資源簡介

(共49張PPT)
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
課時1 物質的分類
壹
貳
同素異形體
分類方法
知識導航
本節重點
本節難點
酸、堿、鹽氧化物的分類
叁
課堂導入請你思考！圖書館里你為什么能很快的找到需要的書籍呢？分類的標準課堂導入圖書館藥店超市快遞分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。課堂導入化學中常用的分類方法樹狀分類法交叉分類法知識點1：物質的分類方法請從下列物質中找出與其他不同的物質，并說明是按照什么標準分類的1. Cu(OH)2NaOH Mg(OH)2H2SO42. 空氣 H2HCl氣體 CuSO4·5H2O3. Na2CO3ZnSO4CaCO3MgCO34. NaHCO3HCl H2SO4HNO3分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。知識點1：物質的分類方法1樹狀分類法Cu CO2COCH4NaOH食鹽水SO3H2SO4純堿C60CaO Fe2O3BaSO4鹽酸石墨合金金剛石Al2O3請對上面物質進行分類，分類形式不限。知識點1：物質的分類方法1樹狀分類法氧化物物質純凈物混合物單質金屬單質非金屬單質金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽化合物（1種物質）（≥2種物質）（元素種類）（1種元素）（≥2種元素）物質和性質不同知識點2：氧化物的分類H2O、CO2、SO3CaO、Fe2O3、Na2O金屬氧化物非金屬氧化物按組成分H2OCaOCO2Fe2O3SO3Na2O已知：鹽酸可以除鐵銹已知：CO2能用NaOH溶液吸收同一類物質應該有相似的性質 知識點2：氧化物的分類CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2OSO3+ 2NaOH=Na2SO4+ H2OCaO+ 2HCl=CaCl2+ H2OFe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2ONa2O+ 2HCl=2NaCl+ H2O堿性氧化物酸性氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物思考：物質組成和性質之間是否存在某種關聯？知識點2：氧化物的分類SO3Na2OFe2O3CaOCO2氧化物金屬氧化物非金屬氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物H2O組成性質知識點2：氧化物的分類氧化物從組成元素分從性質分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3Al2O3如：CO、NO、MnO2分類的標準分類的結果知識點2：氧化物的分類(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？提示　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？提示　金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，Al2O3。堿性氧化物一定是金屬氧化物【例1】概念辨析知識點2：氧化物的分類知識點2：酸的分類【例1】請問H2SO4屬于下列哪些類別（）A.酸B.二元酸C.含氧酸D.強酸知識點2：酸的分類酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH含氧酸電離出H+的數目強酸三元酸二元酸HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4分類的標準分類的結果六大強酸知識點2：酸的分類酸：陽離子全部都是H+化合物酸按酸性強弱強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH、H2S按酸根是否含氧按提供出H+的數目一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH二元酸：H2S、H2SO4三元酸：H3PO4無氧酸：HCl、H2S含氧酸：HClO4、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3按有無揮發性揮發性酸：HCl、HNO3難揮發性酸：H3PO4、H2SO4六大強酸知識點2：酸的分類知識點補充1:【有關含P元素的酸】一元酸：H3PO2二元酸：H3PO3三元酸：H3PO4知識點補充2:【弱酸順序】知識點2：堿的分類堿從是否溶于水分從堿性強弱分電離出OH-數目可溶堿難溶堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3強堿弱堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3一元堿二元堿三元堿NH3·H2O、NaOH、KOHCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3四大強堿分類的標準分類的結果知識點2：堿的分類堿：陰離子全部都是OH-化合物堿按堿性強弱按水溶性弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2一元堿二元堿NaOHNH3·H2OCa(OH)2Ba(OH)2三元堿Fe(OH)3按提供出OH-的數目四大強堿難溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四大強堿知識點2：堿的分類【例2】下列物質分類的正確組合是(　　)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫知識點2：堿的分類知識點2：堿的分類知識點2：鹽的分類鹽是否溶于水分按陰陽離子分按酸根是否含氧分據組成分可溶鹽難溶鹽K+Na+NH4+NO3-CaCO3、BaSO4、AgCl鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……含氧酸鹽無氧酸鹽KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2正鹽KNO3、KMnO4、FeSO4、NaCl、ZnS、CaCl2酸式鹽堿式鹽NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO3復鹽KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)22交叉分類法知識點2：鹽的分類一種凈水劑：明礬KAl(SO4)2 12H2O十二水硫酸鋁鉀一種陰離子配了多種陽離子，屬于復鹽Na2SO4【可以姓，也可以姓。】