO) 氨基(-NH ) 氯原子(-Cl)
H
· 常見的官能團：
·碳碳雙鍵( > C=C< )、碳碳三鍵( ≥ C—c∈)、
·羥基(-OH)、醛基(-CHO)
·羧基(-COOH)、氯原子(-Cl)等
名稱 氫氧根(OH-)
羥基( - OH)
電子式
電性 帶負電的陰離子
電中性
穩定性 穩定
不穩定
能否 獨立存在 能
不能
區別：羥基(—OH) 與氫氧根(OH)
名稱 氫氧根(OH-)
羥基( - OH)
電子式 [:O:H](10電子)
O:H( 9 電 子)
電性 帶負電的陰離子
電中性
穩定性 穩定
不穩定
能否 獨立存在 能
不能
區別：羥基(—OH) 與氫氧根(OH)
·1.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種其中燒酒條目下寫道：“自
元時始創其法用濃酒和糟入甑蒸令氣上...其清如水味極濃烈蓋酒露 也。”此法利用下列乙醇的哪項性質( )
·B 易揮發
·C.密度比水小 ·D 易燃燒
·A.易溶于水
√ 學習評價1
概念辨析
B
判斷正誤
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分離乙醇和水(× )
乙醇和水互溶，無法用分液的方法分離。
(2)乙醇是一種優良的有機溶劑，能溶解很多有機物和無機物( √ )
(3)乙烷(CH CH ) 可以看成CH 分子中的一個H 原子被甲基(—CH ) 所 取代而生成的產物，故乙烷為烴的衍生物(× )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根(OH-) 取代后的產物，故
乙醇水溶液應呈堿性( × )
學習評價1
概念辨析
√
2.下列有關乙醇的表達不正確的是( )
A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為 B. 乙醇的結構簡式為C H OH
C. 乙醇分子中的—OH原子團名稱為羥基
D. 乙醇分子的空間填充模型為
I
C H
H
甲基為中性原子團， 其電子式為
H
.C:H
H
學習評價1
概念辨析
V
知識拓展 科學上確定乙醇結構
·紅外光譜儀是用于檢測有機化合物和小分子之間分子間振動的儀器，
· 因此它主要用于檢測
· 分子結構的特征 ·含有哪些化學鍵、 · 它們的數目
1000950 850 700
C 0
10 11 12 13 14 15
80
率
(%) 60
40
20 上8二
0 3 4 5
波數/cm
8 9
波長/μm
· 以及分子內部結構和組成。
4000300020001500
100
透
過
6
·物美價廉的紅外光譜儀不僅應用在果蔬，酒制品的檢測上面，也應 用 在
蜂蜜，谷類的檢測上面。紅外光譜儀的使用能夠更好的維護消費者的權 益 ，讓消費者的購買消費能夠物超所值，安全健康。受歡迎紅外線光譜 儀能夠提供更加精細全面的檢測，這樣的儀器的使用的使用能夠讓人們 的生活安全健康有保障。
知識拓展 科學上確定乙醇結構
3 2 1 0
· 峰面積(吸收強度)之比例是2:4:6=1:2:3
· 說明3種化學環境不同的氫的個數分別為1、2、3
· 如果要確認復雜物質的結構，還需要其他核磁共振譜圖(碳譜、DEPT 譜、
COSY 譜 、HSQG 譜 、HMBC 譜)和質譜數據。
· 核磁共振氫譜圖
· 乙醇圖中會出現( 3 ) 個 峰
· 說明3種化學環境不同的氫(即等效氫)。
知識拓展 科學上確定乙醇結構
吸 收 強 度
第2講乙醇的化學性質
·醇的化學性質主要由羥基所決定，醇分子中的氧原子吸引電子的能力比
氫原子和碳原子強，①0— H 鍵和②C—0 鍵的電子對都向氧原子偏移， 因而醇在發生化學反應時，① 0 一 鍵 和 ②C 一0鍵容 易斷裂。
H H
H—C— C- 0H
H H
知識拓展 乙醇的結構分析
①
思考與討論
·1.因為密度大小：水鈉乙醇所以鈉可以保存在乙醇中嗎 不對。
鈉能與乙醇反應故鈉不能保存在乙醇中，鈉可以保存在煤油中。 ·2鈉與乙醇反應置換乙醇中的哪種氫原子
羥基上的氫原子。
·3寫出乙醇和鈉反應的方程式
·1 molCH OH完全反應生成多少摩爾H 同時消耗多少摩爾鈉
1 mol C H OH~0.5 mol H ~1 mol Na。
水與鈉反應
乙醇與鈉反應
鈉的變化 鈉粒浮于水面，熔成閃亮的 小球，并快速地四處游動， 很快消失
鈉粒沉于試管底部，未熔化， 最終慢慢消失
