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(共20張PPT)
高三一輪復習
高三化學一輪復習
硫及其化合物
學習目標
1.了解硫及其化合物的物理性質，掌握硫及其化合物的化學性質。
2. 掌握不同價態硫元素間轉化關系及規律。
3.知道SO2的漂白原理，掌握鑒別SO2與CO2的混合物的方法。
氫化物
單質
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
鹽
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合價
物質類別
S
氫化物
單質
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
鹽
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合價
物質類別
S
一、二氧化硫
1.物理性質:
無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。
一無二有二易
2.化學性質:
學習元素化合物的方法
物質類別
化合價
特性
SO2+H2O H2SO3
SO2 (少量) +2NaOH =Na2SO3+H2O
SO2 (足量) +NaOH =NaHSO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
2.化學性質
(1)酸性氧化物的通性
與水反應：
與堿反應：
與堿性氧化物反應：
與某些鹽反應：
一、二氧化硫
SO2與堿溶液反應的規律：
SO2少量時生成正鹽；
SO2過量時生成酸式鹽。
二氧化硫
(1)（2020年北京卷）用石灰乳脫除煙氣中的二氧化硫，利用了氧化還原反應。 ( )
(2) 工業廢氣中的二氧化硫可采用石灰法進行脫硫。 ( )
(3) （ 2020年江蘇卷）用氨水吸收少量SO2的離子方程式為:
2NH3·H2O + SO2 = SO32- + 2NH4+ + H2O。( )
(4)可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2雜質。( )
(5) SO2分別通入Ba(OH )2溶液、BaCl2溶液中，均會產生白色沉淀。( )
√
√
×
×
×
用飽和NaHCO3溶液除去CO 2中的SO2
注意：CO2 、SO2與CaCl2、BaCl2溶液不反應 !!!
能被O2、鹵素單質(X2)、H2O2、Fe3+、NO3—(H+)、KMnO4(H+)、ClO—等氧化。
2.化學性質
(3)強還原性:
(s:+4→+6價)
(2)弱氧化性:
與H2S反應:________________________
(s:+4→0價)
一、二氧化硫
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2SO2+O2 2SO3
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
SO2
O2
KMnO4(H+)
溴水
Fe3+
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
1.將SO2分別通入下列四種溶液中，
回答下列問題：
(1)試管a中的實驗現象：KMnO4溶液 ，證明SO2具有 性；
(2)試管b中的實驗現象：品紅溶液 ，證明SO2具有 性；
(3)試管c中能產生白色沉淀，該沉淀是 ；
(4)試管d中能產生白色沉淀，該沉淀是 。
褪色
還原
褪色
漂白
BaSO4　
BaSO3
題點突破
2.化學性質
(4)漂白性:
一、二氧化硫
2.化學性質
(4)漂白性:
一、二氧化硫
2.化學性質
(4)漂白性:
合理應用
不合理應用
對象：可以漂白品紅、紙漿、毛、絲、草編制品等有色物質，
不能漂白指示劑。
原理：與有色物質化合生成不穩定的無色物質。
效果：暫時、可逆。
一、二氧化硫
必修1P90
題點突破
2.下列說法正確的是（ ）
A.SO2、漂白粉、Na2O2都能使鮮花褪色，其原理相同。
B.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。
C.SO2和Cl2分別通入紫色石蕊溶液中，現象相同。
D.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒。（2021湖南）
C
3.下列溶液可用來區別SO2和CO2氣體的是_________________
①澄清石灰水 ②氫硫酸
③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液
⑤氯化鋇 ⑥品紅溶液
⑦硝酸鋇 ⑧硅酸鈉
②③④⑥⑦
題點突破
② ③ ② ①
檢驗二氧化硫是否除凈
D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁。
注意：若酸性KMnO4溶液足量，后面的品紅溶液也可以略去。酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色就說明SO2已除盡。有些題目就是這么干的！
【拓展補充】在BaCl2溶液中通入SO2氣體未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：
① Cl2 ，②NH3，③ NO2 ，④ H2S ，均會產生沉淀。 回答下列問題：
a.通入四種氣體時產生的沉淀分別是:
① ；② ；③ ；④ 。
b.用化學方程式表示①和④產生沉淀的原因：
① ；
④ 。
BaSO4
BaSO4
BaSO3
S
BaCl2 +Cl2 + SO2 + 2H2 O= BaSO4↓ +4HCl
SO2 + 2H2 S = 3S↓ +2H2O
Cl2 + SO2 + 2H2 O= H2 SO4 +2HCl
BaCl2 + H2 SO4 = BaSO4↓ +2HCl
題點突破
氫化物
單質
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
鹽
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合價
物質類別
S
小結：硫及其化合物的轉化關系

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