鈉硫酸【標準1】陽離子的種類【標準2】酸根離子的種類知識點1：物質的分類方法2交叉分類法Na2SO4BaSO4BaCO3碳酸鹽硫酸鹽鋇鹽Na2CO3鈉鹽根據組成的陽離子分類根據組成的陰離子分類可溶鹽難溶鹽【標準3】可溶性知識點1：物質的分類方法2交叉分類法【例3】Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4可以按照某種標準劃分為一類物質，下列分類標準錯誤的是（）A.鈉的化合物B.純凈物C.鈉鹽D.無機物知識點1：物質的分類方法2交叉分類法【例4】下列十種物質：①水、②空氣、③鐵、④二氧化碳、⑤H2SO4、⑥熟石灰[Ca(OH)2]、⑦膽礬、⑧FeCl3溶液、⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、⑩碳酸氫鈉（NaHCO3）。其中屬于混合物的是___________________（填序號，下同）；屬于氧化物的是___________________；屬于堿的是___________________；屬于酸的是___________________；屬于鹽的是___________________。②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩知識點1：物質的分類方法2交叉分類法①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【例5】奧運五環代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是(　　)知識點1：物質的分類方法2交叉分類法【例6】按照樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類方法正確的是A.酸B.氧化物C.氫化物D.強酸E.含氧酸F.難揮發性酸G.一元酸H.化合物L.混合物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4知識點1：物質的分類方法2交叉分類法知識點1：物質的分類方法知識點1：物質的分類方法①由兩種元素組成②其中一種元素是H知識點1：物質的分類方法課堂思考請你思考！只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？氧氣、臭氧（O3）只由一種元素組成的物質不一定是純凈物課堂思考請你思考！金剛石、石墨、C60是什么關系？同一種元素不是只能形成一種單質知識點3：同素異形體1、定義：由同種元素組成的純凈物（判斷技巧：同種元素+單質）【判斷】CO和CO2互為同素異形體2、互為同素異形體的物質物理性質不同，化學性質相似3、同素異形體之間的轉化是化學性質知識點3：同素異形體3.常見元素的同素異性體碳的同素異形體氧的同素異形體氧氣、臭氧（O3）磷的同素異形體白磷（P4）紅磷（P）金剛石、石墨、C60【結論】①同素異形體之間的轉換是化學變化；②同素異形體之間由于結構不同，物理性質有差異，但由于同種元素組成，化學性質相似或略有差異；紅 磷白 磷知識點3：同素異形體【例7】下列物質中屬于同素異形體的是（ ）A.H2O和H2O2B.紅磷和白磷C.O2和O2-D.臭氧和氧氣判斷技巧：同種元素+單質物質的分類
分類方法
氧化物、酸、堿、鹽的分類
同素異形體
相同元素組成的不同單質，如金剛石與石墨，O2與O3，紅磷與白磷。
課堂小結
樹狀分類法
交叉分類法
利用樹狀分類法進行分類
謝謝觀看
THANKS
練習寫方程式1、HCl和NaOH反應2、醋酸和NaOH反應3、用HCl除水垢4、用醋酸除水垢題型2：對于堿的類別分類【標準1】含有氫氧根的個數氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
按組成元素
按性質
與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、CuO
與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2
既能與酸反應又能與堿反應，且都生成鹽和水的氧化物，如Al2O3
既不能與酸反應，也不能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO、NO
如CaO、CuO
如SO2、CO2
探究課堂
3
氧化物的分類
酸性氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿性氧化物
不一定是
不一定是
一定是
不一定是
如Mn2O7
如CO、NO
如Mn2O7、Al2O3
探究課堂
3
氧化物的分類
酸
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
多元酸
揮發性酸
難揮發性酸
強酸
弱酸
按是否含氧元素
按電離時產生的H+數
按有無揮發性
按酸性強弱
如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4
如HCl、H2S
如HCl、 HNO3、CH3COOH
如H2SO4、H2S、H2CO3
如H3PO4
如HCl、 HNO3
如H2SO4 、 H3PO4
如HCl、H2SO4 、 HNO3
如H2CO3、CH3COOH
陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
探究課堂
4
酸的分類
堿
可溶性堿
不溶性堿
一元堿
二元堿
多元堿
強堿
弱堿
按電離時產生的OH-數
按溶解性
按堿性強弱
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3 H2O
如Fe(OH)3、 Mg(OH)2
如NaOH、NH3 H2O
如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2
如Fe(OH)3
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2
如Cu(OH)2、NH3 H2O
陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物
四大強堿
探究課堂
5
堿的分類
正鹽
酸式鹽
堿式鹽
含氧酸鹽
無氧酸鹽
按酸根
是否含氧
按組成
如Na2CO3
如NaHCO3
如Cu2(OH)2CO3（銅綠）
如NaCl
如Na2CO3
鹽
由金屬陽離子（或NH4+)和
酸根離子
構成的化合物
按溶解性
可溶性鹽
難溶性鹽
如CaCO3、AgCl
如NaCl、AgNO3
探究課堂
6
鹽的分類

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