聲的現象 有“嘶嘶”聲響
無聲響
氣體檢驗 點燃，發出淡藍色的火焰
點燃，發出淡藍色的火焰
實驗結論 鈉的密度小于水，熔點低。 鈉與水劇烈反應，生成氫 氣 。水分子中的氫原子比 較活潑
鈉的密度比乙醇的大。鈉 與乙醇緩慢反應生成氫
氣。乙醇中羥基上的氫原
子不如H O中的活潑
水與鈉反應 乙醇與鈉反應
化學 方程式 2Na+2H O ——2NaOH+H 個 2Na+2CH CH OH —→2CH C H ON a+H 個
反應實質 水中的氫原子被置換 乙醇分子中羥基氫原子被置換
知識拓展水中氫原子、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較
思考與討論
·4水中氫原子、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較，誰更活潑
鈉與水反應劇烈。所以水分子>乙醇的羥基
·5.回憶對比實驗，有什么不足之處
液體量不同，固體大小不一。
注意控制變量法的應用
四 . 乙醇的化學性質
·1.乙醇與金屬鈉反應(置換反應)
2CH CH O-H+2Na→2CH CH ONa+H 個
①處O-H 鍵斷開
反應實質：
鈉原子置換了羥基中的氫原 子生成了H
計量關系：
每2mol羥基與2molNa 反應生成1mol H
思考與討論
·鉀、鎂和鋁等也可與乙醇反應產生H , 請寫出鉀與乙醇反應的方程式。O
2CH CH OH +K—→2CH CH OK +H 個
乙醇鉀
·焊接銀器、銅器時，表面會生成發黑的氧化膜。工匠師傅說
·可以先把銀器和銅器在火上燒 熱 ，馬上蘸一下酒精，銅銀會光亮如初
這其中包含的科學道理是什么呢
情境導入
·在試管中加入少量乙醇，
· 取一根銅絲，下端繞成螺 旋 狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次。 注意觀察反應現象，小心地聞試管中液體產生的氣味。
銅絲 灼熱的
銅絲
無水
乙醇
【實驗7-5】
· 實驗現象 · 實驗結論
· 1紅色光亮 的銅絲 灼燒后變為黑 色 ， CuO
· 2.趁熱插入乙 色。 酡中,鉬 絲又變為紅 中間產物 催化劑 ②插入乙醇
· 3.反復幾次，聞到試管中的液體有 刺激性氣味 CuO 中間產物 溶液中
Cu
催化劑
請寫出①②的相關方程式 刺激性氣味的液體是
Cu
反應①:2 Cu+O =2cuo
反應②:CuO+CH CH OH 一 Cu +CH CHO+H O
乙醇 乙醛
①+②=
【反應機理】2CH CH OH+O Cu或A
刺激性氣味的液體是乙醛 或 一CHO
官能團：醛基
2CH CHO+2H O
·正確區分催化劑和中間產物的方法：
·催化劑：先消耗，再生成
· 中間產物：先產生，再消耗
④
H : H
H- H
銅原子
H H —碳原子
氧原子
—氫原子
· 乙醇的催化氧化反應中，乙醇斷什么鍵
思考與討論
①③
羥基與其直接相連的碳原子變成碳氧雙鍵
+0m
--H+2o
氧化反應：有機物“得氧”或“去氫”的反應
還原反應：有機物“得氫”或“去氧”的反應
思考與討論
根據乙醇催化氧化的反應，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否發生催化氧化反應 寫出相關方程式。
催化氧化規律：
1.與-OH相連的C原子上有2個H 原子的，氧化成醛。
思考與討論
根據乙醇催化氧化的反應，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否發生催化氧化反應 寫出相關方程式。
②乙醇的催化氧化
像這樣，
2 CHaCH +o Cu/Ag。2CH C-CH +2H O H 丙酮
催化氧化規律
2.與=OH 相連的C 原子上有1個豇原子的，氧化成酮。
OiH
思考與討論
根據乙醇催化氧化的反應，
下 列醇在Cu或Ag的作用下，能否發生催化氧化反應 寫出相關方程式。
催化氧化規律
3.與=OH 相連的C 原子上沒有耳原子的，不能催化氧化。
不能催化氧化
-CHO
(酮)
不能發生催化氧化
kR
氫原
a
子數
·醇的催化氧化規律：去掉-OH 上的氫原子和-OH 直接相連的碳原子上
的氫原子。
·注意：
·醇能催化氧化的條件：
·連有-OH的碳原子上必須有H
小結
√ 學習評價1 概念辨析
1.下列醇分子中可以被氧化生成醛的是(
A.CH OH
B.(CH ) C—OH C.CH —0—CH
)。
A
D.
