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第二章
化學反應速率和化學平衡
第一節第三課時
影響化學反應速率的因素
合理
取向的
碰撞 有效
碰撞
能量
復習回憶
化學反應的歷程
活化
能
活化 分子
普通 分子
新物質
復習 回憶
有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。
活化分子：有可能發生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量E 。
※在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反 應物中所占的百分數是恒定的，且與溫度呈正比。
思考
用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢
單位 時間 內有 效碰 撞次 數的 多少
單位 體積 內活 化分 子的
多少
化學 反應 速率 的快 慢
反應 物本 身的 性質
活化 能的 大小
外 因
內Y 因
決定
決定
決定
決定
思考與復習
化學反應速率的決定因素是什么
影響因素(外界條件)是什么
※決定因素(內因):
反應物本身的性質
※影響因素(外因):
(1)濃度； (2)溫度；(3)壓強
(4)催化劑；(5)其他因素
Na S O +H SO =Na SO +SO 個+SJ+H O
實驗2-2結論：加入濃度大的H SO 溶液先出現渾濁
結論：其它條件相同時，增 加反應物的濃度，反應
速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。
加入試劑 0.1mol/LH SO
0.5mol/LH SO
實驗快慢 慢
快
探究實驗2-2
一 、濃度對化學反應速率的影響
影響 外因 單 位 體 積 內 有效碰撞幾率
化學反 應速率
分子總數 活化分子數
增大濃度 增加 增加 增加
加快
碰 撞 理 論 解 釋
(1)濃度對反應速率的影響 ●-活化分子
注意
對于純固體或純液體，其
濃度可視為常數，因而其物質 的量改變時不影響化學反應速 率。
應 用 1 :
一定條件下，在CaCO (塊狀)+2HCl=CaCl +H O+CO 個反應 中，為了加快反應的速率，下列哪些方法可行： A.D
A、增加HCl的濃度 B、加水
C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO 粉末
應 用 2 :
若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中， 一 個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則
一應用3: 如反應：3KSCN+FeCl =Fe(SCN) +3KCI
若在上述反應體系中加入KCl晶體，會不會影響化學反應速率
不會
HI的分解反應速率誰快
體積壓縮為原來的1/2的
二 、壓強對化學反應速率的影響
對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時， 增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應 速率加快。
1、由于壓強對固體、液體的濃度幾乎無影響，因此，對
無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。 2、對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正、逆反應 速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小。
說明
碰撞理論解釋
(2)壓強對反應速率的影響
●-活化分子
加壓則
增大濃度
影響 外因 單位體積內 有效碰撞幾率
化學反 應速率
分子總數 活化分子數
增大壓強 增加 增加 增加
加快
壓強的“真變”與“假變”
例2、在N +3H ==2NH 中，當其他外界條件不變時：
A、減小體系壓強，該反應的速率怎么變
· 反應速率減慢
B、在反應中保持體系容積不變，充入N , 反應的速率
怎么變
· 反應速率加快
C、在反應中保持體系容積不變，充入He, 反應的速率
怎么變
· 反應速率不變
D、在反應中保持體系壓強不變，充入He, 反應的速率
怎么變
· 反應速率減慢
規律：
1、恒 溫時，增加壓強，體積縮 小，濃度增 大，
反應速率 加快；
2、恒溫恒容密閉容器：
(1)充入氣體反應物，壓強 增大，
氣體反應物濃度增 大，反應速率 加 快 ;
(2)充入不參與反應的氣體，總壓強 增大， 各物質濃度_不變，反應速率不 變；
3、恒溫恒壓時，充入不參與反應的氣體，體積增大， 氣體反應物濃度縮小，反應速率_ 減小
編 號 0.1mol/L Na S O 0.1mol/L H SO 反應溫度
反應快慢
1 2mL 2mL 室溫
2 2mL 2mL 熱水
實驗2-3結論：溫度高的溶液先出現渾濁
結論：其它條件相同時，升高溫度，反應速率加快； 反之，降低溫度，反應速率減慢。
探究實驗2-3 三、溫度對反應速率的影響
Na S O +H SO =Na SO +SO 個+ J+H O
影響 外因 單 位 體 積 內 有效碰撞幾率
化學反 應速率
分子總數 活化分子數
升高溫度 不變 增加 增加
加快
碰 撞 理 論 解 釋
(3)溫度對反應速率的影響 -活化分子
注意事項：
(1)溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應、放 熱反應都適用，且不受反應物狀態的影響。
(2)反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速 率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
(3)溫度每升高10℃,速率增加2-4倍。
=(2～4)
t
V為速率，
t為溫度
2-t1
10
1、在 10℃時某化學反應速率為0.1molL-1.S-1, 若
溫度每升高10℃,反應速率增加到原來的2倍，
為了把該反應速率提高到1.6mol-L-1.S-1則該反應 需在什么溫度下進行(C )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃
2、把除去氧化膜的Mg 條，投入到盛有稀
鹽酸的試管中，發現H 的產生速率 (v)
與時間 (t) 的變化情況如右圖所示，
·t ~t 速率變化的主要原因是：
·t ~t 速率變化的主要原因是：
四 、催化劑對反應速率的影響
實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率
四、催化劑對反應速率的影響
催化劑能改變化學反應速率而自身的化學組成
和質量在反應前后保持不變
注：不說明指正催化劑
負催化劑 減慢化學反應速率
·使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這 樣會使更多的反應物分子成為活化分子，大 大增加單位體積內反應物分子中活化分子所 占的百分數。因而使反應速率加快。
正催化劑 加快化學反應速率
催 化 劑
碰撞理論解釋(4)催化劑對反應速率的影響
活化能 沒加催化劑
活化分子
E
影響 外因 單位體積內 有效碰撞幾率
化學反 應速率
分子總數 活化分子數
正催化劑 不變 增加 增加
加快
反應物
加了催化劑
反應過程
生成物
能量
注意事項
1)同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率。
2 )催化劑只能改變反應速率，不能將不反應變成反應。
