資源簡介

(共26張PPT)
第七章有機化合物
第三節 乙醇和乙酸
課時2 乙 酸
無色液體
有強烈刺激性氣味
117.9℃ 易揮發
16.6℃ ;溫度低于16.6℃,乙 酸會凝結成類似冰一樣的晶體， 所 以無水乙酸又稱冰醋酸。
易溶于水、乙醇等溶劑
熔點
顏色、狀態
氣味
沸 點
一 . 乙酸的物理性質
溶解性
分子式 結構式 結構簡式 官能團
-8-oH
—COOH 羧基
CH COOH
0
CH C-oH
二.組成和結構
0
空間填充模型
C H O
球棍模型
CH COOH= ≥ CH CO0-+H+
1 ) 使紫色石蕊 變紅
2 ) 與活潑金屬 反應：2CH COOH+2Na→2CH COONa+H 個
3 ) 與堿性氧化物反應：
2CH COOH+CaO→(CH CO0) Ca +H O
1mol—COOH消耗1mol Na, 生成/mol H
1、弱酸性：具有酸的通性
三 . 化學性質
4 ) 與 堿 反 應 ：CH COOH+NaOH→CH COONa+H O
5 ) 與碳酸鹽或 碳酸氫鹽等反應：
2CH COOH+Na CO →2CH COONa+H O+CO 個
練習：下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是( A )
A.金屬鈉 B.CuO
C.石蕊溶液 D.碳酸鈉溶液
2CH COOH+Mg(OH) =(CH CO0) Mg+2H O
2CH COOH+ CaCO =(CH COO) Cat O +CO 7
判斷酸性：CH COOH>H CO H CO
1)食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性質
水垢主要成份： Mg(OH) ;
CaCO
【思考與討論】
酸性
2) 如何比較乙酸、碳酸、鹽酸的酸性強弱 請設計實驗方案。
1、分別取體積相同，濃度均為0.1mol/L 的鹽酸和乙酸 溶液，測其pH,pH 值HCl<乙酸，則酸性：HCl> 醋酸
2、向碳酸鈉/碳酸鈣粉末中滴加醋酸溶液，有大量氣泡 產生，則 酸性：醋酸>碳酸
【思考與討論】
俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香。” 為什么呢
廚師燒魚時常加醋并加點酒，
這樣魚的味道就變得香醇，特別鮮美
三.化學性質
2、酯化反應 酸和醇起反應生成酯和水的反應
(取代反應) 酯化反應是可逆反應
乙酸乙酯
同位素示蹤法
cH, 0-C H+0
〈
酯化反應實質：
酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。
實驗室制備乙酸乙酯的注意事項
a.裝藥品的順序如何
先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入濃H SO , 冷卻后再加入
CH COOH。
b.濃硫酸的作用是什么
①催化劑：加快化學反應速率
②吸水劑：增大反應進行的程度，提高乙醇、乙酸的轉化率
c.加碎瓷片的作用是什么
防暴沸
d.飽和Na CO 溶液有什么作用
(1)中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙 酸乙酯的氣味.
(2)溶解乙醇。
(3)降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。
e. 得到的乙酸乙酯如何分離
采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體 即為乙酸乙酯。
f.長導管有哪些作用 起導氣冷凝回流的作用
g. 為什么導管不插入飽和Na CO 溶液中
實驗中，加熱時溫度可能不是很穩定，揮發出來CH COOH、
CH CH OH 溶于水，易造成溶液倒吸。故導管末端不能插入飽 和碳酸鈉溶液中。也可以在導管末斷連接一個干燥管、倒置漏 斗或加裝空瓶等方法防止倒吸。