四.乙醇的化學性質
·3.氧化反應
①燃燒：
乙醇在空氣中燃燒、產生 淡藍色火焰，同時放出大量熱。
固態酒精
C H OH+30 點 燃→2 CO,+3H,O
思考：該反應中斷什么鍵
燃燒時乙醇分子中斷①②③④⑤鍵。
乙醇被強氧化劑氧化
·實驗現象：紫紅色褪去。
②乙醇被強氧化劑氧化
酸性高錳酸鉀溶液
CH CH OH CH COOH
★用途： 氧化還原反應
交警判斷駕駛員是否酒后駕車
酸性重鉻酸鉀溶液
力 入
乙 醇
重 鉻 酸 鉀
酸 性 溶 液
K Cr O Cr (SO )
重鉻酸鉀(橙色)硫酸鉻(綠色)
小結
· 能使高錳酸鉀溶液褪色有機物：
· 1烯烴(官能團：碳碳雙鍵)
· 2炔烴(官能團：碳碳三鍵)
·3.醛(官能團：醛基)
·4某些醇(官能團：羥基；與羥基相連的碳原子上必須有H ) ·5.含有這些官能團的結構較為復雜的物質。
· 乙醇被酸性高錳酸鉀(酸性重鉻酸鉀)氧化過程中，乙醇斷什么鍵
兩個③
同一個碳原子上不可能鏈接多個碳碳雙鍵；
同一個碳原子上不可能鏈接多個羥基。
拓展引申
五乙醇的用途
(1)用作燃料。
(2)重要的有機化工原料和溶劑；
(3)醫療上常用75%(體積分數)的乙醇溶液作消毒劑。
生活中的化學
·葡萄酒開瓶后，喝酒前要進行“醒 酒”,但如果開瓶后多余的葡萄酒密O 封不夠嚴實，時間久了就會發 酸 ，你知道其中的科學原理嗎
A.醒酒原理：
第一是去除葡萄酒中的沉淀，
使杯中的酒看起來更靚麗。
第二是讓葡萄酒中的單 寧(干澀感和細微
的苦味)充分氧化，同時去除由SO 帶來
的異味，使葡萄酒本身的香氣更具活力。
生活中的化學
·葡萄酒開瓶后，喝酒前要進行“醒酒”,但如果開瓶后多余的葡萄酒密O
封不夠嚴實，時間久了就會發 酸 ，你知道其中的科學原理嗎
B.變酸原理：
醇氧化為醛，醛氧化為酸。
2CH CHO+O 催化劑 2 CH COOH
H H
H- )—H
CH CH OH
或C H OH
與Na 反應
氧化反應
官能團
羥基
-OH
控制條件
燃燒
催化氧化 強化劑氧化
物理性質
應用
決定
反映
化學性質
結構
乙醇
小結
· 與水互溶飄清香；
· 電離水比乙醇強； ·鈉粒投入放氫氣； ·氧化成醛銅幫忙。
乙醇小結
KMnO (H+)/K Cr O (H+)
反應條件的控制在有機反應中的作用
O
Cu/Ag,加熱
小結：乙醇的氧化反應
O
乙醛
乙酸 CO +H O
O (點燃)
乙醇
① H:H H— -H H H
乙醇的性質
鍵的斷裂
與鈉反應
斷①鍵
在空氣中燃燒
斷①②③④⑤鍵
催化氧化
斷①③鍵
【歸納總結】乙醇的結構與化學鍵的斷裂情況
·正確的是( )
·①C H OH ②H CO 溶 液 ③H O
·A.①-②>(
·B②-①-
·C③
·D②
·1.下列物質都能與Na 反應放出H 其產生H 的速率排列順序
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
D
舉一反四
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分離乙醇和水(× )
(2)乙醇是一種優良的有機溶劑，能溶解很多有機物和無機物(√ )
(3)乙烷(CH CH ) 可以看成CH 分子中的一個H原子被甲基(—CH )所取 代而生成的產物，故乙烷為烴的衍生物(× )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根(OH-) 取代后的產物，故乙 醇水溶液應呈堿性(× )