3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：
4) 催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質而 明顯下降，甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。 催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業上為了 防止催化劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。
鞏 固 練 習
下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而 增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反 應速率加快的是( D )
A、增大濃度 B 、增大壓強
C、升高溫度 D 、使用催化劑
五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、 電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化 學反應的速率產生影響。
總結：
各條件對速率的影響大小是：
催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變 化引起的)。
各種影響都有其局限性，要針對具 體反應具體分析。
本節課小結
決定因素：參加化學反應的物質的性質
影響因素：當其它條件不變時
1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；
降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。
2.壓強的影響： (僅適用于有氣體參加的反應)增加體系 的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以 減慢化學反應速率
3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率； 降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。
4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大(減慢)正逆反應 速率，從而改變反應到達平衡所需時間。
>沒特別指明一般指正催化劑
影響 外因 單位體積內 有效碰撞頻率
化學反應
速率
分子 總數 活化分 子數 活化分 百分數
增大反應物濃度 增加 增加 不變 增加
加快
增大壓強 增加 增加 不變 增加
加快
升高溫度 不變 增加 增大 增加
加快
正催化劑 不變 增加 增大 增加
加快
小結：影響化學反應速率的因素
鞏固練習
1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了 減慢反應速率，而不影響生成H 的總量，可向 其中加入適量的 C
A、Na CO 晶體 B、NaOH 晶體
C、水 D、CuSO 晶體
2、設NO+CO — NO +CO (正反應吸熱)反應
速率為v ;N +3H — 2NH (正反應放熱)反
應速率為v 。對于前述反應，當溫度升高時，v 和v 變化情況為( A )
A、 同時增大 B、 同時減小
C、v 減 少 ，v 增大
D、v 增大，v 減小
3 、用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L 鹽酸反應制
取CO 氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是
①再加入30毫升3mol/L鹽酸
②改用30毫升6mol/L鹽酸
③改用3克粉末狀大理石
④適當升高溫度 ( B )
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
編號 改變的條件
生成SO 的速率
① 升高溫度
增大
② 降低溫度
減小
③ 增大氧氣的濃度
增大
④ 使用V O 作催化劑
增大
⑤ 壓縮體積
增大
⑥ 保持壓強不變，充入N
減小
⑦ 保持氣體總體積不變，充入N
不變
例 ：反應2SO +O — 2SO 的△H<0, 當其他條件不變，只
改變一個反應條件時，將生成SO 的反應速率的變化填入空格 里(填“增大”“減小”或“不變”)
·
·
·
·
·
·
·
(1)實驗時放出氣體總體積是(1)60 mL。
(2)放出一半氣體所需的時間約為(2)1 min。
(3)A 、B 、C 、D 各點反應速率快慢的順序是(3)D>C>B>A
(4)過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為(4)0.11 mol/L
把0.1 MnO 粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(p=
·
mol
1.1g L-1),在標準狀況下，
放出氣體的體積y 和時間t的 關系曲線如圖所示。
在C(固)+CO (氣)=2CO(氣)的反應中。
現采取下列措施：
(1)增大壓強；(2)增加碳的量
(3)通入CO ; (4)恒容下充入N ;
(5)恒壓下充入N
哪些措施能夠使反應速率增大 為什么
答案：(1)(3)
例：室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混
合生成氫氣的化學反應速率最大的是( C )
A.0.1mol/L 的鹽酸15mL
B.0.2mol/L 的鹽酸12mL
C.0.15mol/L 的硫酸10mL
D.18mol/L 的硫酸15mL
·把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中 反應速率最大的是( A )
·A.20 mL3 mol/L的X 溶液
·B.20 mL 2mol/L的X 溶液
·C.10 mL 4mol/L的X溶液
·D.10mL 2mol/L的X溶液
變式探究
【例】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有 10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到
50ml。此時X和鹽酸緩慢進行反應，其中反應
速率最快的是 ( B )
A、10℃ 20ml 3mol/L
B 、20℃30ml 2mol/L
C、10℃10ml 4mol/L
D 、10℃10ml 2mol/L
組 號 反應 溫度 (℃) Na S O 3 H SO
H O
(mL) (mol ·L -1) (mL) (mol ·L -1)
(mL)
A 10 5 0.1 10 0.1
5
B 10 5 0.1 5 0.1
10
C 30 5 0.1 5 0.1
10
D 30 5 0.1 5 0.2
10
E 0 10 0.1 10 0.1
5
·下列各組實驗中溶液最先渾濁的是( D )
課堂練習
要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應
2A ( 氣 ) +B ( 固 ) = = 2C ( 氣 ) +Q(Q>0 ) 的正反應速率顯著加快，可采用的措施是
(不考慮固、氣態間的接觸面積) ( D
A. 降溫 B. 加入B
C.增大體積使壓強減小 D. 加入A
(2010 ·黃岡高二檢測)在可逆反應中，改變
下列條件一定能加快反應速率的是( )
A.增大反應物的量 B.升高溫度
C.增大壓強 D.使用催化劑
【解析】選B。

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