資源簡介

(共14張PPT)
強電解質和弱電解質
— —基于“科學探究”的概念課
選自人教版高中化學《選擇性必修1》第三章第一節第1課時
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
教師演示：電解質溶液的導電實驗
口試劑：1mol·L-1 鹽酸、1mol·L-1 醋酸溶液
口儀器：溶液導電儀、燒杯
口試劑：1mol·L-1 鹽酸、1mol·L-1醋酸溶液、
鎂條
口儀器：pH試紙、 pH計、燒杯、玻璃棒、
表面皿、試管、量筒
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
本節課提供的實驗試劑與儀器
樣圖
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
電離度α
已電離的電解質分子數
C= ×100%
原有電解質分子的總數
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
口強電解質：
在水溶液中能夠全部電離的電解質
口弱電解質：
在水溶液中只有部分電離的電解質
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
請分析下列微觀圖示
表示強電解質的有：C
表示弱電解質的有：A 、B 、D
簡化圖示(僅顯示電解質分子及其組成微粒)
● 表示電解質分子
D
B
1、純水基本不導電，但往里面加入食鹽后，溶液 的導電能力增強。
2、我們一般選用主要成分是鹽酸的潔廁靈來清潔 衛生間中頑固的污漬，而不用更安全的白醋，否則 清潔效率低，效果差。
口強電解質包括：強酸、強堿、絕大多數鹽
口弱電解質包括：弱酸、弱堿、水
生活現象
復習導入 概念建構 解除迷思
課堂小結
復習導入 概念建構 解除迷思 課堂小結
請分析下列物質：
H SO4 、H CO 、NH ·H O 、Ca(OH) NH Cl 、Na SO 、BaSO4 、H O
屬于強電解質的有：
H SO4 、Ca(OH) 、NH Cl 、Na SO 、BaSO
屬于弱電解質的有：
H CO 、NH ·H O 、H O
1、電解質的強弱與溶液的導電能力無必然聯系
向Ba(OH) 溶液中加入等物質的量濃度、等體積的 H SO 溶液，分析溶液的導電能力變化。
2、電解質的強弱與溶解度無關
溶液導電能力的影響因素：
(1)溶液中自由移動的離子濃度
(2)離子所帶電荷數
概念建構
復習導入
課堂小結
解除迷思
口 強電解質：在水溶液中能夠全部電離的電解質。 包括強酸、強堿、絕大多數鹽。
口 弱電解質：在水溶液中只有部分電離的電解質。 包括弱酸、弱堿、水。
電解質的強弱與溶解度無關
與溶液的導電能力無必然聯系
復習導入
解除迷思
概念建構
概念：
課堂小結
注意：
根據本節課同學們所做實驗：
1 、在 1mol-L-1的醋酸溶液中，醋酸的電離度 是1%。醋酸分子都是相同的，到底是哪部分 醋酸分子發生電離 這里面可能存在平衡嗎 如果存在平衡，它具有什么樣的特點
2、在鎂條與醋酸溶液的反應中，當鎂條消耗 完醋酸溶液中已電離出的H+, 反應就停止了嗎 如果沒有，醋酸溶液會發生什么樣的變化
課后思考
實驗方案 實驗結果 1mol ·L-1 HCI(aq)
1mol ·L-1 HAc(aq)
與鎂粉反應 產生大量氣泡，更劇烈
較平緩
pH試紙測酸性 約為1,酸性更強
2—3之間
pH計測酸性 0
2
板書設計
強電解質和弱電解質
一、提出問題：為什么兩種電解質溶液的導電能力不同
二、提出猜想： 兩種電解質在水溶液中的電離程度不同
三、實驗方案&實驗結果 科學探究
1、HCI在水溶液中 的電離程度更大
2、在水溶液中： HCI全部電離；
HAc部分電離。
a 100% 1%
定性
定量
四、實驗結論
證據推理

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