(5)乙烯的官能團是碳碳雙鍵，乙烷的官能團是碳碳單鍵( X )
(6)乙醇的官能團為羥基，其電子式為：0: H( ×)
(1)乙醇分子式為C H O, 故1 mol 乙醇和足量的鈉反應，可生成3 mol 氫氣(x )
乙醇分子中只有羥基上的氫原子才能和鈉反應，故1 mol 乙醇只生成0.5 mol氫氣。
(2)乙醇和金屬鈉反應時，是乙醇分子中的0—H 鍵斷裂(√ )
(3)乙醇分子中羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑( √ )
(4)乙醇、水與鈉反應的現象一樣，鈉都浮在液面上(× )
(5)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO 溶液褪色，上述乙醇 都表現還原性(√ )
判斷正誤
對乙醇的描述與此測定原理有關的是( )
·①乙醇沸點低
·②乙醇密度比水小
·③乙醇有還原性
·④乙醇是烴的含氧衍生物
·A.②④ B.②③C①③D.①④
·1-2.酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢
測的原理是橙色的酸性K G O 水溶液遇乙醇迅速生成綠色的C+ 。下 列
舉一反四
C
舉一反四
·1-3.
·向盛有乙醇的燒杯中投入一小粒金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確 的是( )
·A.鈉粒浮在乙醇液面上
·B 鈉粒熔化成小球
·C.鈉粒在乙醇液面上游動
·D 鈉粒表面有氣泡產生
D
舉一反四
·1-4.
· 關于乙醇的說法中正確的是( )
·A.乙醇結構中含有—OH, 所以乙醇溶于水可以電離出OH 而顯堿性
·B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水說明乙醇具有氧化性
·C 乙醇與鈉反應可以產生氫氣所以乙醇顯酸性
·D 乙醇與鈉反應非常平緩所以乙醇基 上的氫原子不如水分子中的氫原 子活潑
舉一反四
·1-5.
·下列方法中可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同
·的是( )
·A.1 mo乙醇完全燃燒生成3 mol水 ·B 乙醇可以制飲料
·C.1 mo乙醇與足量的Na作用得0.5mol H ·D.1 mo乙醇可生成1 mol乙醛
C
典型例題 探究要點 ·典例合作細解基本能力 ·隨堂評估自測能力課時培優練
2.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說 明不正確的是( )
·A 和金屬鈉反應時①鍵斷裂
·B.在銅催化共熱下與O 反應時斷裂①鍵和③鍵
·C.在銅催化共熱下與O 反應時斷裂①鍵和⑤鍵 ⑤ T
·D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵 H-( H
H H
H H
舉一反四
2-1.
乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，試填寫下列空格：
(1)乙醇和金屬鈉的反應斷鍵 _①
(2)乙醇在Ag催化下與O 反應時斷鍵 ①和③
H
H.
