資源簡介

教學設計
教學課題 氧化還原反應
學科 化學 年級 高一 時長 1課時
教學背景分析 氧化還原反應”是人教版高中化學必修1教材第二章《化學物質及其變化》中的第三節內容，這一節編排在“從實驗學化學”與“物質的分類”之后，肩負著落實課標“根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，舉例說明生產生活中常見的氧化還原反應”的教學要求。 這一節內容的教學背景主要包括以下幾個方面： 知識基礎：學生在初中階段已經從得失氧的角度學習了氧化反應和還原反應，但理解較為簡單且不系統。通過“物質的分類”的學習，學生已經具備了自主學習氧化還原反應的主觀和客觀條件。 教學目標：本部分知識旨在幫助學生從化合價變化的角度重新認識氧化還原反應，了解化合價變化的本質是物質中電子的轉移，從而加深學生對氧化還原反應概念的理解。 重要性：在中學化學中，許多重要元素及其化合物的知識都涉及元素價態的變化，因此氧化還原反應的學習是學生理解和掌握這些知識的關鍵。
教學目標 （1）初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。 （2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。 （3）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程。 （4）通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
重難點 （1）初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。 （2）會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。
教學方式與策略 教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等
教學活動設計 活動內容 活動意圖 時間分配
【導入】 由蘋果被氧化的視頻引入,觀察實驗現象，蘋果的顏色是如何變化的，原因？ 回顧初中所學知識，什么是氧化反應 從生活中的例子引入氧化還原反應 5分鐘
【探究一】 從化合價角度分析氧化還原反應 CuO＋H2== Cu＋H2O與Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。二者之間有何共同點？ 通過問題的思考與交流探討氧化還原反應與元素化合價升降情況的關系。 10分鐘
【探究二】 從電子的得失分析氧化還原反應 從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例 從結構示意圖分析得失電子與化合價，氧化還原反應三者之間的關系。由氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發生了電子的得失。 H2+Cl2=2HCl。H原子和Cl原子各提供一個電子形成一對共用電子對。雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是發生電子偏移。 采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移 15分鐘
【小結】 電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。 氧化還原的本質就是電子的轉移。 理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。 10分鐘
板書設計 2.3 氧化還原反應（一） 一、概念 得氧 同 失氧 時 化合價升高 氧化反應 發 還原反應 化合價降低 生 失電子 得電子 二、特征：元素化合價升降 三、本質：電子的轉移
教學特色與反思 對于“氧化還原反應”的教學，進行反思可以幫助教師不斷提升自己的教學水平，以下是幾個重要的反思點： 一．教學方法與手段： 多樣性：教學中是否運用了多種教學方法和手段，如問題情境創設、問題教學法、信息技術整合等，以激發學生的學習興趣和積極性。 有效性：通過教學，學生是否真正理解了氧化還原反應的本質和特征，能否從化合價變化及電子轉移的角度分析氧化還原反應。 二．學情分析： 學生基礎：學生的化學基礎是否扎實，是否存在明顯的知識斷層或誤解。在教學過程中，是否根據學生的實際情況進行了有針對性的指導和幫助。 差異性：學生的學習能力和理解水平存在差異，是否在教學中進行了有效的分層教學和個別輔導，以滿足不同學生的需求。 三．教學效果： 知識掌握：通過教學，學生是否掌握了氧化還原反應的基本概念、特征和本質，能否準確描述和比較辨析相關概念。 應用能力：學生是否能夠將所學知識應用于實際問題的解決中，如判斷化學反應是否為氧化還原反應，分析氧化劑、還原劑等。 四．教學改進： 問題總結：反思教學過程中存在的問題和不足，如教學重難點處理不當、教學方法單一等。 改進策略：針對存在的問題，提出具體的改進策略和方法，如加強學生的預習和復習、采用更加多樣化的教學手段等。

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