h.實驗中加熱的目的是什么 溫度為什么不能過高
加熱的目的：
① 加快反應速率；
② 使生成的乙酸乙酯變成蒸汽與反應物及時分離，提高 酯的產率(乙酸乙酯沸點：77℃)。
溫度不能過高，以減少乙醇和乙酸的蒸發。
15
【典例】乙酸分子的結構式為 下列反應及斷鍵部位
正確的是(B)
a.乙酸的電離，是①鍵斷裂 b.乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷
裂 c.在紅磷存在時，Br,與CH COOH的反應：CH COOH+Br,紅磷 CH Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂 d. 乙酸變成乙酸酐的反應：
2CH COOH—→ 是①②鍵斷裂。
A.abc B.abcd C.bcd D.acd
1、定義：分子中具有羧基(—COOH) 的化合物稱為羧酸。 羧基是羧酸的官能團。
判斷下列物質是否屬于羧酸
CH CH COOH
四 . 羧酸
如 HCOOH (甲酸)
COOH
coOH (乙二酸，俗名草酸)
2、羧酸分類：
烴基是否飽和
飽和羧酸
不飽和羧酸 如油酸 C 7H COOH
一元羧酸 二元羧酸
多元羧酸
羧基的數目
18
3、一元羧酸的通式： R 一 COOH
飽和一元羧酸：C H nO
或CnH n+1—COOH
4、命名
選取包含羧基碳原子的最長碳鏈為主鏈，羧基碳為1號碳 原子，根據主鏈碳原子數稱某酸，其余同烷烴。
CHCHCH COOH 3一甲基丁酸
1、概念：酸與醇起反應生成的一類化合物。
R÷ C O+R 或 RCOOR' R 和R′可以相同，也可以不同。
R是烴基，也可以是H, 但R'只能是烴基。
飽和一元羧酸酯通式：即 CnH nO
飽和一元羧酸酯與相同碳原子數的飽和一元羧酸互為
同分異構體
20
2、羧酸酯的通式：
五 . 酯
【練習】寫出下列物質的同分異構體：
C H O (2種)、C H O (3 種)
3、酯的命名
根據生成酯的酸和醇的名稱，稱“某酸某酯”
(1)請寫出由丙酸CH CH COOH 和甲醇 CH OH的反應方程式
(2)請寫出由乙酸CH COOH 和丙三醇(甘油)
CH OH
CHOH 的反應方程式
CH OH
4、物理性質
(1)酯難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶 劑；(2)密度比水小；
(3)低級酯有芳香氣味。
5、化學性質——水解反應
稀硫酸
CH COOC H +H O △ CH COOH+HOC H
當有堿存在時，堿與水解生成的酸發生中和反應，可使 水解趨于完全。
CH COOC,H +NaOH △ CH COONa +HOC,H
23
注意：(1)在水解反應里，酯斷裂的化學鍵是
中的C 一O 鍵；在酯化反應中，酯分子里新形成的化學 鍵也是 中的C 一O 鍵，可記為“成、斷在同 位”;
(2)酯化反應和酯的水解都屬于取代反應；
類別 官能團
代表物
烴 飽和烴 烷烴
CH 甲 烷
環烷烴
環丙烷
不飽和烴 烯烴 碳碳雙鍵
CH =CH 乙烯
炔烴 —C=C一碳碳三鍵
C H = C H 乙 炔
芳香烴
苯
六.官能團和有機化合物的分類
含有相同官能團的化合物，其化學性質相似。
類別 官能團 代表物碳溴鍵
烴 的 衍 生 物 鹵代烴 C-X 碳鹵鍵 溴乙烷
CH CH Br
醇 —OH 羥基 乙醇
C H OH
醛 —CHO 醛基 乙醛
CH CHO
羧酸 —COOH 羧基 乙酸
CH COOH
酯 —COOR 酯基 乙酸乙酯
CH COOC H
X=F、Cl、
Br、I
—C=C— OH
碳碳叁鍵 羥基
CH CH -Br
碳溴鍵
0
—C—OR
酯基
記憶大比拼
C=C 一
碳碳雙鍵
CL -C-CI
碳氯鍵
—C一H
醛基
羧基

展開更多......

收起↑