⑤
H ② ①
0
③
H
H
·5.乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請回
答關于乙醇的若干問題：
·(1)用物理、化學方法各一種鑒別乙醇和汽油。
· 物理方法：各取少量兩種液體于試管中，分別加入少量水，
分層的為汽油，不分層的為乙醇
各取少量兩種液體于試管中，分別加入一小塊鈉，
(2)在焊接銅漆包線的線頭時常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層并立 即在酒精中蘸一下再焊接。此過程中反應的化學方程式為
CH CH OH+CuO→CH CHO+H O+Cu
化學方法： 應的為乙醇不反應的為汽油
·
·
舉一反四
·2.判斷下列各醇，能發生催化氧化反應的有( )
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
AC
·下列關于該有機物的敘述中不正確的是( )
A. 能與金屬鈉發生反應并放出氫氣 C
·D.在銅作催化劑并加熱的條件下能發生催化氧化反應生成醛
·
B 能在催化劑作用下與H 發生加成反應
·C.不能使酸性KMnO 溶液褪色
·41
·某有機物的結構簡式為
CH
CH =CH—CH—CH OH
模型應用-基礎練習
學習評價2
·
√ 學習評價1 概念辨析
·5.乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請回
答關于乙醇的若干問題 B
· 屬于乙醇的同分異構體的是 _。 ( 填 編 號 )
·A. 乙醚CH CH OCH CH )
·B. 甲醇(CH OH)
·C.CH —0—CH
·D.HO—CH CH —OH
·
(3)下列屬于乙醇的同系物的是 ,
· 醇：
· 烴分子中的氫原子可以被羥 基 ( 一OH)
CH CH OH CH CHCH
OH
取代而衍生出含羥基化合物。
CH OH
乙醇 2—丙醇 甲醇
認識醇類物質
· 甲醇 ·又名甲基醇、木醇、木精， ·結構簡式CH OH,
·有類似乙醇氣味的無色透明、易燃、易揮發的液體。
甲醇的球棍模型
· 甲醇有毒、有麻醉作用，對視神經影響很大，嚴重時可引起失明。甲 醇
是最常用的有機溶劑之一，能與水和多種有機溶劑互溶。
認識醇類物質
· 乙二醇
· 結構簡式HOCH CH OH,
·物理性質：無色、粘稠、甜味、液體、低凝固點 ·化學性質：與乙醇相似。
· 用途：抗凍劑、原料、發霧劑。
乙 二 醇
球棍模型
認識醇類物質
認識醇類物質
· 丙三醇
·物理性質：無色、粘稠、甜味、液體、凝固點低、吸濕性強。 ·化學性質：與乙醇相似。
· 用途：制印泥、化妝品，防凍劑，制炸藥(消化甘油)。 · 結構簡式：
球丙
三 棍 醇
模盒
汽車發動機 防凍液中的 乙二醇
化妝品中 的丙三醇
酒精燃料
中的乙醇
酒精飲料 中的乙醇
認識醇類物質
思考與討論
·1.乙醇、乙二醇互為同系物嗎 乙醇、丙三醇互為同系物嗎
都不是。
第一、雖然都屬于醇類物質，但是羥基的數目不同，所 有結構不同。
第二、分子式相差并不是CH 的n 倍。
(乙二醇的結構簡式為：HOCH CH OH)
(1).乙二醇能與金屬鈉反應嗎
若能試寫出反應方程式。
(2).乙二醇能否發生催化氧化反應
若能反應最終產物是什么
2. 聚乙二醇滴眼液的部分標簽信息如圖所示，結合所學分析下列有關
思 然
聚乙二醇滴眼液
u
Systane
LUBRICANT EYE DR
緩解干眼癥狀
外
Alcon
STERJLE
5mL
模型應用-基礎練習
學習評價2
問題。
√ 學習評價3 模型應用-提升練習
3.A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體 積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3:6:2,則A、B、C 三
種醇分子中羥基數之比是( ) D
A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:6:2 D.2:1:3
√ 學習評價3 模型應用-提升練習
4.分子式為C H 0 且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不 考慮立體異構)多少種( ) D
A.5 種
B.6 種
C.7 種
D.8 種
0chcacton or
-c-a
③
5.下列幾種醇：
其中能被催化氧化生成醛的是_ ① ⑦ ( 填編號 ， 下同 ),
能被催化氧化，但生成物是酮的是
不能被催化氧化的是 ③⑤⑥
探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
典型例題
-
典型例題 探究要點 · 典例合作細解基本能力 · 隨堂評估自測能力課時培優練
CH
6.某有機物的結構簡式為
CH —CH—CH—CH OH
下列關于該有機物的敘述中，不正確的是( )
A. 能與金屬鈉發生反應并放出氫氣
B. 能在催化劑作用下與H 發生加成反應
C. 不能使酸性KMnO 溶液褪色
D. 在銅作催化劑條件下能發生催化氧化反應生成醛
下列關于該化合物的說法正確的是
A. 屬于芳香族化合物
B. 分子式為C H O C H O C. 能發生加成反應和取代反應
D. 不能使酸性KMnO 溶液褪色
7.麥角醇在紫外光照射下可轉化為抗軟骨病的維生素D , 麥角醇的結構簡 式如圖所示。
C
H,
HO
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典型例題

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