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第二章
第2節化學平衡
第3課時： 影響化學平衡的因素
一 、化學平衡移動
1、概 念：在一定條件當可逆反應達到平衡狀態后，如果濃度、壓強、
溫度等反應條件改變，原來的平衡狀態被破壞，平衡體系的物質組成也 會隨著改變，直至達到新的平衡狀態。這種由原有的平衡狀態達到新的 平衡狀態的過程叫做化學平衡的移動
2、實 質：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發生改變
3、化學平衡移動的過程分析
化學平 正向移動或
衡狀態 逆向移動
化學平衡移動
【微點撥】新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質量)發生相應的變化
新的化學 平衡狀態
反應開始 尚未平衡
建立平衡
4、化學平衡移動方向的判斷：
化學平衡總往反應速率減小的方向移動
(1)若外界條件變化引起v正>V逆：平衡向正反應方向移動
(2)若外界條件變化引起v正(3)若外界條件變化引起v正=V逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動
二、外界條件對化學平衡的影響
01 濃度對化學平衡的影響
02 壓強對化學平衡的影響
03 溫度對化學平衡的影響
04 催化劑對化學平衡的影響
Q=K Q≠K
化學平衡的移動：原有平衡狀態達到 新的平衡狀態
【任務1】探討影響化學平衡的因素
如何改變化學平衡狀態
化學平衡1
一段
時間
化學平衡2
改變
條件
不平衡
濃度熵Q: 只與濃度有關
平衡常數K : 只與溫度有關
【思考】改變哪些反應條件可使Q≠K,從而改變平衡狀態
Q 發生變化
K 發生變化
改變濃度C
改變溫度T
PART 01
濃度對化學平衡的
影響
濃度對化學平衡的影響
【實驗原理】 Fe ++3SCN - =Fe(SCN)
淺黃 無 色 紅色
【變量控制】溫度等其他因素不變，只改變一種物質的濃度 增 大C 反應物 滴飽和FeCl 或 高濃度KSCN 減 小C 反應物 加Fe 粉降低Fe +濃度
5 mL0.15 mol ·L- KSCN溶液 經量取好的5室升0005摩爾每升氯化鐵溶液
實驗 向試管b中加入少量鐵粉 向試管b中加4滴1mol/LKSCN溶液 現象 溶液顏色變淺 溶液顏色加深 結論 其他條件不變， 減小C反應物，平衡逆向移動 其他條件不變， 增大C反應物，平衡正向移動
【實驗2-1】
l mol·L-1 KSCN溶液
a b C
5 mL 0.05 mol·L- FeCl 溶液
濃度對化學平衡的影響
Fe粉
濃度對化學平衡的影響
【理論解釋】Fe ++3SCN-=Fe(SCN)
C 反應物減小 C 反應物增大
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe ++3SCN - =Fe(SCN)
Fe ++3SCN - =Fe(SCN) 加入KSCN, SCN- 濃度增大，
加入鐵粉，Fe +濃度減小，
Q減 小，Q< K, 平衡正向移動
Q增 大 ，Q>K, 平衡逆向移動
濃度對化學平衡的影響
化學平衡的移動：原有平衡狀態達到、新的平衡狀態
在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態后，如果改變反應條件， 平衡狀態被破壞，平衡體系的物質組成也會隨著改變，直至達到新的 平衡狀態。
→ 平衡正方向移動
平衡逆方向移動
增 大C 反應物或 減 小C 生成物
減 小C 反應物或 增 大C 生成物
特別注意：
①由于純固體或純液體的濃度為常數，改變純固體或純液體的量并不會
影響v正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。
如 ：反 應C(s)+H O(g)= CO(g)+H (g) 增加或移去一部分炭固體，化學
平衡不移動
②在溶液中進行，如果稀釋溶液(加水),反應物濃度減小，生成物濃
度也減小，v 正減小，v逆也減小，但減小的程度不同，總的結果是使 化學平衡向反應方程式有關化學計量系數之和大的方向移動
記筆記：從v-t圖像認識濃度對平衡的影響
減小生成物濃度
v'正>v逆
正向移動
減小反應物濃度
v逆 >v′ 正
逆向移動
mA(g)+nB(g)—
增大反應物濃度增大生成物濃度
pC(g)+qD(g)
v '逆>v′ 正
逆向移動
v′ 正 >v '逆
正向移動
濃度對化學平衡的影響
在等溫條件下，對于一個已達到化學平衡的反應， 當改變反應物或生成物的濃度時 ，根據濃度商與平衡 常數的小關系，可以判斷化學平衡移動的方向。
當Q=K 時，可逆反應處于 平衡 狀 態 ；
當Q當QPART 02
壓強對化學平衡的
影響
【任務2】探討壓強對化學平衡的影響
【實驗原理】 2NO (g)=N O (g)
紅棕 無色
【變量控制】溫度等因素不變，只改變壓強(可通過改 變體積改變壓強)
縮小體積 壓強增大
增大體積 壓強減小
壓強對化學平衡的影響
實驗 體系壓強增大
體系壓強減小
現象 顏色先變深，后又變淺
顏色先變淺，后又變深
解釋 變 深 ：CNo 瞬間增大 又變淺：壓強增大，平衡右移， C(NO )又減小
變 淺 ：CNo 瞬間減小
又變深：壓強減小，平衡左移，
C(no )又增大
壓強對化學平衡的影響
【實驗2-2】2 NO (g)=N O (g)
I IⅡ
20 mL NO 、N O
壓強對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
【思考】該反應中反應前后的氣體的n又什么變化特點
2NO (g)=N O (g)
正反應方向：氣體分子數減小的反應
逆反應方向：氣體分子數增 大的反應
增大壓強 →平衡向氣體體積縮小的方向移動
的移動： 減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動
(擴大容器體積)
化學平衡 (減小容器體積)
壓強對化學平衡的影響
【思考】是否壓強改變，化學平衡就一定會移動
對于H (g)+I =2HI(g) 當其他條件不變， 減小或增大容器容積來改變壓強時，化學平衡 如何變化呢
對于反應前后，氣體物質的總體積沒有變化的可逆反應： 壓強改變不能使化學平衡發生移動。
固態或液態物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。
當平衡混合物中都是固態或液態物質時，
改變壓強后化學平衡一般不發生移動。
【思考】對于只有固體或液體參加的反應，體系壓強的 改變會使化學平衡移動嗎
壓強對化學平衡的影響
增大壓強 減小壓強 增大壓強 減小壓強
正向移動 逆向移動 逆向移動 正向移動
記筆記：從v-t圖像認識壓強對化學平衡的影響
非等體反應 mA(g)+nB(g) g D(g)
等體積反應 m十n=p
mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g)
增壓 減壓
【 經 典 習 題
1、在一密閉容器中，反應aA(g)—一 bB(g)達到平衡后，保持溫度不
變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的60%, 則下列說法正確的是(C)
A. 平衡向逆反應方向移動了
B. 物 質A的轉化率減小了
C. 物 質B 的質量分數增大了
D.a>b
溫度對化學平衡
的影響
PART 03
實驗 浸泡在熱水中
浸泡在冷水中
現象 顏色加深
顏色變淺
平衡移動 平衡逆移
平衡正移
結論 其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動； 降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
溫度對化學平衡的影響
【實驗2-3】
2NO (g)一N O (g)△H=-56.9kJ/mol
記筆記：從v-t圖像認識溫度對化學平衡的影響
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H>0 mA(g)+nB(g— pC(g)+qD(g)△H<0
降低溫度
逆反應方向
升高溫度
逆反應方向
升高溫度
正反應方向
降低溫度
正反應方向
2、反應：A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0, 達平衡后，將反應體系
的溫度降低，下列敘述中正確的是( C )
A. 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動
B. 正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動
C. 正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動
D. 正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動
【經典 習 題 】
PART 03
催化劑對化學平
衡的影響
催化劑對化學平衡的影響
催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，
因此，對化學平衡的移動沒有影響， 但可以改變反應達到平衡所需的時間。
即：催化劑不能使化學平衡發生移動，不能改變達到化學平 衡狀態時反應混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應達 到化學平衡所需的時間
(2)用v—t圖像分析催化劑對化學平衡的影響
4、催化劑對化學平衡的影響 催化劑能同等程度地增
加正反應速率和逆反應 速率，因此它對化學平 衡的移動沒有影響。
(1)催化劑對化學平衡的影響規律：
(1)恒溫、恒容下，加“惰氣”,各反應物、生成物的濃度均未 改 變 ，V正、V逆均不變，故化學平衡不發生移動
(2)恒溫、恒壓下加入“惰氣”,容器體積增大，V正、V逆均減 小，等效于降壓，故化學平衡向氣體總體積增大的方向移動
(3)對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，無論什么情況下 (T 、V不變或T 、P不變)下加入“惰氣”,化學平衡均不發生移動
5、“ 惰 性 氣 體 ” 對 化 學 平 衡 移 動 的 影 響
3、在一定條件下，合成氨反應到達平稱衡狀態，此時，再進行如
下操作，平衡不發生移動的是(D )
A. 恒溫、恒壓時，充入NH B. 恒溫、恒容時，充入N
C. 恒溫、恒壓時，充入He D. 恒溫、恒容時，充入He
4、在一定條件下，N +3H =NH 達到平衡狀態后，按如下操作， 化學平衡不發生移動的是( D)
A. 保 持T 、V不變，充入HC1 B. 保持T、V不變，充入N
C. 保持T 、P不變，充入He D. 保 持T 、V不變，充入He
【經典 習 題
三 、勒 夏 特 列 原 理
1、定 義：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強及參加反應的物質的濃 度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，該結論就是勒夏特列原理
2、適用范圍( 1)僅適用于已達到平衡的反應體系，不可逆過程或未達到平衡的可 逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態平衡(如溶解平衡、 電離平衡和水解平衡等)都適用。(2)只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時 平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據勒夏 特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致 時，才能根據勒夏特列原理進行判斷
【特別注意】
平衡移動的結果是“ 減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的 影響，更不是“扭轉”外界條件的影響
3、對勒夏特列原理的理解
向一密閉容器中通入1 mol N 、3 mol H 發生反應：
N (g)+3H (g)—→2NH (g)△H<0, 一段時間后達到平衡，當改變下列條 件后：(1)若增大N 的濃度，平衡移動的方向是正向移動；達新平衡時，
氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是減小。但新平衡時的濃度大于原平 衡時的濃度(2)若升高溫度，平衡移動的方向是逆向移動；達新平衡時的 溫度與改變時相比較，其變化是降低。但新平衡時的溫度高于原平衡時的 溫度(3)若增大壓強，平衡移動的方向是正向移動；達新平衡時的壓強與 改變時相比較，其變化是減小。但新平衡時的壓強大于原平衡時的壓強
5、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( B )
A. 紅棕色的NO 加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
【經典 習 題 】
增大壓強→平衡向氣體分子數減小方向移動
減小壓強一平衡向氣體分子數增大方向移動
升高溫度一平衡向吸熱方向移動
降低溫度→ 平衡向放熱方向移動
不影響平衡移動
課堂總結
濃度
壓強
溫度
催化劑
平衡正方向移動
平衡逆方向移動
增 大C 反應物或
減 小C生成物
減小C 反應物或
增 大C 生成物
影響化學平 衡的因素

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